Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Ковалентная связь
Содержание
- 1. Ковалентная связь
- 2. Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический
- 3. Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего
- 4. Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.
- 5. Валентность –
- 6. Величина валентности элемента определяется числом химических связей,которые атом элемента образует с другими атомами.
- 7. В образовании химической связи участвуют только валентные электроны.
- 8. У элементов главных подгрупп – это электроны
- 9. Click toadd Titlводороднаяметаллическаясвязь
- 10. В образовании ковалентной связи принимают участие неспаренные
- 11. Слайд 11
- 12. Ковалентная связь – это химическая связь междуатомами, осуществляемая при помощи общих электронных пар.
- 13. НЕПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬCL2 H2
- 14. Механизм образованияковалентной связиНеспаренные электроныОбщая или поделённаяпара электроновМежду
- 15. Образование ковалентной связив молекуле хлора (Cl2). +17Cl
- 16. структурнаяФормулымолекулэлектроннаяОбщие электронные пары изображаются чёрточкойВалентные электроныизображены точками
- 17. Слайд 17
- 18. Образование молекулыазота (N2).+7N 2е- 5е-В молекуле азота образуется тройная связь, значит атом азота трёхвалентен.
- 19. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬHCL HF
- 20. Образование молекулы хлороводорода (HCl).+1Н 1е-+17Cl
- 21. Практическая часть.Составьте схему строения атома кислорода. Подчеркните
- 22. ОТВЕТЫ.+8О 2е- 6е-Число валентных электронов равно
- 23. Скачать презентанцию
Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности атомов благородных газов.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Атомы благородных газов имеют
завершённый внешний энергетический
уровень. Он наиболее
устойчив и
Слайд 3
Атомы других элементов пытаются
приобрести конфигурацию ближайшего
благородного газа и
перейти в
наиболее устойчивое состояние.
Такое состояние атомы приобретают,
взаимодействуя между собой,
в результате между ними возникает
химическая связь.
Слайд 4Химическая связь – это
силы взаимодействия,
которые соединяют
отдельные атомы
в
молекулы, ионы,
кристаллы.
Слайд 5 Валентность –
это способность
атома элемента образовывать
различное число химических
связей
с другими атомами.
Слайд 6
Величина валентности элемента
определяется числом химических
связей,которые атом элемента образует
с другими атомами.
Слайд 8
У элементов главных подгрупп – это электроны
внешнего энергетического уровня.
Они
расположены дальше от ядра и менее прочно
связаны с
ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных
структур атомов различают несколько видов
химической связи.
Слайд 10В образовании ковалентной
связи принимают участие
неспаренные валентные
электроны атома,
которые
располагаются на внешнем
уровне по одному.
Число неспаренных электронов
=8 – номер группы элемента
Например, у серы число неспаренных
электронов равно 8 – 6 = 2.
Слайд 12Ковалентная связь – это
химическая связь между
атомами, осуществляемая
при помощи
общих
электронных пар.
Слайд 14Механизм образования
ковалентной связи
Неспаренные
электроны
Общая или поделённая
пара электронов
Между ядрами образуется сгущение
отрицательного заряда, который
притягивает к себе ядра атомов.
Слайд 15Образование ковалентной связи
в молекуле хлора (Cl2).
+17Cl 2е- 8е-
7е-
Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е-.За
счёт образования ковалентной связи каждый атом в молекуле
приобретает завершённый внешний слой.
Слайд 16
структурная
Формулы
молекул
электронная
Общие электронные
пары изображаются
чёрточкой
Валентные
электроны
изображены
точками
Слайд 18Образование молекулы
азота (N2).
+7N 2е- 5е-
В молекуле азота образуется тройная
связь, значит атом азота
трёхвалентен.
Слайд 19КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ
СВЯЗЬ
HCL HF CH4
NH3
АТОМЫ НЕЗНАЧИТЕЛЬНО
ОТЛИЧАЮТСЯ ПО
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ
ОБЩИЕ
ПАРЫ ЭЛЕКТРОНОВ СМЕЩЕНЫ В СТОРОНУ БОЛЕЕ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОГО
ЭЛЕМЕНТА
о
о
о
о
о
о
о
о
Слайд 20Образование молекулы
хлороводорода (HCl).
+1Н 1е-
+17Cl 2е- 8е- 7е-
Водород
и хлор в молекуле хлороводорода
одновалентны, так как образуется
одинарная связь.
Слайд 21Практическая часть.
Составьте схему строения атома
кислорода. Подчеркните валентные
электроны и обозначьте
их точками
вокруг символа атома. Сколько
электронов атома кислорода могут
участвовать в
образовании связейс атомами водорода?
Слайд 22ОТВЕТЫ.
+8О 2е- 6е-
Число валентных электронов равно 6,из них неспаренных
- 2 (8 – 6 = 2).
В образовании связей с
атомами водорода участвуют 2 неспаренных
электрона .
Теги
