Разделы презентаций

Ковалентная связь

Содержание

Что такое ковалентная связь?Г.Н.ЛьюисСвязь посредством образования общей электронной пары (пар).Бывает полярная и неполярнаяПолярность связи определяется ЭО атомов, образующих ее! (подробнее см. предыдущую лекцию)Откуда берутся электроны – неважно!H+–Cl– – обозначение полярности

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Ковалентная связь
Лекция 24 по курсу «Общая химия»

Ковалентная связьЛекция 24 по курсу «Общая химия»

Слайд 2Что такое ковалентная связь?
Г.Н.Льюис
Связь посредством образования общей электронной пары (пар).
Бывает

полярная и неполярная
Полярность связи определяется ЭО атомов, образующих ее! (подробнее

см. предыдущую лекцию)

Откуда берутся электроны – неважно!

H+–Cl– – обозначение полярности

Что такое ковалентная связь?Г.Н.ЛьюисСвязь посредством образования общей электронной пары (пар).Бывает полярная и неполярнаяПолярность связи определяется ЭО атомов,

Слайд 3Почему она вообще образуется?
Минимум
потенциальной
энергии
Энергия нулевых колебаний
Энергия диссоциации связи
Среднее межъядерное

расстояние
Eп,
кДж
l, пм

Почему она вообще образуется?Минимум потенциальной энергииЭнергия нулевых колебанийЭнергия диссоциации связиСреднее межъядерное расстояниеEп, кДжl, пм

Слайд 4Механизмы образования ковалентной связи
H + Cl  H:Cl (или H–Cl)
Обменный

механизм
H3N: + H+  H3N+:H (или NH4+)
Донорно-акцепторный механизм
Все 4 связи

в ионе NH4+ неразличимы!
Донорно-акцепторная – не особый вид связи, а особый способ ее образования!
Механизмы образования ковалентной связиH + Cl  H:Cl (или H–Cl)Обменный механизмH3N: + H+  H3N+:H (или NH4+)Донорно-акцепторный

Слайд 5Метод валентных связей
Причина связи – электростатическое взаимодействие ядер и электронов.
Связь

образуется парой электронов с антипараллельными (противоположного знака) спинами.
Общая электронная пара

принадлежит двум атомам одновременно.
Прочность связи пропорциональна степени перекрывания (наложения друг на друга) электронных облаков.
Метод валентных связейПричина связи – электростатическое взаимодействие ядер и электронов.Связь образуется парой электронов с антипараллельными (противоположного знака)

Слайд 6Перекрывание орбиталей
σ-связи
s–s
p–p
s–p
s–d
p–d
d–d

Перекрывание орбиталейσ-связиs–sp–ps–ps–dp–dd–d

Слайд 7Перекрывание орбиталей
π-связи
p–p связь
Только II период
p–d связь
II + ? период
d–d связь
Остальные периоды

Перекрывание орбиталейπ-связиp–p связьТолько II периодp–d связьII + ? периодd–d связьОстальные периоды

Слайд 8Перекрывание орбиталей
-связь
Прочность уменьшается в ряду:
σ > π > 

Перекрывание орбиталей-связьПрочность уменьшается в ряду: σ > π > 

Слайд 9Кратность связи и способ перекрывания орбиталей
В ионе [Re2Cl8]2– между атомами

Re четверная связь (σ + 2 π + )
H3C–CH3
H2C=CH2
HC≡CH
Двойная: σ

+ π

Одинарная: σ

Тройная: σ + 2π

σ-Связь присутствует всегда!
Между данными атомами – только одна!

Кратность связи и способ перекрывания орбиталейВ ионе [Re2Cl8]2– между атомами Re четверная связь (σ + 2 π

Слайд 10Пятерная связь
1 + 2π + 2
Теоретически предсказана возможность шестерной связи!

Пятерная связь1 + 2π + 2Теоретически предсказана возможность шестерной связи!

Слайд 11Свойства и характеристики ковалентной связи

Свойства и характеристики ковалентной связи

Слайд 12Длина связи
Чем больше кратность, тем короче
(Верно только для однотипных связей!!!)

Длина связиЧем больше кратность, тем короче(Верно только для однотипных связей!!!)

Слайд 13Прочность связи
Чем короче, тем прочнее
(тоже только для однотипных!!!)

Прочность связиЧем короче, тем прочнее(тоже только для однотипных!!!)

Слайд 14Энергия связи и энтальпия образования молекулы
2Н2О = 2Н2 + О2;

ΔH = 484 кДж/моль
Н2 = 2Н; ΔH = 432 кДж/моль
О2 =

2О; ΔH = 494 кДж/моль
В двух молекулах воды содержится 4 связи. Энергия связи O–H равна:
Е(ОН) = (2.432 + 494 + 484)/4 = 460,5 кДж/моль

Можно и наоборот: по энергиям связей оценить ΔH реакции
Е(I–I) = 151 кДж/моль, Е(H–I) = 298 кДж/моль
Рассчитайте тепловой эффект образования HI

Энергия связи и энтальпия образования молекулы2Н2О = 2Н2 + О2; ΔH = 484 кДж/мольН2 = 2Н; ΔH

Слайд 15Направленность и валентные углы
Валентный угол: угол между связями
Зависит от количества

электронных пар и ( в меньшей степени) от природы атомов
Концепция

ОВЭП
Идея: валентные электронные пары стремятся расположиться как можно дальше друг от друга!
Направленность и валентные углыВалентный угол: угол между связямиЗависит от количества электронных пар и ( в меньшей

Слайд 16Геометрия молекул по Гиллеспи

Геометрия молекул по Гиллеспи

Слайд 17Геометрия молекул по Гиллеспи

Геометрия молекул по Гиллеспи

Слайд 18Геометрия молекул по Гиллеспи

Геометрия молекул по Гиллеспи

Слайд 19Геометрия молекул по Гиллеспи

Геометрия молекул по Гиллеспи

Слайд 20Концепция гибридизации
В гибридизации участвуют:
Орбитали, образующие -связи
До II периода включительно –

орбитали с неподеленными парами, далее вклад неподеленных пар все меньше
+

Удобны

для -связей, неудобны для -связей!

