Лекция 6. Периодический закон Д.И. Менделеева

Содержание

1. Лекция 6. Периодический закон Д.И. Менделеева
2. Структура периодической системы Структура периодической системы определяется порядком
3. Структура периодической системы Суммы (n+l) для подуровней, которые реализуются в основном (невозбужденном) состоянии атомов Периодической системы.
4. Периодом с номером n (главное квантовое число)
5. Структура периодической системы Периоды
6. В каждом периоде 2 s–элемента, 6 p–элементов.
7. Структура периодической системы Группы химических элементов Вертикальные столбцы
8. Периодичность изменения свойств атомовЭнергия ионизации I –
9. Периодичность изменения химических свойств элементовКислотно-основные свойства на
10. Периодичность изменения химических свойств элементов
11. Скачать презентанцию

Структура периодической системы Структура периодической системы определяется порядком заполнения электронами энергетических подуровней. Порядок заполнения подуровней описывается, (но не объясняется) правилами Клечковского. Правила Клечковского: 1) Подуровни атомов заполняются электронами в порядке возрастания суммы главного и

Главная
Разное
Лекция 6. Периодический закон Д.И. Менделеева

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Лекция 6. Периодический закон Д.И. Менделеева

Свойства химических элементов
и образованных

ими простых и
сложных веществ находятся в
периодической зависимости от
заряда

ядра их атомов.

Этот закон находит свое отражение в периодической системе химических элементов.

Лекция 6. Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образованных ими простых и сложных веществ находятся в

Слайд 2Структура периодической системы
Структура периодической системы определяется порядком заполнения электронами энергетических

подуровней.

Порядок заполнения подуровней описывается, (но не объясняется) правилами Клечковского.

Правила

Клечковского:
1) Подуровни атомов заполняются электронами в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l).
2) При одном и том же значении суммы (n + l) заполнение подуровней происходит в порядке возрастания главного квантового числа n.

Структура периодической системы Структура периодической системы определяется порядком заполнения электронами энергетических подуровней. Порядок заполнения подуровней описывается, (но не

Слайд 3Структура периодической системы Суммы (n+l) для подуровней, которые реализуются в основном

(невозбужденном) состоянии атомов Периодической системы.

Структура периодической системы Суммы (n+l) для подуровней, которые реализуются в основном (невозбужденном) состоянии атомов Периодической системы.

Слайд 4 Периодом с номером n (главное квантовое число) называется последовательность химических

элементов, которая начинается ns-элементами и заканчивается np-элементами.
У s-элементов заполняется s-подуровень,

у р-элементов заполняется р-подуровень.

Первый период представляет собой исключение, он состоит только из двух s-элементов:
водорода (Н) и гелия (Не).

Структура периодической системы Периоды

Периодом с номером n (главное квантовое число) называется последовательность химических элементов, которая начинается ns-элементами и заканчивается np-элементами. У

Слайд 5Структура периодической системы Периоды

Слайд 6 В каждом периоде 2 s–элемента, 6 p–элементов. В длинных периодах,

начиная с 4-го, по 10 d–элементов. В 6-м и 7-м

периодах по
14 –f элементов.
Атомы элементов одного периода имеют одинаковое число энергетических уровней.

Структура периодической системы Блоки элементов в короткопериодном варианте Периодической системы

В каждом периоде 2 s–элемента, 6 p–элементов. В длинных периодах, начиная с 4-го, по 10 d–элементов. В

Слайд 7Структура периодической системы Группы химических элементов
Вертикальные столбцы в периодической системе называют

группами. Атомы элементов, входящих в одну группу, имеют однотипную электронную

конфигурацию. Например, элементы IA-группы имеют электронную конфигурацию ns1.

Структура периодической системы Группы химических элементов Вертикальные столбцы в периодической системе называют группами. Атомы элементов, входящих в одну

Слайд 8Периодичность изменения свойств атомов
Энергия ионизации I – это энергия, которую

необходимо затратить для полного удаления одного электрона из атома.
Сродство к

электрону Е – это энергия, которая выделяется в результате присоединения электрона к электронейтральному атому.
Электроотрицательность χ – это мера способности атома элемента к приобретению отрицательного заряда при образовании химической связи.

