Разделы презентаций


Ковалентная связь презентация, доклад

Содержание

Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности атомов благородных газов.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

КОВАЛЕНТНАЯ  СВЯЗЬ

Слайд 2Атомы благородных газов имеют
завершённый внешний энергетический
уровень. Он наиболее

устойчив и
стабилен, что является причиной
инертности атомов благородных газов.



Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности

Слайд 3
Атомы других элементов пытаются
приобрести конфигурацию ближайшего
благородного газа и

перейти в
наиболее устойчивое состояние.
Такое состояние атомы приобретают,
взаимодействуя между собой,

в
результате между ними возникает
химическая связь.

Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние.Такое состояние атомы

Слайд 4Химическая связь – это
силы взаимодействия,
которые соединяют
отдельные атомы

в
молекулы, ионы,
кристаллы.

Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.

Слайд 5 Валентность –

это способность
атома элемента образовывать
различное число химических
связей

с другими атомами.


Валентность –      это способностьатома элемента образовыватьразличное число

Слайд 6
Величина валентности элемента
определяется числом химических
связей,которые атом элемента образует

с другими атомами.

Величина валентности элемента определяется числом химических связей,которые атом элемента образует с другими атомами.

Слайд 7В образовании
химической связи
участвуют только
валентные электроны.

В образовании химической связи участвуют только валентные электроны.

Слайд 8
У элементов главных подгрупп – это электроны
внешнего энергетического уровня.

Они
расположены дальше от ядра и менее прочно
связаны с

ним. В зависимости от способа
образования завершённых электронных
структур атомов различают несколько видов
химической связи.

У элементов главных подгрупп – это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее

Слайд 9Click to
add Titl
водородная


металлическая
связь

Click toadd Titlводороднаяметаллическаясвязь

Слайд 10В образовании ковалентной
связи принимают участие
неспаренные валентные
электроны атома,

которые
располагаются на внешнем
уровне по одному.
Число неспаренных электронов

=
8 – номер группы элемента

Например, у серы число неспаренных
электронов равно 8 – 6 = 2.

В образовании ковалентной связи принимают участие неспаренные валентные электроны атома, которые располагаются на внешнемуровне по одному.

Слайд 12Ковалентная связь – это
химическая связь между
атомами, осуществляемая
при помощи

общих
электронных пар.

Ковалентная связь – это химическая связь междуатомами, осуществляемая при помощи общих электронных пар.

Слайд 13НЕПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
CL2 H2 N2

O2 И Т. Д.
АТОМЫ ОДИНАКОВЫХ ХИМИЧЕСКИХ

ЭЛЕМЕНТОВ

о

о

НЕПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬCL2    H2    N2    O2  И

Слайд 14Механизм образования
ковалентной связи
Неспаренные
электроны
Общая или поделённая
пара электронов
Между ядрами образуется сгущение


отрицательного заряда, который
притягивает к себе ядра атомов.

Механизм образованияковалентной связиНеспаренные электроныОбщая или поделённаяпара электроновМежду ядрами образуется сгущение отрицательного заряда, который притягивает к себе ядра

Слайд 15Образование ковалентной связи
в молекуле хлора (Cl2).
+17Cl 2е- 8е-

7е-
Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е-.За

счёт образования
ковалентной связи каждый атом в молекуле
приобретает завершённый внешний слой.
Образование ковалентной связив молекуле хлора (Cl2). +17Cl  2е- 8е- 7е-Для завершения внешнего слоя каждому атому не

Слайд 16

структурная



Формулы
молекул
электронная
Общие электронные
пары изображаются
чёрточкой
Валентные
электроны
изображены
точками

структурнаяФормулымолекулэлектроннаяОбщие электронные пары изображаются чёрточкойВалентные электроныизображены точками

Слайд 18Образование молекулы
азота (N2).
+7N 2е- 5е-
В молекуле азота образуется тройная

связь, значит атом азота
трёхвалентен.

Образование молекулыазота (N2).+7N  2е- 5е-В молекуле азота образуется тройная связь, значит атом азота трёхвалентен.

Слайд 19КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ
HCL HF CH4

NH3
АТОМЫ НЕЗНАЧИТЕЛЬНО
ОТЛИЧАЮТСЯ ПО
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ
ОБЩИЕ

ПАРЫ ЭЛЕКТРОНОВ
СМЕЩЕНЫ В СТОРОНУ БОЛЕЕ
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОГО
ЭЛЕМЕНТА


о

о

о

о

о

о

о

о

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬHCL  HF   CH4      NH3  АТОМЫ НЕЗНАЧИТЕЛЬНО

Слайд 20Образование молекулы
хлороводорода (HCl).
+1Н 1е-
+17Cl 2е- 8е- 7е-
Водород

и хлор в молекуле хлороводорода
одновалентны, так как образуется
одинарная связь.

Образование молекулы хлороводорода (HCl).+1Н  1е-+17Cl  2е- 8е- 7е-Водород и хлор в молекуле хлороводородаодновалентны, так как

Слайд 21Практическая часть.
Составьте схему строения атома
кислорода. Подчеркните валентные
электроны и обозначьте

их точками
вокруг символа атома. Сколько
электронов атома кислорода могут
участвовать в

образовании связей
с атомами водорода?
Практическая часть.Составьте схему строения атома кислорода. Подчеркните валентныеэлектроны и обозначьте их точкамивокруг символа атома. Сколько электронов атома

Слайд 22ОТВЕТЫ.
+8О 2е- 6е-
Число валентных электронов равно 6,из них неспаренных

- 2 (8 – 6 = 2).
В образовании связей с

атомами
водорода участвуют 2 неспаренных
электрона .
ОТВЕТЫ.+8О  2е- 6е-Число валентных электронов равно 6,из них неспаренных - 2 (8 – 6 = 2).В

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика