Хлор

3s23p5. Хлор проявляет степени окисления –1, +1, +3, +5, +7 (+4,

+6 – редко).
При движении по группе сверху вниз число энергетических уровней увеличивается, значит увеличивается радиус атома и ослабляется связь валентных электронов с ядром. Таким образом, среди галогенов самый маленький атом у фтора и самый большой у астата. Легче всего оторвать электрон от атома At и труднее – от атома F.

возбужденном (переход электронов на вакантные d-облака) увеличивается число неспаренных электронов

до 7. Следовательно, валентность галогенов может быть 3; 5; 7 (исключение атом фтора).

одноэлектронных р-облаков двух атомов хлора. Кроме того, в молекуле хлора

имеет место донорно-акцепторное взаимодействие, упрочняющие связь.

хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток

почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода. Скорость звука в хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.

неметаллов (за исключением O2, N2 и благородных газов). Вступает также

в реакции диспропорционирования, для протекания которых наиболее благоприятна щелочная среда, способствующая образованию простых и сложных анионов.

с металлами с переменной валентностью (Fe, Cr) в отличие от

соляной кислоты заставляет их проявлять большую степень окисления:
2K + Cl2 = 2 КCl
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2 Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3 (1)
Cu + Cl2 = CuCl2 (2)

(1)

(2)

2Cl2 + C = CCl4
3Cl2 + 2P (крист.) =

2PCl3
5 Cl2 + 2 P = 2PCl5


5Cl2 + 2Sb = 2SbCl5

Образует соединения с другими галогенами:

Cl2 + F2 = 2ClF

Cl2 + 3F2 = 2ClF3, t = 200–400 °C

Cl2 + 5F2 = 2ClF5

объеме воды растворяется 2 объема хлора) с образованием "хлорной воды":

Cl2

+ H2O = HCl + HClO
Cl2 + 2KOH(хол) = KCl + KClO(гипохлорит) + H2O
Cl2 + 6KOH(гор) = 5KCl + KClO3(хлорат) + 3H2O
Cl2 + HBr = 2HCl + Br2
Cl2 + HI = 2HCl + I2
Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
Cl2 + FeCl2 = 2FeCl3

атомы входят в состав молекул соединений, относящихся к различным классам

органических веществ.
CnH2n+2 + Cl2 (на свету) = CnH2n+1Cl + HCl [р. Семенова]
CnH2n + Cl2 = CnH2nCl2
CnH2n-2 + Cl2 – в несколько стадий
C6H6 + Cl2 (AlCl3) = C6H5Cl + HCl
C6H6 + Cl2 (на свету) = гексахлоран
Гомологи бензола + Cl2 (на свету) = замещение
по радикальному механизму (Cl к альфа-H)

R-CH2-COOH + Cl2 (PCl5) = R-CHCl-COOH + HCl

в виде соединений в составе минералов: галита NaCI, 
сильвина KCl, 
сильвинита KCl · NaCl, 
бишофита MgCl2 · 6H2O, 
карналлита KCl ·

MgCl2 · 6Н2O, 
каинита KCl · MgSO4 · 3Н2О. 

Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов. 

В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37.

 В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.

нужд:
Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода
В производстве поливинилхлорида,

пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы.
Для обеззараживания воды — «хлорирования».
В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений. Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасных для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора.
Использовался как оружие массового поражения и в производстве других отравляющих веществ массового поражения: иприт, фосген.