ИОННЫЕ РЕАКЦИИ

Александровна

электролитов.
2. Определение электролитической диссоциации.
3. Основные положения.
4. Механизм растворения веществ
с

ионной связью
с молекулярной связью.
5. Диссоциация кислот, оснований, солей.
6. Общие понятия о кислотах и основаниях как электролитах.
7. Ионнообменные реакции.

называется процессом ``электролитической диссоциации''?
3. Какую роль при электролитической диссоциации

играет растворитель?
4. Каковы основные положения теории электролитической диссоциации?
5. Что значит сильный или слабый электролит?
6. Что такое : а) катионы? , б) анионы?
7. Как называются ионы, движущиеся при электролизе: а) к катоду, б) к аноду?
8. Как заряжен катод и анод?

примеров оксида, соответствующей кислоты и любой соли образованной этой кислотой.

Дать названия

кислотный остаток.
Кислотные остатки для различных кислот различны, но общим для

всех кислот является наличие в растворах иона водорода.
Наличие в растворах кислот иона водорода, точнее, гидратированного иона, обусловливает общие свойства кислот (кислый вкус, действие на индикаторы, взаимодействие с металлами с выделением водорода и др.).

2H + SO4
Модельная схема диссоциации кислоты
+
2-

к растворам серной и соляной кислот. Что наблюдаем? С каким

ионом взаимодействует метилоранж: катионом или анионом?
Добавить несколько кусочков цинка к раствору серной и соляной кислоты. Что наблюдаем? Цинк замещает…(указать ион). Написать уравнения реакций.

Соли – это продукт реакции…. (указать тип реакции, и ион, который замещается и ион, который замещает).

растворам серной и соляной кислот. Что наблюдаем? С чем реагирует

хлорид бария: с катионом или анионом? С каким?
Закончите предложение. Общие свойства кислот обусловлены …, различные свойства …

и гидроксид-анион.
Лабораторный опыт: добавьте к растворам NаОН и Са(ОН)2

фенолфталеин и индикаторную бумагу. Что наблюдаем?


Общие свойства оснований обусловлены….., различие в свойствах - …. (указать ионы)

признаков химической реакции) при взаимодействии с …….(указать названия ионов, с

которыми взаимодействуют индикаторы).

и анион кислотного остатка.

кислоты, соли, основания, дать им названия, написать уравнения диссоциации.

HNO3 ↔

H+ + NO3-

Основания: Са(ОН)2 ↔ Са2+ + 2ОН-

Соли: BaCl2 ↔ Ba2+ + 2Cl-
Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ + 3SO42-

образуют при диссоциации.

были растворены. Дать им названия.


Ответ: К3РО4, К2СО3, Н3РО4, Н2СО3, КОН

также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

2.Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.
3.Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
4.Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

Записывая молекулярное уравнение ионного обмена, помним: обмениваются ионы одинакового заряда

молекулярном и ионном виде

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +

3NaCl
С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества.
р р н р
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул.
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
4. Найти одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сократить их слева и справа.
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 ↓ + 3Na+ + 3Cl-
Составить сокращенное ионное уравнение (выпишите знаки, формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓

+

+

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O


Почему

Cu(OH)2 не раскладываем на ионы ?

соляной кислоты. Записать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
В

пробирку с оксидом меди добавить раствор серной кислоты, подогреть. Записать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Взять 2 пробирки. В первую налить раствор Са(ОН)2,, во вторую добавить мрамор и соляную кислоту, заткнуть вторую пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустить в раствор Са(ОН)2. Что наблюдаем? Какой газ выделяется? Записать уравнение реакции между СО2 и Са(ОН)2 в молекулярном и ионном виде.

+ H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH-

+ H+ = H2O
2. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
3. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O

реакции между солью и щелочью, солью и солью. Проведите реакции.

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Na2SO4
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = SO42- +

2Na+ + Cu(OH)2 ↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓
Соль + соль
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4 ↓
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- = 2Al3+ + 6Cl- + 3BaSO4 ↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓

а) СО32- + Са2+ = СаСО3 б) 3Mg2+

+ 2PO43- = Mg3(PO4)2
2. При помощи молекулярных и ионных уравнений ответьте на вопросы:
а) растворы каких солей, присутствующих у вас на столе, надо смешать для получения в осадке йодида свинца?
б) каким способом из NaCl можно получить нитрат натрия?

Реакции нейтрализации
Свойства кислот, солей, оснований как электролитов.