Наглядный конспект урока по физике для 1 0 класса Замутил, как всегда, ваш

ваш ЯнСтМ 
по теме
«Основы молекулярно – кинетической теории»

школа

«№ 61!»

представляет

основе МКТ.

вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как

наименьших частиц химического вещества.

жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц –

молекул, которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»).
Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными и состоять из одного или нескольких атомов.
Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы. При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы.

и ионные микроскопы

зависит от температуры.

движения зависит от рода жидкости, размера и формы частиц, температуры.
Броуновская

частица

Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало.

r0 < d Fпр < Fот
3. r0 >

d Fпр > Fот

r0-расстояние между центрами частиц
d-сумма радиусов взаимодействующих частиц

F > 0 – сила отталкивания, F 

расстояний между молекулами газа.
Стремление газа занять любой сколь угодно большой

предоставленный ему объем свидетельствует о том, что молекулы газа движутся независимо друг от друга.
Взаимное проникновение соприкасающихся газов ( диффузия газов) – показывает, что молекулы одного газа движутся в «пустотах» между молекулами второго газа.
Смешение жидкостей, растворение твердых тел в жидкостях также объясняется перемешиванием молекул разных сортов. При этом объем смеси может отличаться от суммы объемов несмешанных веществ, что свидетельствует о различной компактности молекулярных систем. К этому же кругу вопросов относится и испарение жидкостей и твердых тел.

на поверхность тела, введенного в газ), объясняется ударами молекул газа.

Повышение давления при увеличении плотности газа связано с увеличением относительного числа молекул, бомбардирующих поверхности, ограничивающие газ.

Увеличение давления с повышением температуры объясняется увеличением скорости движения молекул, что приводит к учащению их столкновений со стенками и к увеличению «силы» удара.

Броуновское движение – объясняется неуравновешенностью ударов, испытываемых броуновской частицей со стороны молекул жидкости (газа). В силу малости размеров и масс молекул их толчки могут привести в движение лишь очень легкие броуновские частицы.

вещества



План урока
2. Размеры молекул.
3. Число молекул.
4. Масса молекулы.

5. Количество вещества.

6. Молярная масса.

7. Формулы.

1. Микро- и макропараметры.

строения вещества перед исследователями открылся новый мир – мир мельчайших

частиц, микромир.
Любое тело, которое в механике рассматривается как целое тело, оказывается сложной системой громадного числа непрерывно движущихся частиц.

микро- и макропараметров
Приступаем к изучению…

вещества (так как отражает количество структурных единиц в веществе),
молярная

масса
Скорость, импульс и кинетическая энергия движения отдельной частицы и др.

от макропараметров, характеризующих вещество в целом.

воде по максимальной площади пятно образует слой толщиной в диаметр

молекулы.

d - диаметр молекулы или толщина масляной пленки;
V - объем капли;
S - площадь поверхности пятна.

d

молекулы. Если молекула состоит из одного атома, то размеры молекулы

представляют собой размеры атома.

или

количество молекул
В капле воды молекул:
если каждую секунду от капли

отделять по 1 млн. молекул, то понадобится несколько миллионов лет!

в 5000 миллиардов раз больше, чем количество людей на Земле.

При каждом вдохе человек захватывает столько молекул, что если бы все они после выдоха равномерно распределились в атмосфере Земли, то каждый житель планеты получил бы 2-3 молекулы, побывавшие в легких!

числу молекул в 1см3 газа (при нормальных условиях), то, будучи

плотно уложены, эти кирпичи покрыли бы поверхность всей суши земного шара слоем высотой 120 м, т.е. высотой, превосходящей почти в 4 раза высоту 10-этажного дома.

как массы молекул очень малы ( к примеру, масса молекулы

водорода составляет 3.3·10–27 кг), то измерять массу в килограммах весьма неудобно. Массу молекул измеряют в относительных единицах.
Для этого массу молекулы (или атома) сравнивают с 1/12 массы атома углерода.

атома к 1/12 массы атома углерода mo C



Аr

–относительная атомная масса
m0 - масса атома
m0 C - масса атома углерода

Буква r это первая буква в слове relativ - относительный.

известных химических элементов измерены и приведены в таблице Менделеева.

Относительная молекулярная масса Mr равна относительной атомной массе, если молекула состоит из одного атома.
Если же молекула состоит из нескольких атомов, то относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов.

Пример.

Ar(Cu) = 64 а.е.м.

Аr(Au) = 197 а.е.м.

Пример.

Mr (H2O) = 21+16 =18 а.е.м.

Mr (H2SO4) = 21+32+416 = 98 а.е.м.

спрашивается: «Сколько воды можно нагреть…?», то физик подразумевает массу воды,

а химик – количество вещества. Чем отличаются эти физические величины?

В единице массы, 1 килограмме вещества, находится разное количество структурных единиц – атомов, молекул. Зависит это количество частиц от рода вещества.

1 кг

Алюминий

1 кг

Золото

1 кг

Лед

N=2,21025 атомов

N=31024 атомов

N=3,31025 молекул

– разное количество частиц в 1 кг!

одинаковых давлениях и температурах находится одинаковое число молекул
(закон Авогадро).
В

1909 г. Перрен измерил число Авогадро, т.е. число молекул в одном моле. Т.о., удалось «пересчитать» молекулы и определить их массу.
Дальнейшие опыты позволили измерить скорости газовых молекул и их диаметры.
Применение электронного микроскопа и электронного микропроектора позволило в последние годы сфотографировать отдельные крупные молекулы органических веществ. В настоящее время изучены и отдельные части атома и его ядра.

количество частиц.
N = 61023 атомов
N = 61023 молекул
Алюминий
Золото
Лед
1 моль
1

моль

N = 61023 атомов

1 моль

1 моль – это такой «кусочек» вещества, в котором находится определенное количество атомов, а именно –

Именно это количество атомов содержится в 0,012 кг углерода.

столько же молекул (атомов), сколько атомов содержится в углероде массой

0,012 кг.

Количество атомов в 1 моле вещества называют числом Авогадро:

NA- число Авогадро

NA=

АВОГАДРО
Лоренцо Амедео Карло
(1776-1856)
Итальянский химик и физик.

атомов в веществе разделить на количество атомов в одном моле:
-

количество вещества

взятого в количестве одного моля.

Молярную массу можно найти, если массу молекулы умножить на число молекул в моле:

m0 – масса молекулы

поделить на массу одного моля, то получим количество молей:
 -

количество вещества

Молярная масса связана с относительной молекулярной массой соотношением:

m - масса всего вещества

M = Mr 10-3

молекула из одного атома
M = Mr  10 -3

m0

- масса молекулы

Mr – относит. молекулярная масса

Ar – относит. атомная масса

 - количество вещества

N - число молекул, атомов

NA – число Авогадро

m - масса вещества

M – молярная масса

толщиной 1 мкм. Сколько атомов серебра содержится в этом слое?

расслабляйтесь, это только начало темы….