Химическая связь и строение молекул red2

Содержание

1. Химическая связь и строение молекул red2
2. Слайд 2
3. Слайд 3
4. Слайд 4
5. Слайд 5
6. Слайд 6
7. Слайд 7
8. Слайд 8
9. Слайд 9
10. Слайд 10
11. Слайд 11
12. Слайд 12
13. Слайд 13
14. Слайд 14
15. Слайд 15
16. Слайд 16
17. Слайд 17
18. Слайд 18
19. Слайд 19
20. Слайд 20
21. Слайд 21
22. Слайд 22
23. Слайд 23
24. Слайд 24
25. Слайд 25
26. Слайд 26
27. Слайд 27
28. Слайд 28
29. Слайд 29
30. Слайд 30
31. Слайд 31
32. Слайд 32
33. Слайд 33
34. Слайд 34
35. Слайд 35
36. Слайд 36
37. Слайд 37
38. Слайд 38
39. Модели атомаМодель ТомсонаПланетарная модель Резерфорда (1911)Квантово-механическая модель
40. Слайд 40
41. Слайд 41
42. Слайд 42
43. Слайд 43
44. Слайд 44
45. 2.Принцип дуализма(корпускулярно-волновой природы)При свободном движении электронов проявляются
46. Квантово-механическое введение в теорию строения молекул
47. Слайд 47
48. 3.Принцип неопределенности(В. Гейзенберг, 1925) Движение электрона в
49. Слайд 49
50. Слайд 50
51. Слайд 51
52. Слайд 52
53. Слайд 53
54. Слайд 54
55. Слайд 55
56. Слайд 56
57. Слайд 57
58. Слайд 58
59. Радиальные части волновой функции атома водорода с l = 0.
60. Радиальные части волновой функции атома водорода с l = 1
61. Слайд 61
62. Слайд 62
63. Слайд 63
64. Слайд 64
65. Атомные орбитали с n  5. Части
66. Для нейтральных атомов в основном состоянии последовательность
67. Электронные конфигурации основного состояния элементов с Z = 1 - 20
68. Слайд 68
69. Слайд 69
70. Слайд 70
71. Слайд 71
72. Слайд 72
73. Слайд 73
74. Примеры электронных структурПолная электронная формулаSe - 1s22s22p63s23p64s23d104p4Краткая формула Se - 4s24p4Электроно-графическая формула Ti4 321
75. Слайд 75
76. Слайд 76
77. Слайд 77
78. Слайд 78
79. Слайд 79
80. Слайд 80
81. Слайд 81
82. Слайд 82
83. Слайд 83
84. Слайд 84
85. Слайд 85
86. Слайд 86
87. Атомные и ионные радиусы химических элементов
88. Слайд 88
89. Слайд 89
90. Слайд 90
91. Слайд 91
92. Энергия и потенциал ионизации атомовЭнергия ионизации –
93. Слайд 93
94. Слайд 94
95. Слайд 95
96. Слайд 96
97. Слайд 97
98. Слайд 98
99. Слайд 99
100. Слайд 100
101. Слайд 101
102. Слайд 102
103. Слайд 103
104. Слайд 104
105. Слайд 105
106. Слайд 106
107. Слайд 107
108. Слайд 108
109. Слайд 109
110. Слайд 110
111. Слайд 111
112. Слайд 112
113. Слайд 113
114. Слайд 114
115. Слайд 115
116. Слайд 116
117. Слайд 117
118. Слайд 118
119. Слайд 119
120. Слайд 120
121. Слайд 121
122. Слайд 122
123. Слайд 123
124. Слайд 124
125. Слайд 125
126. Слайд 126
127. Слайд 127
128. Слайд 128
129. Слайд 129
130. Слайд 130
131. Слайд 131
132. Слайд 132
133. Слайд 133
134. Слайд 134
135. Слайд 135
136. Слайд 136
137. Слайд 137
138. Слайд 138
139. Слайд 139
140. Слайд 140
141. Слайд 141
142. Слайд 142
143. Слайд 143
144. Слайд 144
145. Слайд 145
146. Слайд 146
147. Слайд 147
148. Слайд 148
149. Слайд 149
150. Слайд 150
151. Слайд 151
152. Слайд 152
153. Слайд 153
154. Слайд 154
155. Слайд 155
156. Слайд 156
157. Слайд 157
158. Слайд 158
159. Слайд 159
160. Слайд 160
161. Слайд 161
162. Слайд 162
163. Слайд 163
164. Слайд 164
165. Слайд 165
166. Слайд 166
167. Слайд 167
168. Слайд 168
169. Слайд 169
170. Слайд 170
171. Слайд 171
172. Слайд 172
173. Слайд 173
174. Слайд 174
175. Слайд 175
176. Слайд 176
177. Слайд 177
178. Слайд 178
179. Скачать презентанцию

Модели атомаМодель ТомсонаПланетарная модель Резерфорда (1911)Квантово-механическая модель Бора (1913)Корпускулярно-волновая модель Н. Бор, Л. де Бройль, Ф.Хунд, Э. Шредингер, П.Дирак, В.Паули, В. Гейзенберг

Главная
Разное
Химическая связь и строение молекул red2

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23

Слайд 24

Слайд 25

Слайд 26

Слайд 27

Слайд 28

Слайд 29

Слайд 30

Слайд 31

Слайд 32

Слайд 33

Слайд 34

Слайд 35

Слайд 36

Слайд 37

Слайд 38

Слайд 39Модели атома

Модель Томсона

Планетарная модель Резерфорда (1911)

Квантово-механическая модель Бора (1913)

Корпускулярно-волновая модель

Н. Бор, Л. де Бройль, Ф.Хунд, Э. Шредингер, П.Дирак, В.Паули,

В. Гейзенберг

Модели атомаМодель ТомсонаПланетарная модель Резерфорда (1911)Квантово-механическая модель Бора (1913)Корпускулярно-волновая модель Н. Бор, Л. де Бройль, Ф.Хунд, Э.

Слайд 40

Слайд 41

Слайд 42

Слайд 43

Слайд 44

Слайд 452.Принцип дуализма
(корпускулярно-волновой природы)

При свободном движении электронов проявляются волновые свойства

При взаимодействии

с веществом – корпускулярные свойства

Волновые и корпускулярные свойства присущи электронам

одновременно

2.Принцип дуализма(корпускулярно-волновой природы)При свободном движении электронов проявляются волновые свойстваПри взаимодействии с веществом – корпускулярные свойстваВолновые и корпускулярные

Слайд 46Квантово-механическое введение в теорию строения молекул

Слайд 47

Слайд 483.Принцип неопределенности
(В. Гейзенберг, 1925)

Движение электрона в атоме не может

быть точно фиксировано

Координаты и скорость движения электрона в атоме

можно найти лишь с некоторой неточностью, определяемой соотношением:

3.Принцип неопределенности(В. Гейзенберг, 1925) Движение электрона в атоме не может быть точно фиксировано Координаты и скорость движения

Слайд 49

Слайд 50

Слайд 51

Слайд 52

Слайд 53

Слайд 54

Слайд 55

Слайд 56

Слайд 57

Слайд 58

Слайд 59Радиальные части волновой функции атома водорода с l = 0.

Слайд 60Радиальные части волновой функции атома водорода с l = 1

Слайд 61

Слайд 62

Слайд 63

Слайд 64

Слайд 65Атомные орбитали с n  5. Части орбиталей, имеющие разные

знаки, изображены разным цветом АО s-типа с n  2

рассечены пополам, чтобы продемонстрировать узловую структуру функции. Для каждого значения |m| из набора АО с m показана только одна функция.

Атомные орбитали с n  5. Части орбиталей, имеющие разные знаки, изображены разным цветом АО s-типа с

Слайд 66Для нейтральных атомов в основном состоянии последовательность заполнения АО следующая:
Эта

последовательность выражает так называемый aufbau-принцип, который служит обоснованием таблицы Менделеева.

Стоит обратить внимание, что порядок заполнения атомных орбиталей определяется не соотношением их энергий, а требованием минимума полной энергии атома, которая отлична от суммы одноэлектронных энергий. Например, в атомах K и Ca заполняются электронами 4s, а не 3d состояния. Это связано с пространственным строением этих орбиталей. Так, 4s АО имеет три радиальных узла и значительная часть 4s электронов сконцентрирована ближе к ядру, чем максимум 3d радиальной функции распределения. В результате 4s электроны атомов K и Ca сильнее связаны электрон-ядерным взаимодействием, чем были бы связаны 3d электроны, описываемые безузловой радиальной функцией, и испытывающие экранированное воздействие со стороны ядра.