Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитическая диссоциация химических элементов
Содержание
- 1. Электролитическая диссоциация химических элементов
- 2. Электролитическая диссоциация химических элементовДемонстрационный эксперимент
- 3. Электролитическая диссоциация химических элементов
- 4. Электролитическая диссоциация химических элементовПроцесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией1877 год
- 5. Электролитическая диссоциация химических элементовМеханизм диссоциации веществ с ионной связью
- 6. Электролитическая диссоциация химических элементовМеханизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
- 7. Электролитическая диссоциация химических элементовВ растворе не все
- 8. Электролитическая диссоциация химических элементов
- 9. Электролитическая диссоциация химических элементовСильные электролиты: 1) все растворимые
- 10. Электролитическая диссоциация химических элементовСлабые электролиты:слабые кислоты (H2S, H2CO3, HNO2);водный раствор аммиака NH3 H2O;вода
- 11. Электролитическая диссоциация химических элементовОсновные положения теории:Электролиты при
- 12. Электролитическая диссоциация химических элементовОсновные положения теории:2. Причиной
- 13. Электролитическая диссоциация химических элементовОсновные положения теории:3. При
- 14. Электролитическая диссоциация химических элементовОсновные положения теории:4. Диссоциация
- 15. Электролитическая диссоциация химических элементовКислоты диссоциируют на ионы
- 16. Электролитическая диссоциация химических элементовСоли диссоциируют на ионы
- 17. Электролитическая диссоциация химических элементовОснования диссоциируют на ионы
- 18. Электролитическая диссоциация химических элементовСлабые многоосновные кислоты и
- 19. Электролитическая диссоциация химических элементовДомашнее задание:Написать уравнения диссоциации:
- 20. Электролитическая диссоциация химических элементовЖелаю удачи!!!
- 21. Скачать презентанцию
Электролитическая диссоциация химических элементовДемонстрационный эксперимент
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4Электролитическая диссоциация химических элементов
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической
диссоциацией
Слайд 5Электролитическая диссоциация химических элементов
Механизм диссоциации веществ с ионной связью
Слайд 6Электролитическая диссоциация химических элементов
Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
Слайд 7Электролитическая диссоциация химических элементов
В растворе не все молекулы электролита распадаются
на ионы, поэтому растворы характеризуются степенью диссоциации, обозначается греческой буквой
а («альфа»).Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд),
к общему числу растворенных частиц (Nр):
а = Nд/Nр
Слайд 9Электролитическая диссоциация химических элементов
Сильные электролиты:
1) все растворимые соли;
2) сильные кислоты
(H2SO4, HCl, HNO3);
3) все щелочи (NaOH, KOH)
Слайд 10Электролитическая диссоциация химических элементов
Слабые электролиты:
слабые кислоты (H2S, H2CO3, HNO2);
водный раствор
аммиака NH3 H2O;
вода
Слайд 11Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
Электролиты при растворении в воде
распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные.
Ионы находятся
в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.
Слайд 12Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
2. Причиной диссоциации электролита в
водных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с
молекулами воды и разрыв химической связи в нём.
Слайд 13Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
3. При действии электрического тока
ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду,
отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называютсякатионами (+), а вторые – анионами (-).
Направленное движение ионов
происходит в результате притяжения их
к противоположено заряженным
электродам.
Слайд 14Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
4. Диссоциация – обратимый процесс:
параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения
ионов (ассоциация).Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.
Слайд 15Электролитическая диссоциация химических элементов
Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного
остатка.
+
-HCI = Н + CI
+ 2-
H2SO4 = 2H + SO4
Слайд 16Электролитическая диссоциация химических элементов
Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного
остатка
+ -NaCI = Na + CI
+ 2-
Na2SO4 = 2Na + SO4
Слайд 17Электролитическая диссоциация химических элементов
Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы
Na OH = Na + OH
2+ -
Ca(OH)2 = Ca + 2OH
Слайд 18Электролитическая диссоциация химических элементов
Слабые многоосновные кислоты и основания, содержащие более
одной гидроксидных групп диссоциируют многоступенчато:
+ -
+ -H3PO4 = H + H2PO4 Fe(OH)2 = FeOH + OH
- + 2- + 2+ -
H2PO4 = H + HPO4 FeOH = Fe + OH
2- + 3-
HPO4 = H + PO4
Слайд 19Электролитическая диссоциация химических элементов
Домашнее задание:
Написать уравнения диссоциации: сернистой кислоты, фосфорной
кислоты, бромоводородной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида
бария.
