Изотопы

Это разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным

количеством нейтронов в ядре.

поведение, могут иметь различные физические свойства, было получено при исследовании

радиоактивных превращений атомов тяжёлых элементов. В 1906—07 выяснилось, что продукт радиоактивного распада урана — ионий и продукт радиоактивного распада тория — радиоторий, имеют те же химические свойства, что и торий, но отличаются от него атомной массой и характеристиками радиоактивного распада. Было обнаружено позднее, что у всех трёх продуктов одинаковы оптические и рентгеновские спектры.

и некоторым физическим свойствам, по предложению английского учёного Ф. Содди, стали

называть изотопами.

названия: 1H — протий (Н), 2Н — дейтерий (D), 3Н — тритий (T;

радиоактивный).
Протий и дейтерий являются стабильными изотопами с массовыми числами 1 и 2. Содержание их в природе соответственно составляет 99,98% и 0,01 %. Это соотношение может незначительно меняться в зависимости от источника и способа получения водорода..

3Н (тритий) нестабилен. Его период полураспада составляет 12,32 лет. Тритий

содержится в природе в очень малых количествах.

клетке) таблицы Менделеева.
16 17

18
O, O, O 
— три стабильных изотопа кислорода
Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра ( у кислорода 8), отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число

Большинство известных изотопов радиоактивны (стабильными являются лишь около 300 из

более чем 3000 нуклидов, известных науке). У любого химического элемента есть хотя бы несколько радиоактивных изотопов, в то же время далеко не у всех элементов есть хотя бы один стабильный изотоп; так, все известные изотопы всех элементов, которые в таблице Менделеева идут после свинца, радиоактивны.