Периодичность изменения свойств атомовЭнергия ионизации I – это энергия, которую необходимо затратить для полного удаления одного электрона

Слайд 9Периодичность изменения химических свойств элементов
Кислотно-основные свойства на примере гидроксидов и

кислот, которые образуют элементы
3-го периода в высших степенях окисления

Периодичность изменения химических свойств элементовКислотно-основные свойства на примере гидроксидов и кислот, которые образуют элементы 3-го периода в

Слайд 10Периодичность изменения химических свойств элементов

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Лекция 6. Периодический закон Д.И. Менделеева

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Лекция 6. Периодический закон Д.И. Менделеева

Свойства химических элементов
и образованных

ими простых и
сложных веществ находятся в
периодической зависимости от
заряда

Слайд 2Структура периодической системы
Структура периодической системы определяется порядком заполнения электронами энергетических

подуровней.

Порядок заполнения подуровней описывается, (но не объясняется) правилами Клечковского.

Правила

Слайд 3Структура периодической системы Суммы (n+l) для подуровней, которые реализуются в основном

(невозбужденном) состоянии атомов Периодической системы.

Слайд 4 Периодом с номером n (главное квантовое число) называется последовательность химических

элементов, которая начинается ns-элементами и заканчивается np-элементами.
У s-элементов заполняется s-подуровень,

Слайд 5Структура периодической системы Периоды

Слайд 6 В каждом периоде 2 s–элемента, 6 p–элементов. В длинных периодах,

начиная с 4-го, по 10 d–элементов. В 6-м и 7-м

Слайд 7Структура периодической системы Группы химических элементов
Вертикальные столбцы в периодической системе называют

группами. Атомы элементов, входящих в одну группу, имеют однотипную электронную

Слайд 8Периодичность изменения свойств атомов
Энергия ионизации I – это энергия, которую

необходимо затратить для полного удаления одного электрона из атома.
Сродство к

Слайд 9Периодичность изменения химических свойств элементов
Кислотно-основные свойства на примере гидроксидов и

кислот, которые образуют элементы
3-го периода в высших степенях окисления

Слайд 10Периодичность изменения химических свойств элементов

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Лекция 6. Периодический закон Д.И. Менделеева

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Лекция 6. Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образованных

ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости отзаряда

Слайд 2Структура периодической системы Структура периодической системы определяется порядком заполнения электронами энергетических

подуровней. Порядок заполнения подуровней описывается, (но не объясняется) правилами Клечковского. Правила

Слайд 3Структура периодической системы Суммы (n+l) для подуровней, которые реализуются в основном

(невозбужденном) состоянии атомов Периодической системы.

Слайд 4 Периодом с номером n (главное квантовое число) называется последовательность химических

элементов, которая начинается ns-элементами и заканчивается np-элементами. У s-элементов заполняется s-подуровень,

Слайд 5Структура периодической системы Периоды

Слайд 6 В каждом периоде 2 s–элемента, 6 p–элементов. В длинных периодах,

начиная с 4-го, по 10 d–элементов. В 6-м и 7-м

Слайд 7Структура периодической системы Группы химических элементов Вертикальные столбцы в периодической системе называют

группами. Атомы элементов, входящих в одну группу, имеют однотипную электронную

Слайд 8Периодичность изменения свойств атомовЭнергия ионизации I – это энергия, которую

необходимо затратить для полного удаления одного электрона из атома.Сродство к

Слайд 9Периодичность изменения химических свойств элементовКислотно-основные свойства на примере гидроксидов и

кислот, которые образуют элементы 3-го периода в высших степенях окисления

Слайд 10Периодичность изменения химических свойств элементов

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1Лекция 6. Периодический закон Д.И. Менделеева

Свойства химических элементов
и образованных

ими простых и
сложных веществ находятся в
периодической зависимости от
заряда

Слайд 2Структура периодической системы
Структура периодической системы определяется порядком заполнения электронами энергетических

подуровней.

Порядок заполнения подуровней описывается, (но не объясняется) правилами Клечковского.

Правила

элементов, которая начинается ns-элементами и заканчивается np-элементами.
У s-элементов заполняется s-подуровень,

Слайд 7Структура периодической системы Группы химических элементов
Вертикальные столбцы в периодической системе называют

Слайд 8Периодичность изменения свойств атомов
Энергия ионизации I – это энергия, которую

необходимо затратить для полного удаления одного электрона из атома.
Сродство к

Слайд 9Периодичность изменения химических свойств элементов
Кислотно-основные свойства на примере гидроксидов и

кислот, которые образуют элементы
3-го периода в высших степенях окисления