Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Хлор
Содержание
- 1. Хлор
- 2. Хлор (Cl) - элемент VII A группы
- 3. История открытияВпервые хлор был получен в 1772 г. Шееле:4HCl +
- 4. Распространение в природеХлор – активный элемент В природе
- 5. Слайд 5
- 6. Физические свойстваПри н.у. хлор -ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким,
- 7. Слайд 7
- 8. Химические свойстваВ колбу с хлором капнули несколько
- 9. Хлор очень сильный окислительCl2+2Na=2NaCl
- 10. Применения хлораВ производстве пластикатов, синтетического каучука и др.Для
- 11. Оконный профиль изготовленный из хлорсодержащих полимеровОсновным компонентом отбеливателей является хлорная вода
- 12. Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании
- 13. Скачать презентанцию
Хлор (Cl) - элемент VII A группы
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3История открытия
Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле:
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 +
2H2O
электролизом разложить поваренную соль на натрий и хлор.
Слайд 4Распространение в природе
Хлор – активный элемент
В природе он встречается только
в виде соединений в составе минералов: галита NaCI,
сильвина KCl,
сильвинита KCl · NaCl,
бишофита MgCl2 · 6H2O,
карналлита KCl ·
MgCl2 · 6Н2O, каинита KCl · MgSO4 · 3Н2О.
Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов.
В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.
В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37.
Слайд 6Физические свойства
При н.у. хлор -ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким, удушающим запахом.
По электропроводности жидкий
хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток
почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода. Скорость звука в хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.
Слайд 8Химические свойства
В колбу с хлором капнули несколько капель концентрированного раствора
аммиака.
В условиях нашего опыта хлористый азот моментально разлагается, чем
и объясняется треск и маленькие вспышки в колбеВ результате взаимодействия хлора с аммиаком образуется NСl3 (хлористый азот, взрывчатая желтая маслянистая жидкость) по уравнению:
4NН3 + ЗСl2 = NСl3 + ЗNН4Сl
Слайд 10Применения хлора
В производстве пластикатов, синтетического каучука и др.
Для отбеливания в текстильной
и бумажной промышленности
Производство веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но
безопасные для растений.Использовался как боевое отравляющее вещество (слезоточивый газ), а так же для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.
Для обеззараживания воды — «хлорирования».
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925.
В химическом производстве ядов, лекарств, удобрений.
В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.
Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.
Слайд 11Оконный профиль изготовленный из хлорсодержащих полимеров
Основным компонентом отбеливателей является хлорная
вода
Слайд 12Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье.
Раздражающее
действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около
0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора).Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну.
При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. Н
а короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3.
© Wikipedia.org
