Разделы презентаций


Курс Общая химия Лектор: проф. Майстренко Валерий Николаевич Башкирский презентация, доклад

Содержание

Лекция № 14Химическая связь(метод молекулярных орбиталей)

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Курс «Общая химия»

Лектор: проф. Майстренко Валерий Николаевич

Башкирский государственный университет
Кафедра неорганической

химии

Тел.: 273-67-29; E-mail: V_maystrenko@mail.ru

Курс «Общая химия»Лектор: проф. Майстренко Валерий НиколаевичБашкирский государственный университетКафедра неорганической химииТел.: 273-67-29; E-mail: V_maystrenko@mail.ru

Слайд 2Лекция № 14
Химическая связь
(метод молекулярных орбиталей)

Лекция № 14Химическая связь(метод молекулярных орбиталей)

Слайд 41
Межатомное расстояние r

+
+

2
3
4
Схема взаимодействий между атомами водорода при
образовании

молекулы Н2
1 – электрон – электрон (отталкивание); 2 – электрон

– протон внутри атома
(притяжение); 3 – электрон – протон между разными атомами (притяжение);
4 – протон – протон (отталкивание)

Если электроны находятся между атомами водорода, то происходит образование химической связи. Соответствующая волновая функция имеет вид MO = с1 AO + с2 AO, где MO – моле-кулярная волновая функция, AO –волновая функция отдельных атомов водорода.

1Межатомное расстояние r ++234Схема взаимодействий между атомами водорода при образовании молекулы Н21 – электрон – электрон (отталкивание);

Слайд 8 С современной точки зрения химическая связь —

взаимодей-ствие атомов, обусловленное перекрыванием электронных облаков связывающихся частиц, сопровождающееся уменьше-нием

полной энергии системы.

Зависимость потенциальной энергии системы от расстояния между
атомами; минимум на кривой соответствует состоянию равновесия

С современной точки зрения химическая связь — взаимодей-ствие атомов, обусловленное перекрыванием электронных облаков связывающихся

Слайд 10 σ-связь (сигма-связь) — химическая связь, образующаяся за счет

перекрывания электронных облаков «по осевой линии» молекулы.
π-связь (пи-связь)

– химическая связь, образующаяся за счет так называемого «бокового перекрывания» электронных обла-ков; плотность электронного облака максимальна над и под плоскостью σ-связи.

Виды химической связи

σ-связь (сигма-связь) — химическая связь, образующаяся за счет перекрывания электронных облаков «по осевой линии» молекулы.

Слайд 12 Двойная связь – химическая связь, осуществляемая двумя

парами электронов, включая одну σ- и одну π-связи.

Химическая связь, осуществляемая тремя парами электронов, находящихся в поле двух атомных ядер, включая одну σ- и две π-связи, называется тройной связью.
Двойная связь – химическая связь, осуществляемая двумя парами электронов, включая одну σ- и одну

Слайд 18Метод молекулярных орбиталей

1. Атомные орбитали при взаимодействии

образуют молеку-лярные орбитали, как линейные комбинации волновых функций отдельных атомов

молекулы:  = с1 1 + с2 2 + …
2. Молекулярные орбитали образуют только те атомные орбитали, которые имеют одинаковую симметрию и близки по энергиям.
3. Между атомными орбиталями взаимодействие происходит только в тех случаях, когда области их перекрывания будут зна-чительными. Мерой перекрывания является величина интеграла перекрывания волновых функций.

Схемы перекрывания атомных орбиталей
а – две 1s-орбитали не перекрываются; б – перекрывание 1s-орбиталей незначительное; в – эффективное перекрывание 1s-орбиталей

Метод молекулярных орбиталей   1. Атомные орбитали при взаимодействии образуют молеку-лярные орбитали, как линейные комбинации волновых

Слайд 23Молекулярные орбитали водорода (а) и гелия (б)
H
H
H2
He
He
He2

Молекулярные орбитали водорода (а) и гелия (б)HHH2HeHeHe2

Слайд 25Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле Li2; (2px) и (2py), (2pz)

орбитали инвертированы относительно друг друга

Li 1s22s1

Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле Li2; (2px) и (2py), (2pz) орбитали инвертированы относительно друг друга Li 1s22s1

Слайд 26Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле Be2; (2px) и (2py), (2pz)

орбитали инвертированы относительно друг друга

Be 1s22s2

Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле Be2; (2px) и (2py), (2pz) орбитали инвертированы относительно друг друга Be 1s22s2

Слайд 27Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле B2; (2px) и (2py), (2pz)

орбитали инвертированы относительно друг друга

B 1s22s22p1

Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле B2; (2px) и (2py), (2pz) орбитали инвертированы относительно друг друга B 1s22s22p1

Слайд 28Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле C2; (2px) и (2py), (2pz)

орбитали инвертированы относительно друг друга

C 1s22s22p2

Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле C2; (2px) и (2py), (2pz) орбитали инвертированы относительно друг друга C 1s22s22p2

Слайд 29Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле N2; (2px) и (2py), (2pz)

орбитали инвертированы относительно друг друга

N 1s22s22p3

Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле N2; (2px) и (2py), (2pz) орбитали инвертированы относительно друг друга N 1s22s22p3

Слайд 30Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле O2
O 1s22s22p4

Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле O2 O 1s22s22p4

Слайд 31F 1s22s22p5
Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле F2

F 1s22s22p5Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле F2

Слайд 32Ne 1s22s22p6
Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле Ne2

Ne 1s22s22p6Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле Ne2

Слайд 43N
O
NO
2s
2p
2s
2p
2p-p
2p-p
2*p-p
2*p-p
Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле NО
 = 3,5 O

1s22s22p4
 = 3,1 N 1s22s22p3
N
O
2ss-s
2s*s-s

NONO2s2p2s2p2p-p2p-p2*p-p2*p-pДиаграмма молекулярных орбиталей в молекуле NО = 3,5  O 1s22s22p4 = 3,1  N 1s22s22p3NO2ss-s2s*s-s

Слайд 44С
O
СO
2s
2p
2s
2p
2s-p
2p-p
2*s-p
2*p-p
Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле СО
 = 2,5 C

1s22s22p2
С
O
 = 3,5 O 1s22s22p4

СOСO2s2p2s2p2s-p2p-p2*s-p2*p-pДиаграмма молекулярных орбиталей в молекуле СО = 2,5  C 1s22s22p2СO = 3,5  O 1s22s22p4

Слайд 46C
4H
CH4
1s
2s
2p
*s-s
Диаграмма молекулярных орбиталей в молекуле СН4
 = 2,1 Н

1s1
*p-s
s-s
p-s
 = 2,5 C 1s22s22p2

C4HCH41s2s2p*s-sДиаграмма молекулярных орбиталей в молекуле СН4 = 2,1  Н 1s1*p-ss-sp-s = 2,5  C 1s22s22p2

Слайд 48Благодарю за внимание

Благодарю за внимание

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика