Методика проверки и оценки задания 34

доля вещества в растворе».
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции,

если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания

снижается только на 1 балл. (КИМ ДЕМО)

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОЦЕНИВАНИЮ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ ЕГЭ С РАЗВЕРНУТЫМ ОТВЕТОМ 2018
Дополнительные рекомендации, которые необходимо учитывать в случае проблемных ситуаций.
В случае наличия в ответе экзаменуемого ошибок в вычислениях (не более трёх), которые привели к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
В случае если в ответе экзаменуемого не указаны единицы измерения искомых физических величин (более четырёх), то оценка за выполнение задания снижается на 1 балл.
При оценивании выполнения задания принимается во внимание тот факт, что экзаменуемый может использовать свой алгоритм решения задачи (отличный от предложенного «варианта ответа»).

г
Масса растворенного нитрата серебра 104,3 - 47,2 = 57,1 г
Вычислим

массу и объем сероводорода, который прореагирует с порцией раствора 102,8 : 20,6 = 5 раз, следовательно, в порции раствора содержится 57,1 : 5 = 11,42 г нитрата серебра
n(AgNO3) = 11,42 : 170 = 0,0672 моль
n(H2S) = 0,5 n(AgNO3) = 0,0336 моль
m(H2S) = 0,0336 моль ∙ 34г/моль = 1,14 г
V(H2S) = 0,0336 моль ∙ 22,4 л/моль = 0,75 л

газовой смеси сделан ошибочно по объемной доли, а не по

массовой, как предполагает условие задачи.

1 балл

алюминий образует тетрагидроксоалюминат-анион.

цинка. Как только масса пластинки уменьшилась на 0,2 г ее

вынули из раствора и добавили в него 300 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

+ Na2SO4
ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
m (CuSO4) =

240г ∙ 0,2 = 48 г n(CuSO4) = 48 г/ 160 г/моль = 0,3 моль
∆m(пластинки) = m(Cu) – m(Zn) = n (M(Cu) – M(Zn))= n(64 - 65)= -n – масса пластинки уменьшилась
n = 0,2 моль = n(прореаг. CuSO4) = n(ZnSO4)
nост.(CuSO4) = 0,3 – 0,2 = 0,1 моль
m(NaOH) = 300 ∙ 0,2 = 60 г n(NaOH) = 60 : 40 = 1,5 моль
по 2 уравнению n(NaOH) = 2nост.(CuSO4) = 0,2 моль;
по 3 уравнению n(NaOH) = 4n(ZnSO4) = 0,8 моль
n ост. (NaOH) = 1,5 – (0,8 +0,2) = 0,5 моль m(NaOH) = 0,5 моль ∙ 40г/моль = 20 г
m(Cu(OH)2) = 0,1 ∙ 98 = 9,8 г
m(раствора) = 240 + 0,2 + 300 - m(Cu(OH)2) = 540,2 - 9,8 = 530,4 г
w(NaOH) = 20 : 530,4 = 0,0378 или 3,78%