Лекция №16 по химии

окисления.
3. Изменение кислотно-основных свойств соединений железа в зависимости от степени

окисления
4. Изменение окислительно-восстановительных свойств соединений железа в зависимости от степени окисления.
5. Соединения кобальта и никеля.
6. Роль железа, кобальта и никеля в живых организмах.

Si, Al) по содержанию в земной коре элемент.
Железные метеориты содержат

90% Fe, 8,5% Ni и 0,5% Со.
Минералы: магнитный железняк Fe3O4 (магнетит), красный железняк Fe2O3 (гематит) и бурый железняк Fe2O3• H2O (лимонит), пирит FeS2, кобальтовый блеск CoAsS, железоникелевый колчедан (Fe,Ni)9S8.

группы побочной подгруппы.
Валентные электроны: 3d64s2
Возможные степени окисления:
0

+2 +3 +6
Fe FeO Fe2O3 -
осн.окс. амф.окс.
Fe(OH)2 Fe(OH)3
FeSO4 Fe Cl3 K2FeO4

окисления
+2

+3
FeO Fe2O3
осн.окс. амф.окс.
Fe(OH)2 Fe(OH)3
слаб. H3 FeO3
осн-е амф. гидр.
Fe(OH)2 + 2HCl →FeCl2 +2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl →FeCl3 +3H2O
Fe(OH)3 + 3NaOH →Na3Feo3 +3H2O
Качественные реакции на ионы железа 2+ ,3+.

окисления.
0 +2

+3 +6
Fe FeO Fe2O3 -
Fe(OH)2 Fe(OH)3
FeSO4 Fe Cl3 K2FeO4
В-ль ОВД ОВД Ок-ль
Примеры:
4Fe + 10HNO3 оч. разб. →NH4NO3 + +4Fe(NO3)2 +3 H2O
4Fe(OH)2 + O2 +2 H2O→ 4Fe(OH)3

4K2FeO4 → 4KFeO2 + K2O +3O2
4K2FeO4+ 10 H2O → 4Fe(OH)3 + 8КОН+ +3О2

степени окисления +2.
Соединения никеля+3 и кобальта +3 в ОВР

бывают окислители.
Ni + H2SO4 разб →NiSO4 + H2

3Co+8HNO3разб. →Co(NO3)2 +2 NO + +4 H2O
2Ni(OH)3 +6HCl →2NiCl2 +Cl2 +3H2O

элемент, содержится в тканях животных и растений. В организме человека

содержится примерно 5 г железа(0,007%).
Железосодержащие белки: гемоглобин, миоглобин, цитохромы, пероксидазы, каталаза.
Гемоглобин- обеспечивает внешнее дыхание, переносит кислород от легких к тканям.
Миоглобин, цитохромы, каталаза обеспечивают клеточное дыхание.
Кобальта в организме человека 1,2 мг. Он входит в состав витамина В12.
Никеля в организме человека менее 1мг (600 мкг). Он способствует усвоению железа.