Медь

Содержание

1. Медь
2. Описание:Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл,
3. Физические свойстваЦветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов
4. Химические свойстваСтепени окисления (+1 и +2)Является слабым
5. Некоторые хим. формулыCu + Cl2 = CuCl
6. В природеСреднее содержание меди в земной коре
7. ПрименениеВ электротехнике, в качестве проводника.Из-за высокой теплопроводности,
8. Приложение - Физ. свойства
9. ЗаключениеМедь является редким металлом, однако его роль
10. Скачать презентанцию

Описание:Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической системы Менделеева.На воздухе быстро покрывается жёлто-красной плёнкой (Окисляется кислородом).Очищенная медь - золотисто-розового цвета.Медь на "воздухе"Очищенная медь

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Медь
Выполинили ученики 11 класса: Журко Сергей Винтоняк Богдан

Слайд 2Описание:
Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической

системы Менделеева.

На воздухе быстро покрывается жёлто-красной плёнкой (Окисляется кислородом).
Очищенная медь

- золотисто-розового цвета.

Медь на "воздухе"

Очищенная медь

Описание:Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической системы Менделеева.На воздухе быстро покрывается жёлто-красной плёнкой

Слайд 3Физические свойства
Цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей

и полупустой четвертой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует

длине волны оранжевого света (λ = 610 нм).

Медь обладает высокой электро- и теплопроводностью. Плавиться при температуре 1084 °С.

Структура меди

Физические свойстваЦветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и полупустой четвертой атомными орбиталями: энергетическая разница

Слайд 4Химические свойства
Степени окисления (+1 и +2)
Является слабым восстановителем
Не реагирует с

водой, разбавленной соляной кислотой
Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, кислородом,

галогенами, оксидами неметаллов.
Реагирует при нагревании с галогеноводородами.

Реакция меди с хлором

Уксусная кислота и оксид меди

Химические свойстваСтепени окисления (+1 и +2)Является слабым восстановителемНе реагирует с водой, разбавленной соляной кислотойОкисляется концентрированными серной и

Слайд 5Некоторые хим. формулы
Cu + Cl2 = CuCl 2
Реакция меди с

хлором
2СН3СООН + CuO = (CH3COO)2Cu + H2O
Реакция оксида меди с

уксусной кислотой

2Cu + O2 = 2CuO
Окисление меди кислородом

Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O.
Реакция оксида меди и серной кислоты

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Реакция меди с серной кислотой

CuSO4 - сульфат меди (II)

(CH3COO)2Cu - ацетат меди (II)

Некоторые хим. формулыCu + Cl2 = CuCl 2Реакция меди с хлором2СН3СООН + CuO = (CH3COO)2Cu + H2OРеакция

Слайд 6В природе
Среднее содержание меди в земной коре колеблется от 4.7

до 10, 10-3 %.
Медь чаще всего добывают открытым способом (Выкапывают

карьер). Содержание меди в руде, составляет от 0,3 до 1 %.
Все крупные местонахождения уже выработаны, поэтому медь либо обогащают из бедной руды, либо перерабатывают.
В живой природе, медь является необходимым элементом для ферментов всех высших растений и животных.

Медный карьер на Кипре

Продукты богатые медью

В природеСреднее содержание меди в земной коре колеблется от 4.7 до 10, 10-3 %.Медь чаще всего добывают

Слайд 7Применение
В электротехнике, в качестве проводника.
Из-за высокой теплопроводности, в качестве радиаторов,

в тепловых трубках и т. п.
Из-за легкости обработки, медь распространенный

материал для водопроводных труб.
На основе меди, существует множество сплавов.
Медь убивает бактерий, что делает её полезной в медицине.
Так же используется в архитектуре и ювелирном деле.

Медная трубка в ноутбуке

Медная жила кабеля

ПрименениеВ электротехнике, в качестве проводника.Из-за высокой теплопроводности, в качестве радиаторов, в тепловых трубках и т. п.Из-за легкости

Слайд 8Приложение - Физ. свойства

Слайд 9Заключение
Медь является редким металлом, однако его роль в природе незаменима.

Благодаря тепло- и электропроводным свойствам, медь применяется в промышленности.

Медь образует

множество сплавов и легка в обработке. Это делает её верным другом человека.