Гибридная орбиталь

Концепция гибридизацииВ гибридизации участвуют:Орбитали, образующие -связиДо II периода включительно – орбитали с неподеленными парами, далее вклад неподеленных

Слайд 21Виды гибридизации
sp (180o)
sp2 (120o)
sp3 (109.5o)
sp3d (90o+120o)
sp3d2 (90o)

Виды гибридизацииsp (180o)sp2 (120o)sp3 (109.5o)sp3d (90o+120o)sp3d2 (90o)

Слайд 22Насыщаемость и валентность
N
Валентность:
Степень окисления:
Координационное число:
4
+5
3
Строго говоря,

понятие валентности тут неприменимо (см. след.лекцию)

Насыщаемость и валентностьNВалентность:Степень окисления: Координационное число: 4+5 3Строго говоря, понятие валентности тут неприменимо (см. след.лекцию)

Слайд 23Дипольный момент
Произведение абсолютной величины точечного заряда на расстояние между этими

зарядами:
μ = ql
П.Дебай
Единица измерения по системе СИ: Клм
Часто выражают

в дебаях:
1Д = 3,33610–30 Клм
Дипольный моментПроизведение абсолютной величины точечного заряда на расстояние между этими зарядами: μ = qlП.ДебайЕдиница измерения по системе

Слайд 24Полярность связи и полярность молекулы
HCl
 = 1.11Д
CH4
 = 0
Векторная сумма

дипольных моментов отдельных связей обращается в 0
H2O
 = 1.85Д
CO2
 =

0

NH3
 = 1.39Д

Полярность связи и полярность молекулыHCl = 1.11ДCH4 = 0Векторная сумма дипольных моментов отдельных связей обращается в 0H2O

Слайд 25Поляризуемость
Способность частиц приобретать или изменять дипольный момент под действием электрического

поля
 = E
Индуцированный дипольный момент
Напряженность электрического поля
Поляризуемость

ПоляризуемостьСпособность частиц приобретать или изменять дипольный момент под действием электрического поля = EИндуцированный дипольный моментНапряженность электрического поляПоляризуемость

Слайд 26Особенности поляризуемости
Увеличивается с ростом радиуса частицы;
Чем > поляризуемость связи, тем

легче ее разрыв по ионному типу;
Аддитивная величина! (поляризуемость молекулы равна

сумме поляризуемостей атомов или групп в ее составе)

1

2

C–I > C–Cl

CH4 = C + 4H

1 < 2

Особенности поляризуемостиУвеличивается с ростом радиуса частицы;Чем > поляризуемость связи, тем легче ее разрыв по ионному типу;Аддитивная величина!

Похожие презентации

Обобщение по теме «Предлог» Обобщение по теме «Предлог» 750
Кейс-метод при отборе персонала Кейс-метод при отборе персонала 264
Оценка гидрогеологических условий участка по карте гидроизогипс Оценка гидрогеологических условий участка по карте гидроизогипс 553
Правильная осанка – привычная поза непринуждённо стоящего человека, когда он Правильная осанка – привычная поза непринуждённо стоящего человека, когда он 197
Импрессионизм Импрессионизм 397
К уроку по рассказу В.Катаева На даче К уроку по рассказу В.Катаева На даче 377
ПОЗДРАВЛЕНИЕ С 1 СЕНТЯБРЯ ПОЗДРАВЛЕНИЕ С 1 СЕНТЯБРЯ 144
Возрастные аспекты коммуникации Возрастные аспекты коммуникации 289
Математическая модель Математическая модель 476
Основы творческого проекта по технологии \ Основы творческого проекта по технологии \ 184
Лекция 13 Воспроизводство лесов Лекция 13 Воспроизводство лесов 335
Теория литературы «Драматическое произведение и его особенности» Теория литературы «Драматическое произведение и его особенности» 785
Особенности реабилитации при ИБС (остром инфаркте миокарда) Особенности реабилитации при ИБС (остром инфаркте миокарда) 305
Изменения в системе госзакупок и закупок госкомпаний Крым, 2018 ФЕДЕРАЛЬНАЯ Изменения в системе госзакупок и закупок госкомпаний Крым, 2018 ФЕДЕРАЛЬНАЯ 227
Save the Earth Save the Earth 184
в гостях у сказки в гостях у сказки 213
О конкурсах Лучший в сфере потребительского рынка Ленинградской области в О конкурсах Лучший в сфере потребительского рынка Ленинградской области в 190
Сочинение по картине Исаака Левитана Сочинение по картине Исаака Левитана 191
Қазақстан-Рессей Медицина Университеті Қазақстан-Рессей Медицина Университеті 337
Структура хозяйства P оссии Структура хозяйства P оссии 188

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика