ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ: а) механизм

классификация;
в) параметры ковалентной связи;
г) теория гибридизации; пространственное строение
молекул;
д)

вопросы

Презентацию выполнила Лихолетова Н.В.
учитель химии ГОУ СОШ №186 С.-Петербург

другом в химическом соединении.
Химическая связь
Ионная связь
Водородная
связь
Ковалентная связь
Металлическая
связь

образования общих связывающих электронных пар.

При образовании ковалентной связи происходит перекрывание

Механизм образования ковалентной связи.

ОБМЕННЫЙ

Каждый атом даёт один электрон на образование общей электронной пары.

или

Общая пара электронов

химической связи участвуют электроны, находящиеся на внешнем электронном слое. Это

3. Валентными являются и спаренные электроны, если атом может переходить в возбуждённое состояние или образование связи происходит по донорно-акцепторному механизму.

4. Валентность – способность атома образовывать химические связи. Численно она равна числу электронных пар, образующихся при взаимодействии атомов.

!

!

!

!

пары), другой атом предоставляет вакантную атомную орбиталь (акцептор).
+
+
Атом азота в

!

её устойчивость.
2. Разрыв химической связи сопровождается поглощением того же количества

3. Различают следующие механизмы разрыва
ковалентной связи:

а) гомолитический- симметричный разрыв связи, образуются свободные радикалы.

радикалы

б) гетеролитический –несимметричный разрыв связи, приводит к образованию ионов.

+

+

ионы

!

!

!

ординарная (атомы связаны одной общей электронной парой)
б) двойная (атомы связаны

в) тройная (атомы связаны тремя общими электронными парами)

2. По способу перекрывания атомных орбиталей:

а) сигма-связь – при её образовании область перекрывания атомных орбиталей находится на линии, соединяющей центры атомов

б) пи-связь – при её образовании область перекрывания атомных орбиталей располагается на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры атомов

- связь)
x
z
z
S-S связь
z
z
P-P связь
б) пи связей ( p – связь)
z
z
P-P

x

x

z

z

y

y

x

P-P связь

связь
Образуется между атомами одного элемента;
Нет разности в электроотрицательности;
Общая электронная

Полярная ковалентная связь

Образуется между атомами разных элементов;
Разница в электроотрицательности составляет не более 1,7 (по шкале Полинга);
3. Общая электронная пара смещена к наиболее электроотрицательному атому.

d+

d-

Выражается в нм или ангстремах.
2. Энергия связи – энергия, выделяющаяся

3. Валентный угол – угол между ядрами атомов, образующихся связей. Выражается в градусах.

4. Полярность связи – определяется по разности значений электроотрицательности элементов, образующих соединение.

электронных пар?
а) ионная
б) ковалентная
в) металлическая
2. Молекула какого вещества может иметь

счёт образования общих электронных пар – это ковалентная связь.
2. Это

3. Графит имеет атомную кристаллическую решётку. Атомы располагаются слоями. Внутри каждого слоя атомы углерода располагаются по форме шестиугольника.

связывания могут находиться только два электрона;

Вследствие насыщаемости ковалентной связи молекулы имеют определённый состав.

Валентность – свойство атомов химического элемента образовывать определённое число ковалентных связей.

Валентность определяется:

числом неспаренных электронов;
числом неподелённых электронных пар;
числом вакантных орбиталей на валентном слое атома.

переходе в возбуждённое состояние:
Валентность V
5 неспаренных
электронов

счёт электронов разных энергетических уровней равноценны и расположены симметрично.
Для объяснения

электронами (вакантные) или орбитали с неспаренными электронами и неподелёнными электронными

тетраэдрическое,
угол между осями электронных облаков –
Атомы водорода -
Гибридизованные

валентных связей в пространстве)

(объёмная)

4 + 4 – 2 = 6

1

Гибридизация

расположение треугольное, угол между осями

2 атом углерода аналогично, так как молекула симметрична.

2

электронов атомами или группами химически связанных атомов.
КАТИОНЫ – положительно заряженные

АНИОНЫ – отрицательно заряженные частицы

ИОННАЯ СВЯЗЬ – образуется между ионами противоположного знака в результате их электростатического взаимодействия.

натрия требуется отдать 1е-.
2. Для приобретения устойчивой электронной конфигурации

3. Атом Na отдаёт электрон атому F.

случае ионной связи нет общих электронных пар.
3. Ионная связь не

4. Координационное число – число ионов, разместившихся вокруг данного иона.

5. Ионная связь не обладает направленностью.

СОЛИ

БИНАРНЫЕ
СОЕДИНЕНИЯ

ЩЁЛОЧИ

Ионная связь образуется в соединениях:

упакованную структуру из катионов, связанных друг с другом коллективизированными электронами.
2.Валентные

3. Металлическая связь обуславливает высокую тепло- и электропроводность веществ, пластичность, металлический блеск.

между молекулами
Причина – специфическое строение атома водорода:
+1
1е¯
- 1е¯
+1
0 е¯
Голое ядро
Очень

Условия для водородной связи:

Наличие сильнополярной связи
δ+H → (очень ЭО элемент)→ Электростатическое взаимодействие
Наличие у очень ЭО элемента неподелённых е¯пар =>
донорно-акцепторное взаимодействие

↑

1s

1s

Аномалии
физических
свойств

Трудно закипает t °кип. ↑
Легко замерзает t °кип. ↓

для воды

H→O…H→O

H

H

Образование – клад; труд – ключ к нему.
П. Буаст

lixnatali@yandex.ru