Консультация по общей и неорганической химии

жидкостях. Законы Генри, И.М. Сеченова.

2. Квантово-механическая модель строения атома.

3. Роль

s-элементов в минеральном балансе организма. Жесткость воды, ее влияние на живые организмы.

4. Вычислите теплоту образования антисептика – пероксида водорода, если известно, что энтальпия разложения пероксида водорода на воду и кислород равна -98 кДж/моль, а энтальпия образования воды равна -285,9 кДж/моль.

сбраживания глюкозы
в этанол:
С6Н12О6 ? 2С2Н5ОН + 2СО2
ΔН°обр

-1260,0 -277,63 -393,51
кДж/моль

Решение

если известно, что ΔНо реакции = 283 кДж/моль, а

ΔSопроцесса = 288 Дж/моль .К. Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов.

Решение
ΔGореакции = ΔНо реакции - ТΔSо

ΔGореакции = 283 – 323*0,288 = 190 кДж/моль.

При данных условиях прямой процесс невозможен (ΔGореакции>0). Поскольку благоприятствует протеканию процесса энтропийный фактор, то самопроизвольное протекание прямого процесса возможно при ТΔSо > ΔНо.

30% белка, 15% жиров, 5% углеводов.
Q=Qб+Qж+Qуг
Qбелка=17кДж/г
Qуглеводов=17кДж/г
Qжира=39кДж/г
Решение

Qбелка=350⋅0,3⋅17=1785кДж

Qжира=350⋅0,17⋅39=2047,5кДж

Qуглеводов=350⋅0,05⋅17=297,5кДж

Q=1785+2047,5+297,5=4130кДж

NaHCO3 + NaOH
определите значение константы равновесия реакции, если ΔG°(Na2CO3)

= -1047,7 кДж/моль ΔG°(Н2О) = -237,5 кДж/моль, ΔG°(NaOH)= -377,0 кДж/моль, ΔG°(NaHCO3) = -1127,7 кДж/моль.

Решение
ΔGo реакции = ΣnΔGо прод. - ΣnΔGoисх.в-в;
ΔGoреакции=(ΔGo(NaOH)+ ΔGo(NaHCO3))–(ΔGo(Na2CO3)+ΔGo(H2O);
ΔGoреакции = (-377-1127,7)-(-1047,7-237,5)= -1504,7+1285,2 = -219,5 кДж/моль.

ΔGoреакции = -RT 2,3lg К,

32, а при 37оС равна 50. Рассчитать тепловой эффект реакции,

изменение свободной энергии и изменение энтропии при 37оС.

Решение

восстановителей (Mn02, KNO2, KI) найдите реагирующие вещества, ориентируясь на значения

окислительно-восстановительных потенциалов:
φо(MnO4-/ MnО2)= 0,60 B;
φо(NO3-⁄ NO2- )= 0,10 B;
φо(I2/ 2I- )= 0,54 B.
Рассчитайте константу редокс-процесса для стандартных условий и сделайте вывод о преобладающем направлении совмещенного равновесного окислительно-восстановительного процесса.

Решение
2KMnO4 + H2O + 3KNO2 = 2MnO2 + 2KOH + 3KNO3.
Для расчета константы равновесия редокс-процесса используем формулу:


где n - число принятых и отданных электронов при электронном балансе.

в кровь раствор хлорида кальция (α = 0,8) с молярной

концентрацией эквивалента 0,4 моль/дм3?

Водный раствор с молярной концентрацией глюкозы равной 0,7 моль/дм3 при 20оС изотоничен раствору с молярной концентрацией эквивалента хлорида кальция 0,5 моль/дм3. Найти степень диссоциации хлорида кальция.

Определите активную кислотность желудочного сока (путем расчета αн+ и рН), молярная концентрация эквивалента НС1 в котором равна10-1моль|дм3:

(ρ = 1,038 г⁄ см3)

с массовой долей 8,2%. Рассчитайте объем раствора с массовой долей 24,8% (ρ = 1, 122 г/см3), который потребуется для приготовления 300 л раствора с массовой долей НС1 8,2%.

Для установления точной концентрации раствора соляной кислоты навеску буры (Na2B4O7 * 10H2O) массой 0,1280 г растворили в мерной колбе. На реакцию с полученным раствором было затрачено 6,58 см3 соляной кислоты. Установите молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты.

Рассчитайте общее число электронов в атоме элемента с электронной конфигурацией …………. 4s23d5. Укажите набор квантовых чисел, соответствующий заполняемой электронами орбитали. Назовите элемент. Сделайте прогноз его окислительно-восстановительных свойств (запишите уравнение реакции). Какое соединение элемента находит применение в фармации и медицине?