Мария Дмитриевна Смирнова Smirnova@sch2101.ru Vk.com/masha2101 1 ХИМИЯ 9

гидриды:
2Li + H2 = 2LiH
При реакции с галогенами:
Hal2 + Ca

= CaHal2
Так же, образуются сульфиды, нитриды, фосфиды, карбиды, силициды.

Металлы

= 2LiOH + H2

Na2O + H2O = 2NaOH или Na2O

+ H2O = NaOH + H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl =

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + FeSO4 =

Металлы

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + FeSO4 =

Чем левее стоит металл в ряду стандартных электродных потенциалов, тем более сильным восстановителем он является, самый сильный восстановитель – металлический литий, золото – самый слабый, и, наоборот, ион золото (III) – самый сильный окислитель, литий (I) – самый слабый.

Металлы

является спутником для некоторых месторождений К и Na. А сам

образует силикаты, например, сподумен, лепидолит.

LiAl[Si2O6]

KLi2Al[Si4O10](F,OH)2

Металлы

распространены, но встречаются в малых количествах. Месторождения этих элементов рассеяны,

причем Rb образует только один минерал, а Cs – 17.

Но в промышленных масштабах Rb и Cs спутники калия в воде минеральных источников, соляных пластах и минералах.

(Cs, Na)[AlSi2O6]*nH2O

Металлы

изотопов.
223Fr – член уранового ряда (родоначальник 235U), являющийся одним

из самых долгоживущих, имеет период полураспада 21,8 мин.

N – число атомов на данный момент; N0 – число атомов в изначальном состоянии; t – время прошедшее, T – период полураспада.

Металлы

6 по распространённости соответственно). Слагают большое количество минералов, а так

же входят в состав растений.
Добывают, в основном, в виде NaCl и KCl.

Металлы

активными и в соединениях всегда проявляющие валентность I.
Восстановление ионов щелочных

металлов происходит с большим трудом. Me+ + 1e-  Me

Поэтому получение чистых щелочных металлов осложнено. Обычно, Na, К, Rb, Cs получают с помощью электролиза.
Металлический калий можно получить карбидным способом нагревая фторид калия с дикарбидом кальция:
2KF + CaC2 →2K + 2C + CaF2

Металлы

блеск, мягкость, легкость, легкоплавкость. Их твёрдость и температура плавления закономерно

снижаются от лития к цезию.

Металлы

всеми неметаллами.

Металлы

литий.
Давайте напишем эти реакции.
Металлы

к техническому алюминию всего только 0,77% лития значительно повышается его

коррозионная стойкость и механическая прочность.
Металлический литий предложено использовать также для создания его парами инертной газовой атмосферы в обжиговых печах.
Растворы лития (LiOH) применяются для заливки щелочных аккумуляторов, увеличивая их емкость, срок службы и повышая температурный диапазон действия.
Важнейшая область применения лития – ядерная энергетика. Большое применение получили изотопы лития, резко различающиеся по сечению поглощения тепловых нейтронов.

Металлы

сплавов типа силумина (Al + Si), свойства которых при этом

значительно улучшаются.
В органическом синтезе.
В лабораториях натрий используют в качестве восстановителя.
в осветительной технике в качестве наполнителя натриевых газоразрядных ламп.
В качестве исходного продукта при производстве перекиси натрия (моющее средство).

Металлы

калия значительно меньше, чем натрия.
Жидкие (при комнатной температуре) сплавы калия

и натрия, содержащие 40…90% калия, могут применяться в атомной энергетике как теплоносители на АЭС.
Из металлического калия получают смесь пероксида и надпероксида, используемую при регенерации воздуха.
Удобрения.

Металлы

их высокий фотоэлектрический эффект.
Применение фотоэлементов в современной технике чрезвычайно широко

и разнообразно.

Металлы