Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Концепции химической связи
Содержание
- 1. Концепции химической связи
- 2. Ионная связьЖёсткие шарики...... с зарядом
- 3. Теоретический подходrrИз структуры кристалла находим LA и r
- 4. Экспериментальный подходЦикл Борна-ГабераНесоответствие ΔHрассчёт - ΔHэксперимент Что же делать???
- 5. ПоляризуемостьПотенциал поляризации
- 6. Правила ФаянсаПоляризующая способность катиона характеризуется величиной его
- 7. Поменяем ионыПоляризацияКовалентныесоединенияИонныесоединенияМеняем катионПоляризуемостьМеталлическиесоединенияИонныесоединенияКовалентныесоединенияМеняем анион
- 8. Влияние на физические свойстваТемпературы плавления солей
- 9. Влияние на химические свойстваТемпературы разложения карбонатов
- 10. Влияние на химические свойстваПриращение величины ΔHрешёткиРазделение зарядовM+X–Разведение зарядов на бесконечное расстояниеΔHрешётки (теоретическое)
- 11. Гидролиз – удел «плохих парней»
- 12. Протон – самый опасный катионПротон никогда не
- 13. Кислотность Льюиса
- 14. Амфотерность повсюду!
- 15. Энтропийные факторыМенее щелочные элементы вытесняют более щелочные!
- 16. Факторы симметрииПоляризацияКовалентныесоединенияИонныесоединенияНе гидролизуется!!!Ну ооооооочень медленно!!!
- 17. Что-то пошло не так...Что стряслось???Радиус же увеличивается!!!d-сжатиеf-сжатие
- 18. Вторичная периодичностьD-сжатиеF-сжатие
- 19. Когда сложно нарисовать
- 20. Скачать презентанцию
Ионная связьЖёсткие шарики...... с зарядом
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Концепции химической связи
Лекцию подготовил: Шлапаков Никита, студент 6 курса
Химического факультета МГУ.
Слайд 4Экспериментальный подход
Цикл Борна-Габера
Несоответствие ΔHрассчёт - ΔHэксперимент
Что же делать???
Слайд 6Правила Фаянса
Поляризующая способность катиона характеризуется величиной его потенциала поляризации (чем
меньше и беднее катион, тем больше ему хочется чего-нибудь отнять)
Поляризуемость
аниона выше с увеличением заряда и размера аниона (чем больше и богаче анион, тем легче он теряет своё добро)Поляризующая способность катиона, имеющего оболочку благородного газа ниже по сравнению с катионом, имеющем частично заполненную внешнюю электронную оболочку (катионы d-элементов опаснее, чем катионы s- и p-элементов)
Слайд 7Поменяем ионы
Поляризация
Ковалентные
соединения
Ионные
соединения
Меняем катион
Поляризуемость
Металлические
соединения
Ионные
соединения
Ковалентные
соединения
Меняем анион
Слайд 10Влияние на химические свойства
Приращение величины ΔHрешётки
Разделение зарядов
M+X–
Разведение зарядов на бесконечное
расстояние
ΔHрешётки (теоретическое)
Слайд 12Протон – самый опасный катион
Протон никогда не гуляет один!!!
Суперкислоты –
среда, где протон не стесняется!
Крайне кислые частицы
Двухэлектронная трёхцентровая связь! «Голый»
протон чувствует даже связанные пары электронов!
Слайд 15Энтропийные факторы
Менее щелочные элементы вытесняют более щелочные!
Это неслыханно!!!
Одна связь
внутри лиганда увеличивает устойчивость комплекса в 1000 раз!
Слайд 16Факторы симметрии
Поляризация
Ковалентные
соединения
Ионные
соединения
Не гидролизуется!!!
Ну ооооооочень
медленно!!!
