Разделы презентаций


Кинетика химических реакций

Содержание

Химическая кинетика – учение о скоростях химических реакций и влиянии различных факторов на скорость. Задачи химической кинетики: 1) расчет скоростей реакций и построение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кинетика химических реакций
Основные понятия и законы химической кинетики

Кинетика химических реакцийОсновные понятия и законы химической кинетики

Слайд 2Химическая кинетика – учение о скоростях химических реакций и влиянии

различных факторов на скорость.
Задачи химической кинетики:

1) расчет скоростей реакций и построение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих веществ от времени;
2) определение механизмов реакций по кинетическим кривым.
Химическая кинетика – учение о скоростях химических реакций и влиянии различных факторов на скорость. Задачи химической кинетики:

Слайд 3
Химическая кинетика изучает протекание процессов во времени, т.е. в неравновесном

состоянии системы.
Основная кинетическая характеристика – скорость реакции.

Скорость химической реакции -

изменение числа молей вещества в единицу времени в единице реакционного объема .

Химическая кинетика изучает протекание процессов во времени, т.е. в неравновесном состоянии системы.Основная кинетическая характеристика – скорость реакции.Скорость

Слайд 13Причины несовпадения молекулярности и порядка

Причины несовпадения молекулярности и порядка

Слайд 15Основной постулат формальной кинетики объединяет два подхода к описанию скорости

реакции :
Кинетика необратимых реакций целого порядка

Основной постулат формальной кинетики объединяет два подхода к описанию скорости реакции :Кинетика необратимых реакций  целого порядка

Слайд 16Кинетическое уравнение реакции первого порядка

Кинетическое уравнение реакции первого порядка

Слайд 20Кинетическое уравнение реакции второго порядка

Кинетическое уравнение реакции второго порядка

Слайд 23Кинетическое уравнение реакции третьего порядка

Кинетическое уравнение реакции третьего порядка

Слайд 25Порядок реакции является эмпирической величиной и не может быть рассчитан

теоретически, если не известен механизм реакции.
Методы определения порядка реакции

Порядок реакции является эмпирической величиной и не может быть рассчитан теоретически, если не известен механизм реакции.Методы определения

Слайд 27метод подстановки (аналитический и графический)
метод времени полупревращения
метод

Оствальда-Нойеса (аналитический)
Интегральные методы определения порядка реакции

метод подстановки (аналитический и графический) метод времени полупревращения метод Оствальда-Нойеса (аналитический)Интегральные методы определения порядка реакции

Слайд 281) Метод подстановки

1)  Метод подстановки

Слайд 332) Метод времени полупревращения

2) Метод времени полупревращения

Слайд 393) Метод Оствальда-нойеса

3) Метод Оствальда-нойеса

Слайд 40метод избытка или изоляции (графический метод Оствальда-Нойеса)
метод Вант-Гоффа
дифференциальные

методы определения порядка реакции

метод избытка или изоляции (графический метод Оствальда-Нойеса) метод Вант-Гоффа дифференциальные методы определения порядка реакции

Слайд 411) Метод избытка (изоляции)

1) Метод избытка (изоляции)

Слайд 432) Метод Вант-Гоффа

2) Метод Вант-Гоффа

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика