Разделы презентаций


Презентация на тему Ковалентная связь

Презентация на тему Презентация на тему Ковалентная связь из раздела Разное. Доклад-презентацию можно скачать по ссылке внизу страницы. Эта презентация для класса содержит 22 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь удобным проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций TheSlide.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
КОВАЛЕНТНАЯ  СВЯЗЬ
Текст слайда:

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ


Слайд 2
Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности
Текст слайда:

Атомы благородных газов имеют
завершённый внешний энергетический
уровень. Он наиболее устойчив и
стабилен, что является причиной
инертности атомов благородных газов.


Слайд 3
Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние.Такое состояние атомы
Текст слайда:


Атомы других элементов пытаются
приобрести конфигурацию ближайшего
благородного газа и перейти в
наиболее устойчивое состояние.
Такое состояние атомы приобретают,
взаимодействуя между собой, в
результате между ними возникает
химическая связь.


Слайд 4
Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.
Текст слайда:

Химическая связь – это
силы взаимодействия,
которые соединяют
отдельные атомы в
молекулы, ионы,
кристаллы.


Слайд 5
Валентность –      это способностьатома элемента образовыватьразличное число
Текст слайда:

Валентность –
это способность
атома элемента образовывать
различное число химических
связей с другими атомами.



Слайд 6
Величина валентности элемента определяется числом химических связей,которые атом элемента образует с другими атомами.
Текст слайда:


Величина валентности элемента
определяется числом химических
связей,которые атом элемента образует с другими атомами.


Слайд 7
В образовании химической связи участвуют только валентные электроны.
Текст слайда:

В образовании
химической связи
участвуют только
валентные электроны.



Слайд 8
У элементов главных подгрупп – это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее
Текст слайда:


У элементов главных подгрупп – это электроны
внешнего энергетического уровня. Они
расположены дальше от ядра и менее прочно
связаны с ним. В зависимости от способа
образования завершённых электронных
структур атомов различают несколько видов
химической связи.


Слайд 9
Click toadd Titlводороднаяметаллическаясвязь
Текст слайда:

Click to
add Titl

водородная



металлическая

связь


Слайд 10
В образовании ковалентной связи принимают участие неспаренные валентные электроны атома, которые располагаются на внешнемуровне по одному.
Текст слайда:

В образовании ковалентной
связи принимают участие
неспаренные валентные
электроны атома, которые
располагаются на внешнем
уровне по одному.

Число неспаренных электронов =
8 – номер группы элемента

Например, у серы число неспаренных
электронов равно 8 – 6 = 2.


Слайд 12
Ковалентная связь – это химическая связь междуатомами, осуществляемая при помощи общих электронных пар.
Текст слайда:

Ковалентная связь – это
химическая связь между
атомами, осуществляемая
при помощи общих
электронных пар.


Слайд 13
НЕПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬCL2    H2    N2    O2  И
Текст слайда:

НЕПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

CL2 H2 N2 O2 И Т. Д.
АТОМЫ ОДИНАКОВЫХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

о

о


Слайд 14
Механизм образованияковалентной связиНеспаренные электроныОбщая или поделённаяпара электроновМежду ядрами образуется сгущение отрицательного заряда, который притягивает к себе ядра
Текст слайда:

Механизм образования
ковалентной связи

Неспаренные
электроны

Общая или поделённая
пара электронов

Между ядрами образуется сгущение
отрицательного заряда, который
притягивает к себе ядра атомов.


Слайд 15
Образование ковалентной связив молекуле хлора (Cl2). +17Cl  2е- 8е- 7е-Для завершения внешнего слоя каждому атому не
Текст слайда:

Образование ковалентной связи
в молекуле хлора (Cl2).

+17Cl 2е- 8е- 7е-

Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е-.За счёт образования
ковалентной связи каждый атом в молекуле
приобретает завершённый внешний слой.


Слайд 16
структурнаяФормулымолекулэлектроннаяОбщие электронные пары изображаются чёрточкойВалентные электроныизображены точками
Текст слайда:



структурная




Формулы
молекул

электронная

Общие электронные
пары изображаются
чёрточкой

Валентные
электроны
изображены
точками


Слайд 18
Образование молекулыазота (N2).+7N  2е- 5е-В молекуле азота образуется тройная связь, значит атом азота трёхвалентен.
Текст слайда:

Образование молекулы
азота (N2).

+7N 2е- 5е-

В молекуле азота образуется тройная связь, значит атом азота
трёхвалентен.


Слайд 19
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬHCL  HF   CH4      NH3  АТОМЫ НЕЗНАЧИТЕЛЬНО
Текст слайда:

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ

HCL HF CH4 NH3
АТОМЫ НЕЗНАЧИТЕЛЬНО
ОТЛИЧАЮТСЯ ПО
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ
ОБЩИЕ ПАРЫ ЭЛЕКТРОНОВ
СМЕЩЕНЫ В СТОРОНУ БОЛЕЕ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОГО
ЭЛЕМЕНТА


о

о

о

о

о

о

о

о


Слайд 20
Образование молекулы хлороводорода (HCl).+1Н  1е-+17Cl  2е- 8е- 7е-Водород и хлор в молекуле хлороводородаодновалентны, так как
Текст слайда:

Образование молекулы
хлороводорода (HCl).

+1Н 1е-
+17Cl 2е- 8е- 7е-

Водород и хлор в молекуле хлороводорода
одновалентны, так как образуется
одинарная связь.


Слайд 21
Практическая часть.Составьте схему строения атома кислорода. Подчеркните валентныеэлектроны и обозначьте их точкамивокруг символа атома. Сколько электронов атома
Текст слайда:

Практическая часть.

Составьте схему строения атома
кислорода. Подчеркните валентные
электроны и обозначьте их точками
вокруг символа атома. Сколько
электронов атома кислорода могут
участвовать в образовании связей
с атомами водорода?


Слайд 22
ОТВЕТЫ.+8О  2е- 6е-Число валентных электронов равно 6,из них неспаренных - 2 (8 – 6 = 2).В
Текст слайда:

ОТВЕТЫ.

+8О 2е- 6е-

Число валентных электронов равно 6,из них неспаренных - 2 (8 – 6 = 2).
В образовании связей с атомами
водорода участвуют 2 неспаренных
электрона .


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика