Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кремний и его соединения. Силикатная промышленность
Содержание
- 1. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность
- 2. IVA группаSi1428,08624+14Si0 - 4ē → Si+4Восстановительные свойстваSi0 + 4ē → Si-4Окислительные свойства
- 3. SiO2 оксид кремния (IV)кремнезёмгорный хрустальаметистагаттопазопаляшмахалцедонсердолик
- 4. Природные силикаты – сложные вещества. Алюмосиликаты –
- 5. Асбест используется для изготовления огнеупорных тканей.
- 6. Из разновидностей минералов на основе оксида кремния (IV) первобытные люди изготавливали орудия труда.
- 7. Оксид кремния (IV) у растений и животных
- 8. Кремний входит в состав диатомовых водорослей и радиолярий.
- 9. ПолучениеSiO2 + 2C = Si + 2COt3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O3tВ промышленностиВ лаборатории
- 10. Аллотропные модификации кремнияЭто бурый порошок. Аморфный кремнийТвёрдое
- 11. Кремний является полупроводником. С повышением температуры его электропроводность увеличивается.
- 12. Реакция с кислородомХимические свойства кремнияSi + O2
- 13. Реакции с металламиХимические свойства кремнияtсилицидмагния00+2-4Реакция силицида с
- 14. Горение силанаSiH4 + 2O2 = SiO2 +
- 15. Получение кремнияSiO2 + 2Mg = 2MgO + SitSiO2 + 2С = Si + 2CO↑ tВосст-льВосст-ль
- 16. Оксид кремния (IV), кремнезём SiO2 Это твёрдое, очень тугоплавкое вещество.Он нерастворим в воде.Имеет атомную кристаллическую решётку.
- 17. Химические свойства оксида кремния (IV)Реакции со щелочамиОксид
- 18. Химические свойства оксида кремния (IV)Реакции с карбонатамиSiO2
- 19. Химические свойства кремниевой кислотыH2SiO3Студенистое, нерастворимое в воде
- 20. Качественная реакция на силикат-ионNa2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓Na+SiO32-Na+H2SiO3H+Cl-Cl-
- 21. Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
- 22. H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2Ot
- 23. Применение кремния и его соединений11 - получения
- 24. Слайд 24
- 25. Производство стеклаNa2O · CaO · 6SiO2 Сода + известняк + песок = оконное стекло
- 26. Оксид калияБогемское стеклоОксид свинца (II)Хрустальное стеклоОксид хрома
- 27. Закалка стеклаСтекло особого состава нагревают до температуры около 600 0С, а затем резко охлаждают.
- 28. Стекло человеку известно давно, уже 3-4 тыс.
- 29. Оконное стеклоБутылочное стеклоЛамповое стеклоЗеркальное стеклоОптическое стекло
- 30. Основным сырьём в производстве керамических изделий является
- 31. Цемент получают спеканием глины и известняка. Если
- 32. Кремний был получен в 1824 году.Й. Я.
- 33. Кремний – элемент IVA группы.В соединениях для
- 34. Водородным соединением кремния является силан – SiH4.Силан
- 35. Скачать презентанцию
IVA группаSi1428,08624+14Si0 - 4ē → Si+4Восстановительные свойстваSi0 + 4ē → Si-4Окислительные свойства
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4Природные силикаты – сложные вещества.
Алюмосиликаты – силикаты, в состав
которых входит алюминий.
каолинит
Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O
полевой шпат
K2O · Al2O3
· 6SiO2слюда
K2O · Al2O3 · 6SiO2 · 2H2O
Слайд 6Из разновидностей минералов на основе оксида кремния (IV) первобытные люди
изготавливали орудия труда.
Слайд 10Аллотропные модификации кремния
Это бурый порошок.
Аморфный кремний
Твёрдое вещество тёмно-серого цвета
с металлическим блеском.
Он хрупок и тугоплавок.
Кристаллический
кремний
Слайд 11 Кремний является полупроводником.
С повышением температуры его электропроводность увеличивается.
Слайд 12Реакция с кислородом
Химические свойства кремния
Si + O2 = SiO2
t
оксид
кремния
(IV)
0
0
+4
-2
Реакции с оксидами металлов
Восст-ль
Ок-ль
2MgO + Si = 2Mg + SiO2
t
Восст-ль
Слайд 13Реакции с металлами
Химические свойства кремния
t
силицид
магния
0
0
+2
-4
Реакция силицида с кислотой
Восст-ль
Ок-ль
Mg2Si + 4HCl
= 2MgCl2 + SiH4↑
2Mg + Si = Mg2Si
хлорид
магния
силан
Слайд 14Горение силана
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
t
оксид
кремния (IV)
вода
Реакция
кремния с растворами щелочей
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3
+ 2H2↑силикат
натрия
Слайд 16Оксид кремния (IV), кремнезём
SiO2
Это твёрдое, очень тугоплавкое вещество.
Он
нерастворим в воде.
Имеет атомную кристаллическую решётку.
Слайд 17Химические свойства оксида кремния (IV)
Реакции со щелочами
Оксид кремния (IV) не
растворяется в воде:
SiO2 + H2O ≠
SiO2 + 2NaOH =
Na2SiO3 + H2Ot
силикат
натрия
Реакции с основными оксидами
SiO2 + CaO = CaSiO3
t
силикат
кальция
Слайд 18Химические свойства оксида кремния (IV)
Реакции с карбонатами
SiO2 + Na2CO3 =
Na2SiO3 + CO2↑
t
Силикаты натрия и калия называются растворимыми стёклами.
Реакция с
HFSiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
t
силикат
натрия
углекислый
газ
фторид
кремния
Слайд 19Химические свойства кремниевой кислоты
H2SiO3
Студенистое, нерастворимое в воде вещество.
Она относится
к очень слабым кислотам.
H2SiO3
При высыхании раствора, содержащем кремниевую кислоту, образуется
силикагель.H2SiO3
Кремниевая кислота – непрочное соединение.
H2SiO3
H2SiO3 = SiO2 + H2O
t
Слайд 20Качественная реакция на силикат-ион
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
SiO32-
+ 2H+ = H2SiO3↓
Na+
SiO32-
Na+
H2SiO3
H+
Cl-
Cl-
Слайд 23Применение кремния и его соединений
1
1 - получения полупроводниковых материалов и
кислотоупорных сплавов
2
2 - карбид кремния используют для затачивания резцов металлорежущих
станков и шлифовки драгоценных камней3
3 - из кварца изготавливают
кварцевую химическую посуду
4
4 - «растворимые стёкла» применяют как огнеупорное средство для пропитки древесины и тканей
5
5 - асбест для изготовления несгораемых и электроизоляционных текстильных изделий
Слайд 26Оксид калия
Богемское стекло
Оксид свинца (II)
Хрустальное стекло
Оксид хрома (III)
Зелёное стекло
Оксид кобальта
Синее стекло
Оксид марганца (II)
Фиолетовое стекло
Соли золота и селена
Рубиновое
стекло
Слайд 27Закалка стекла
Стекло особого состава
нагревают до температуры
около 600 0С,
а затем резко охлаждают.
Слайд 28Стекло человеку известно давно, уже
3-4 тыс. лет назад производство
стекла было в Египте, Сирии, Финикии, Причерноморье.
Слайд 30Основным сырьём в производстве керамических
изделий является глина.
При смешивании глины
с водой образуется тестообразная масса.
Некоторые керамические изделия покрывают глазурью.
Слайд 31Цемент получают спеканием глины и известняка.
Если смешать порошок цемента
с водой, то образуется так называемый «цементный раствор».
Если добавить к
цементу песка или щебня, то получится бетон. Если ввести железный каркас, тогда получается железобетон.
Слайд 32Кремний был
получен в
1824 году.
Й. Я. Берцелиус
Получили
кремний,
но
он был
очень
загрязнён
примесями.
Ж. Гей-Люссак
Л. Тенар
Латинское название силициум от
латинского силекс – «кремень».Русское название «кремний» происходит от греческого кремнос – «утёс, скала».
Слайд 33Кремний – элемент IVA группы.
В соединениях для него характерны степени
окисления +4 и -4.
В реакциях с кислородом и другими неметаллами
кремний проявляет восстановительные свойства, а в реакциях с металлами – окислительные. В природе кремний встречается в виде соединений.
Наиболее распространённое его соединение – оксид кремния (IV) – кремнезём.
Слайд 34Водородным соединением кремния является силан – SiH4.
Силан образуется при действии
кислот или воды на силициды.
Оксиду кремния (IV) соответствует кремниевая кислота.
Кремниевая кислота слабая двухосновная, студенистая и нерастворимая в воде.
Качественной реакцией на силикат-ион является действие сильных кислот на силикаты.
Оксид кремния (IV) и силикаты находят широкое применение в промышленности.
К силикатной промышленности относят производство стекла и цемента, керамических изделий и кирпича.
