Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Медь
Содержание
- 1. Медь
- 2. Описание:Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл,
- 3. Физические свойстваЦветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов
- 4. Химические свойстваСтепени окисления (+1 и +2)Является слабым
- 5. Некоторые хим. формулыCu + Cl2 = CuCl
- 6. В природеСреднее содержание меди в земной коре
- 7. ПрименениеВ электротехнике, в качестве проводника.Из-за высокой теплопроводности,
- 8. ЗаключениеМедь является редким металлом, однако его роль
- 9. Приложение - Физ. свойства
- 10. Скачать презентанцию
Описание:Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической системы Менделеева.На воздухе быстро покрывается жёлто-красной плёнкой (Окисляется кислородом).Очищенная медь - золотисто-розового цвета.Медь на "воздухе"Очищенная медь
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Описание:
Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической
системы Менделеева.
На воздухе быстро покрывается жёлто-красной плёнкой (Окисляется кислородом).
Очищенная медь
- золотисто-розового цвета.Медь на "воздухе"
Очищенная медь
Слайд 3Физические свойства
Цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей
и полупустой четвертой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует
длине волны оранжевого света (λ = 610 нм).Медь обладает высокой электро- и теплопроводностью. Плавиться при температуре 1084 °С.
Структура меди
Слайд 4Химические свойства
Степени окисления (+1 и +2)
Является слабым восстановителем
Не реагирует с
водой, разбавленной соляной кислотой
Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, кислородом,
галогенами, оксидами неметаллов.Реагирует при нагревании с галогеноводородами.
Реакция меди с хлором
Уксусная кислота и оксид меди
Слайд 5Некоторые хим. формулы
Cu + Cl2 = CuCl 2
Реакция меди с
хлором
2СН3СООН + CuO = (CH3COO)2Cu + H2O
Реакция оксида меди с
уксусной кислотой2Cu + O2 = 2CuO
Окисление меди кислородом
Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O.
Реакция оксида меди и серной кислоты
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Реакция меди с серной кислотой
CuSO4 - сульфат меди (II)
(CH3COO)2Cu - ацетат меди (II)
Слайд 6В природе
Среднее содержание меди в земной коре колеблется от 4.7
до 10, 10-3 %.
Медь чаще всего добывают открытым способом (Выкапывают
карьер). Содержание меди в руде, составляет от 0,3 до 1 %.Все крупные местонахождения уже выработаны, поэтому медь либо обогащают из бедной руды, либо перерабатывают.
В живой природе, медь является необходимым элементом для ферментов всех высших растений и животных.
Медный карьер на Кипре
Продукты богатые медью
Слайд 7Применение
В электротехнике, в качестве проводника.
Из-за высокой теплопроводности, в качестве радиаторов,
в тепловых трубках и т. п.
Из-за легкости обработки, медь распространенный
материал для водопроводных труб.На основе меди, существует множество сплавов.
Медь убивает бактерий, что делает её полезной в медицине.
Так же используется в архитектуре и ювелирном деле.
Медная трубка в ноутбуке
Медная жила кабеля
Слайд 8Заключение
Медь является редким металлом, однако его роль в природе незаменима.
Благодаря тепло- и электропроводным свойствам, медь применяется в промышленности.
Медь образует
множество сплавов и легка в обработке. Это делает её верным другом человека.Благодарности:
wikipedia.org
webelements.narod.ru
medicinform.net
возможно ещё кто-то, кого забыл
Все права видео и изображений принадлежат их создателям.
