Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Лекция №14 по химии
Содержание
- 1. Лекция №14 по химии
- 2. План лекцииМарганец. Строение атома, степени окисления. Кислотно-основные свойства.Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца.Поведение перманганата калия в различных средах.
- 3. 1. Марганец. Строение атома, степени окисления. Кислотно-основные
- 4. Основные свойства соединений марганца (II) MnO+ 2HCl →MnCl₂+H₂OMn(OH)₂+H₂SO₄→MnSO₄+2H₂O
- 5. Амфотерные свойства соединений марганца (IV) MnO₂+4HCl→MnCl₄+2H₂OMnO₂+4NaOH→Na₄MnO₄+2H₂O
- 6. Кислотные свойства соединений марганца (VI) MnO₃+H₂O→H₂MnO₄
- 7. Кислотные свойства соединений марганца (VII) Mn₂O₇+H₂O→HMnO₄
- 8. 2. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца0
- 9. Восстановительные свойства соединений марганца(II)2MnO+O₂→2MnO₂Mn -2е →Mn 2O₂ +4е →2O 1-2+4+2+20+4-2
- 10. ОВД соединений марганца (IV)2MnO₂+O₂→2MnO₃MnO₂+Si→Mn+SiO₂+4+6+40Вос-льок-ль
- 11. ОВД соединений марганца (VI)3K₂MnO₄+2H₂O→MnO₂+2KMnO₄+4KO₄+6+4+7
- 12. Окислительные свойства соединений марганца(VII) KMnO₄ -всегда окислитель,т.к
- 13. Поведение перманганата калия в различных средахKMnO4 –
- 14. а) кислая среда2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ +3H₂SO₄→2MnSO₄ +
- 15. б)Нейтральная среда2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O →2
- 16. в) щелочная среда2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2
- 17. 3.Биологическое значение марганцаМарганец – это микроэлемент, который
- 18. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
- 19. Скачать презентанцию
План лекцииМарганец. Строение атома, степени окисления. Кислотно-основные свойства.Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца.Поведение перманганата калия в различных средах.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2План лекции
Марганец. Строение атома, степени окисления. Кислотно-основные свойства.
Окислительно-восстановительные свойства соединений
марганца.
Слайд 31. Марганец. Строение атома, степени окисления. Кислотно-основные свойства
0
+2
+4 +6 +7Mn MnO MnO2 MnО3 Mn2О7
осн. aмф. кисл. кисл.
оксид оксид оксид оксид
Mn(OH)2 Mn(OH)4 H2MnO4 HMnO4
cлаб. осн. амф. гидр. слаб. кисл. сил. кисл.
Н4MnO4
Вывод: кислотно - основной характер оксидов и гидроксидов марганца меняется с увеличением степени окисления: основные свойства ослабевают и через амфотерные переходят в кислотные .
Слайд 6Кислотные свойства соединений марганца (VI)
MnO₃+H₂O→H₂MnO₄
марганцовистая кислота
H₂MnO₄+2KOH→K₂MnO₄+2H₂O
манганат калия
Слайд 7Кислотные свойства соединений марганца (VII)
Mn₂O₇+H₂O→HMnO₄
марганцовая кислота
HMnO₄+KOH→KMnO₄ + Н2О
Слайд 82. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца
0 +2
+4
+6 +7Mn MnO MnO2 MnО3 Mn2О7
Mn(OH)2 Mn(OH)4 К2MnO4 КMnO4
вос-ль ОВД ОВД ОВД ок-ль
Вывод: окислительно - восстановительный характер соединений марганца меняется с увеличением степени окисления: восстановительные свойства ослабевают и через ОВД переходят в окислительные.
Слайд 9Восстановительные свойства соединений марганца(II)
2MnO+O₂→2MnO₂
Mn -2е →Mn 2
O₂ +4е
→2O 1
-2
+4
+2
+2
0
+4
-2
Слайд 12Окислительные свойства соединений марганца(VII)
KMnO₄ -всегда окислитель,
т.к у Mn-мах степень
окисления.
В зависимости от среды по –разному уменьшается его степень окисления
+7
Слайд 13Поведение перманганата калия в различных средах
KMnO4 – всегда окислитель.
Его
восстановление зависит от среды:
H+ соли Mn2+ KMnO4 +вос-ль H2O MnO2
OH- K2MnO4
Примеры: …
Слайд 14а) кислая среда
2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ +3H₂SO₄→2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K
₂SO₄ +H₂O
Ок-ль MnO₄⁻ + 8 H⁺
+ 5 е → Mn + 4 H₂O 2Вос-ль SO₃ + H₂O -2 е → SO₃ + 2 H⁺ 5
2MnO₄⁻ + 16 H⁺ + 5SO₃ + 5H₂O → 2Mn + 8 H₂O +5 SO₃ + 10 H⁺
-
+4
+2
+6
-
2+
2-
2-
+7
2-
2+
2-
10
3
Слайд 15б)Нейтральная среда
2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O →2 MnO₂ + 3Na₂SO₄
+ 2KOH
Ок-ль MnO₄ + 2 H₂O
+ 3 е → MnO₂ + 4 OH 2Вос-ль SO₃ + H₂O - 2 е → SO₄ + 2 H 3
2MnO₄ + 4 H₂O +3 SO₃ +3 H₂O →2MnO₂ + 8OH + 3SO₄ + 6H
7H₂O 6 H₂O + 2 OH
+7
+4
+4
+6
-
-
-
2-
-
2-
+
-
2-
-
2-
+
-
Слайд 16в) щелочная среда
2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2 KOH → 2
K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
Ок-ль MnO₄ + е
→ MnO₄ 2 Вос-ль SO₃ + 2OH +2е → SO₄ + H₂O 1
2MnO₄ + SO₃ + 2OH → 2 MnO₄ + SO₄ + H₂O
+7
+4
+6
+6
-
-
2-
2-
-
-
2-
-
2-
-
-
2-
Слайд 173.Биологическое значение марганца
Марганец – это микроэлемент, который содержится в организмах
растений, животных и человека.
В организме человека больше всего марганца (
0,0004%) содержится в печени, сердце и надпочечниках.Марганец- микроэлемент, который отвечает за синтез витамина С в организме.
Раствор перманганата калия используется как антисептик.
Сульфат марганца (II) используются как минеральная добавка к витаминам .
