Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кислородцентрированные соединения
Содержание
- 1. Кислородцентрированные соединения
- 2. Теория гибридизации (O)
- 3. Слайд 3
- 4. Распределение электронной плотности (x-ray, 25k, ELI, электр. локализация неподел. пар)
- 5. Слайд 5
- 6. sp3
- 7. Слайд 7
- 8. ЯМР 1Н
- 9. sp2
- 10. Слайд 10
- 11. Слайд 11
- 12. Галогенониевые ионыR-Hal+-R J+
- 13. Алкилгалогенониевые ионыG. Olah, ЯМРСH2-CH2HalF+ SbF5SO2-60oСH2-CH2Hal+Hal = J, Br
- 14. 2 AlkHal + SbF5SbF5SO2, -60o[AlkHal+Alk] SbF5Hal-Hal =
- 15. Слайд 15
- 16. 3-ий и более периоды ?2-ой период
- 17. B3LYP/6-311(2df,2pd)Dopler et al., JACS 2003,1421rwC + rwC = 3.0 A
- 18. Нет склонности к инверсии (P, As, Sb)ΔG
- 19. Оптические антиподыAlk1-P-Alk2
- 20. Псевдооктаэдр.oт-но I, промеж.AX3E, AX3E2
- 21. Скачать презентанцию
Теория гибридизации (O)
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Теоретические основы органической
химии
Кислородцентрированные соединения.
Теория гибридизации.
Лекция 6
(электронно-лекционный курс)
Проф. Бородкин Г.И.
Слайд 12Галогенониевые ионы
R-Hal+-R J+ Br+
Cl+
Ip, eV 10.5 11.8 13.0
17.4 J Br Cl F
Ar-Hal+-Ar (акад. Несмеянов)
PhN2BF4- + PhBr [PhBr+Ph] BF4-
PhN2BF4- + PhCl [PhCl+Ph] BF4-
Т.пл. 120-121о
Т.пл. 109-110о
Слайд 142 AlkHal + SbF5
SbF5
SO2, -60o
[AlkHal+Alk] SbF5Hal-
Hal = J, Br, Cl
AlkHal+Alk
или AlkHal SbF5- ?
![2 AlkHal + SbF5SbF5SO2, -60o[AlkHal+Alk] SbF5Hal-Hal = J, Br, ClAlkHal+Alk или AlkHal](/img/tmb/2/156580/4bb3b1d7f318c1a51522915820aefe10-800x.jpg "Кислородцентрированные соединения 2 AlkHal + SbF5SbF5SO2, -60o[AlkHal+Alk] SbF5Hal-Hal = J, Br, ClAlkHal+Alk или AlkHal SbF5- ?")
Слайд 163-ий и более периоды ?
2-ой период NH3
OH2
107o 104o3-ий период PH3 SH2
94o 92o
4-ый период AsH3 SeH2
91o 90o
Слайд 18Нет склонности к инверсии (P, As, Sb)
ΔG =
ккал/моль (ab initio)
NH3 6 H3O
1-2PH3 36 H3S+ 32
AsH3 46 H3Se+ 30
Слайд 19Оптические антиподы
Alk1-P-Alk2
Ar
Alk1-As-Alk2
Ar
Alk1-Sb-Alk2
Ar
[α] +255o
не рацемизуется
при 110о
R1-S+-R2
R3
R1-S+-R2
O-
