Классификация химических реакций Полякова Е.А

Содержание

1. Классификация химических реакций Полякова Е.А
2. Окислительно-восстановительныеРеакции обменаПо участию катализатораПо тепловому эффектуПо признаку обратимостиКЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
3. Химические реакции
4. Реакции, идущие без изменения
5. Окислительно-восстановительные реакции: ОВР– реакции, при которых
6. Окислительно-восстановительные реакцииРеакции соединения – это реакции, при
7. 2. Реакции разложения – это
8. 3. Реакции замещения –
9. 2. Реакции
10. 3. По участию катализатора: Катализаторы
11. 4. По тепловому эффекту:Экзотермические реакции:
12. Эндотермические реакции: Эндотермические реакции –
13. 5. По направлению: Необратимые реакции протекают
14. Обратимые реакции протекают одновременно
15. Гидрирование – реакция, протекающая с присоединением водородаГидратация
16. Домашнее заданиеПросмотреть видео урок интернет урок. РуПройти тест. Фото прикрепить в комментарии к уроку
17. Скачать презентанцию

Окислительно-восстановительныеРеакции обменаПо участию катализатораПо тепловому эффектуПо признаку обратимостиКЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Главная
Разное
Классификация химических реакций Полякова Е.А

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Классификация химических
реакций
Полякова Е.А

Слайд 2Окислительно-восстановительные
Реакции обмена
По участию катализатора
По тепловому эффекту
По признаку обратимости

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Окислительно-восстановительныеРеакции обменаПо участию катализатораПо тепловому эффектуПо признаку обратимостиКЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Слайд 3 Химические реакции –это процессы, в

результате которых из одних веществ образуются другие.

При химических реакциях происходит изменение веществ - рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
Признаки химических реакций:
Выделяется газ
Выпадет осадок
3) Происходит изменение окраски веществ
Выделяется или поглощается тепло, свет

Слайд 4
Реакции, идущие без изменения состава веществ

например:

С (графит)

<=> С (алмаз)
3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Реакции, идущие без изменения состава веществ например:

Слайд 5Окислительно-восстановительные реакции:

ОВР– реакции, при которых происходит процесс отдачи

или принятия электронов.
Процесс отдачи

– окисление;
Процесс принятия – восстановление.
К ним относится все реакции замещения, соединения и разложения, в которых участвует простое вещество:
0 +1 +2 0
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

0 +2
Mg – 2e¯  Mg – окисление
+1 0
2Н + 2e¯  H2 – восстановление

Окислительно-восстановительные реакции: ОВР– реакции, при которых происходит процесс отдачи или принятия электронов.

Слайд 6Окислительно-восстановительные реакции
Реакции соединения – это реакции, при которых из двух

и более веществ образуется одно сложное вещество.

Fe

+ S FeS

Окислительно-восстановительные реакцииРеакции соединения – это реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.

Слайд 72. Реакции разложения – это реакции, при которых

из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

2KNO3 t

2KNO2 + O2

Окислительно-восстановительные реакции

2. Реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых

Слайд 83. Реакции замещения – это реакции, в

результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в

сложном веществе.

Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu

Окислительно-восстановительные реакции

3. Реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы

Слайд 92.
Реакции обмена –

это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными

частями

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

2. Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются

Слайд 103. По участию катализатора:
Катализаторы – это вещества,

ускоряющие химические реакции, но само в реакции не расходующееся.
Некаталитические

реакции:
Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора:
2HgO  2Hg + O2
Каталитические реакции:
Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:
MnO2
2KClO3  2KCl + 3O2

3. По участию катализатора: Катализаторы – это вещества, ускоряющие химические реакции, но само в реакции

Слайд 114. По тепловому эффекту:
Экзотермические реакции:
Экзотермические реакции –

реакции, протекающие с выделением

теплоты.
К ним относятся почти все реакции
соединения.

4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q

4. По тепловому эффекту:Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – реакции,

Слайд 12Эндотермические реакции:

Эндотермические реакции – реакции, протекающие с

поглощением теплоты.

К ним относятся почти все реакции разложения, например:

СаСО3 t CaO + CO2 - Q

По тепловому эффекту

Эндотермические реакции: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением теплоты. К ним относятся почти все

Слайд 135. По направлению:
Необратимые реакции протекают только в одном

направлении.
К ним относят: реакции идущие с образованием

а) воды, NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O
б) газа; 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O
в) осадка; СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2  + K2SO4
г) все реакции горения:

5. По направлению: Необратимые реакции протекают только в одном направлении. К ним относят: реакции

Слайд 14 Обратимые реакции протекают одновременно в двух противоположных

направлениях.
Например:

N2 + 3H2 2NH3
По направлению:

Обратимые реакции протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Например: N2 + 3H2

Слайд 15Гидрирование – реакция, протекающая с присоединением водорода
Гидратация - реакция, протекающая

с присоединением воды.
Этерификация - реакция, протекающая между кислотой и спиртом.
Гомогенная

реакция – реагирующие вещества находятся в одной фазе, например: (ж) + (ж)
Гетерогенная - реагирующие вещества находятся в разных фазах (ж) + (т)

Гидрирование – реакция, протекающая с присоединением водородаГидратация - реакция, протекающая с присоединением воды.Этерификация - реакция, протекающая между

Слайд 16Домашнее задание
Просмотреть видео урок интернет урок. Ру
Пройти тест. Фото прикрепить

в комментарии к уроку

Скачать презентацию