Кафедра химии и материаловедения

Николаевна

Тема №

элементов Д. И. Менделеева
3. Химическая связь

Инв. №1976у
2. Козловская Э.Б., Крюкова Л.Ю. Общая химия. Химки, 2009,

строго определенным (стационарным) круговым орбитам
Квантовое соотношение Бора:

не излучает энергии.
Излучение или поглощение энергии (∆Е) определяется переходом электрона

волны электрона (λ) и его скорость (v) связаны соотношением
де

и скорость:
∆х

может находиться в любой точке околоядерного пространства. Пространство вокруг ядра,

протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел

l,

данной орбитали и равно № периода.

-l ≤ m ≤ +l всего (2l+1) значений
ms-

чисел и 3-х основных положений:
Принцип Паули
Правило Гунда
Принцип наименьшей энергии

электронов, обладающих одинаковым набором 4-х квантовых чисел. Максимальное число электронов с

располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был максимален.

сумма значений (n+l) является минимальной.
При равной сумме (n+l) заполнение в

ЗАПОЛНЕНИЯ УРОВНЕЙ
11N21s22s22p63s1
1sP1s22s22p63s23p3
3sKr1s22s22p63s23p64s23d104p6
max число
электронов
2
6
10
14
1
2
3
ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
4
5
6
7
8
9
2 p
3 p
4 p
5 p
6 p
7 p
1 s
2

3 s

4 s

5 s

6 s

7 s

3 d

4 d

5 d

6 d

7 d

4 f

5 f

6 f

-1 0 +1 +2
0
-1 0 +1
-2 -1 0 +1 +2
-3

1

1
3

1
3 9
9

1
3
5
7

2

2
6

2
6 18
10

2
6
10
14

2

8

18

32

Электрон на подуровне

Всего электронов
2n2

4

8

16

32

и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомных

величина заряда ядра атома меняется на 1.

соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра

– соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента.

изменением числа электронов на их внешнем энергетическом уровне.

связанного электрона от атома:

атому:
Х + е- → Х-
Наименьшие значения Е

других атомов.
 
Li Be B H C

стремятся приобрести устойчивую восьми электронную оболочку (октет) или двух электронную

и сопровождающееся уменьшением полной энергии системы:

образование
2. ионная;

используют 2 основные теории:
- метод валентных связей (ВС);
-

обменный;
донорно-акцепторный
При обменном механизме

ЭО атомов различны, то возникает полярная связь (2):
Х=ЭО при ХА

связанными атомами.
Валентный угол – угол между воображаемыми прямыми, проходящими через

пару для образования связи, другой атом (акцептор) – участвует в

ь – число ковалентных связей, образованных данным атомом, или число

называются валентностью свободного атома
S
P
P
P
P
S
S
S
O 1s2 2s2 2p4
C 1s2 2s2 2p4
N

C* 1s2 2s1 2p3

2-х вал

2-х вал

3-х вал

4-х вал

ограниченного числа ковалентных связей
на s-подуровне – 1 связь
на

Направленность – все орбитали имеют определенную форму
(s-шар, р-гантели) и направленность
O
H H

104,50

Полярность – в молекуле, состоящей из атомов с различной электроотрицательностью, происходит смещение связывающих электронов в сторону более электроотрицательного.
Мера полярности – дипольный момент
изм. в Дебаях (9)
 = q l
1D = 10-29 Клм Н : Cl :

Ковалентность
характеризуют:

:

:

пар, в одинаковой мере принадлежащих обоим атомам. 

пару для образования связи, другой атом (акцептор) – участвует в

H  N H










H
H
Образование
координационной




H N + H+  H N H

H

H

H

H






















+

H H F F N N Число пар = числу орбиталей
























S

Р

Р

ядер и электронов, где каждый электрон движется в поле остальных

и вычитания волновых функций ψ, характеризующих атомные орбитали (АО).
АВ

исходных АО.
АО д.б. достаточно протяженными в пространстве, чтобы перекрываться в

которому отвечает значительное смещение электронной пары к наиболее электроотрицательному элементу

передачи е־
Ослабевает пропорционально межцентровому расстоянию в 6 степени
Образуется щелочной металл

Валентность

Отдача е-

Принятие е-

+

–

Нет насыщенности

Нет направленности

¾ всех элементов – металлы

Электропроводны; теплопроводны; пластичны

Имеют вакантные орбитали

Электроны слабо связаны
На каждый действуют поля ионов и электронов электронный газ (1см3  1022 е–)

анионом в результате их электростатического взаимодействия.
Ионная связь не обладает:
а)

осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу.
Металлическая связь

Н одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы (связь

сил притяжения
при «согласованном движении» электронов.