Лекция 2. Растворы. Способы выражения содержания растворенного вещества в

или более компонентов.
Растворы могут быть жидкими,
твердыми
или газообразными.

mр-ра – масса раствора, г; mр-ль – масса растворителя, г;

Качественный состав определяет из каких компонентов состоит раствор.

Количественный состав обычно выражается в концентрации, которая показывает содержание растворенного вещества в строго определенном количестве (массе, объеме) раствора или растворителя.

Составляющие компоненты раствора условно подразделяют на растворитель и растворенное вещество.

весовая процентная концентрация) – отношение массы растворенного вещества к общей

где: С – массовая доля растворенного вещества, %; mр.в. – масса растворенного вещества, г; mр-ль – масса растворителя, г; Vр-ра – объем раствора, мл; ρ – плотность раствора г/мл.

Массовая доля показывает сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора.

общему числу моль всех веществ, содержащихся в растворе:
где: N –

1 литре раствора:
где: СМ – молярная концентрация, моль/л, М; Vр-ра

Молярность обозначается буквой М, например:
0,5 М – полумолярный раствор,
0,1 М – децимолярный раствор.

в 1 л раствора:
где: СН – молярная концентрация, моль/л, г-экв/л,

Нормальность обозначается буквой Н, например:
1 Н – однонормальный раствор,
0,01 Н – сантинормальный раствор.

V1, V2 – объемы реагирующих растворов, л.
Нормальная концентрация позволяет использовать

где: V1 и СН1 – объем и нормальная концентрация раствора; m2 и Мэ2 – масса и молярная масса эквивалента твердого вещества.

Если реагируют раствор и твердое вещество, закон эквивалентов примет вид:

перевода нормальной концентрации в молярную и наоборот используют правило: нормальная

х = 1

х = 2

х = 3

CН = CМ·3 = 1,8 Н

кг растворителя:
где: Сμ – молярная концентрация, моль/кг, М; nр.в. –

мл раствора:
где: Т – титр, г/мл, М; Vр-ра – объем

Не следует путать понятия титр и плотность раствора.
Например, плотность дистиллированной воды равна 1 г/см3, а ее титр равен 0.

25 %-го раствора H2SO4 (ρ = 1,18 г/см3). Рассчитать мольную

Решение:
Масса 1 л (1000 мл) раствора составляет:

mр-ра= V∙ρ = 1000 ∙1,18 = 1180 г.

Масса растворенного вещества H2SO4 в 1 л 25 %-го раствора составляет:

Определим молярную концентрацию раствора:

Молярная масса H2SO4: М(H2SO4) = 2+ 32 + 16 ∙ 4 = 98 г/моль.

= m р-ра – mр.в. = 1180 – 295 =

Определим нормальную концентрацию раствора:

= 3,4 моль/кг; Т = 0,295 г/мл; N = 0,058.
Титр

Массовая доля растворенного вещества:

Компоненты раствора: 1 – растворитель (вода);
2 – растворенное вещество (H2SO4).

где: n1 – число молей растворителя; n2 – число молей растворенного вещества.