ЗаключениеМедь является редким металлом, однако его роль в природе незаменима. Благодаря тепло- и электропроводным свойствам, медь применяется

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Медь

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Медь
Выполинили ученики 11 класса: Журко Сергей Винтоняк Богдан

Слайд 2Описание:
Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической

системы Менделеева.

На воздухе быстро покрывается жёлто-красной плёнкой (Окисляется кислородом).
Очищенная медь

Слайд 3Физические свойства
Цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей

и полупустой четвертой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует

Слайд 4Химические свойства
Степени окисления (+1 и +2)
Является слабым восстановителем
Не реагирует с

водой, разбавленной соляной кислотой
Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, кислородом,

Слайд 5Некоторые хим. формулы
Cu + Cl2 = CuCl 2
Реакция меди с

хлором
2СН3СООН + CuO = (CH3COO)2Cu + H2O
Реакция оксида меди с

Слайд 6В природе
Среднее содержание меди в земной коре колеблется от 4.7

до 10, 10-3 %.
Медь чаще всего добывают открытым способом (Выкапывают

Слайд 7Применение
В электротехнике, в качестве проводника.
Из-за высокой теплопроводности, в качестве радиаторов,

в тепловых трубках и т. п.
Из-за легкости обработки, медь распространенный

Слайд 8Приложение - Физ. свойства

Слайд 9Заключение
Медь является редким металлом, однако его роль в природе незаменима.

Благодаря тепло- и электропроводным свойствам, медь применяется в промышленности.

Медь образует

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Медь

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1МедьВыполинили ученики 11 класса: Журко Сергей Винтоняк Богдан

Слайд 2Описание:Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической

системы Менделеева.На воздухе быстро покрывается жёлто-красной плёнкой (Окисляется кислородом).Очищенная медь

Слайд 3Физические свойстваЦветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей

и полупустой четвертой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует

Слайд 4Химические свойстваСтепени окисления (+1 и +2)Является слабым восстановителемНе реагирует с

водой, разбавленной соляной кислотойОкисляется концентрированными серной и азотной кислотами, кислородом,

Слайд 5Некоторые хим. формулыCu + Cl2 = CuCl 2Реакция меди с

хлором2СН3СООН + CuO = (CH3COO)2Cu + H2OРеакция оксида меди с

Слайд 6В природеСреднее содержание меди в земной коре колеблется от 4.7

до 10, 10-3 %.Медь чаще всего добывают открытым способом (Выкапывают

Слайд 7ПрименениеВ электротехнике, в качестве проводника.Из-за высокой теплопроводности, в качестве радиаторов,

в тепловых трубках и т. п.Из-за легкости обработки, медь распространенный

Слайд 8Приложение - Физ. свойства

Слайд 9ЗаключениеМедь является редким металлом, однако его роль в природе незаменима.

Благодаря тепло- и электропроводным свойствам, медь применяется в промышленности.Медь образует

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1Медь
Выполинили ученики 11 класса: Журко Сергей Винтоняк Богдан

Слайд 2Описание:
Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической

системы Менделеева.

На воздухе быстро покрывается жёлто-красной плёнкой (Окисляется кислородом).
Очищенная медь

Слайд 3Физические свойства
Цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей

Слайд 4Химические свойства
Степени окисления (+1 и +2)
Является слабым восстановителем
Не реагирует с

водой, разбавленной соляной кислотой
Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, кислородом,

Слайд 5Некоторые хим. формулы
Cu + Cl2 = CuCl 2
Реакция меди с

хлором
2СН3СООН + CuO = (CH3COO)2Cu + H2O
Реакция оксида меди с

Слайд 6В природе
Среднее содержание меди в земной коре колеблется от 4.7

до 10, 10-3 %.
Медь чаще всего добывают открытым способом (Выкапывают

Слайд 7Применение
В электротехнике, в качестве проводника.
Из-за высокой теплопроводности, в качестве радиаторов,

в тепловых трубках и т. п.
Из-за легкости обработки, медь распространенный

Слайд 9Заключение
Медь является редким металлом, однако его роль в природе незаменима.

Благодаря тепло- и электропроводным свойствам, медь применяется в промышленности.

Медь образует