Неорганика, органика и биоорганика

Содержание

1. Неорганика, органика и биоорганика
2. В 1807 г. шведский химик Иенс Якоб
3. В 1827 г. немецкий химик Фридрих Велер,
4. Слайд 4
5. .Радиотелескоп APEX на плато Чахнантор в пустыне Атакама
6. Молекулы в Космосе
7. Молекулы в Космосе
8. Элементный состав звёзд, Солнца, Земли и тел растений и животных, % от массы
9. Средний элементный состав углеводов, нуклеиновых кислот и белков, %
10. Концевые группы, наиболее часто встречающиеся в биоорганических соединениях
11. Один атом может очень резко изменить свойства
12. Пигмент антоциан - гликозидВ зависимости от кислотности
13. Энергия межатомного взаимодействия для различных типов связей
14. Зависимость потенциальной энергии межатомного взаимодействия для ковалентной (1) и водородной (2) связей
15. Типы водородных связей
16. Свойства водородных связей
17. Вода – пространственный полимер
18. Структура молекулы воды
19. Объединение двух и четырех молекул воды
20. Льдоподобная структура водяного кластера
21. Лёд Ih – стабильная разновидность водного льда, из
22. Уникальные свойства воды
23. Толстый слой воды или льда имеет голубоватую окраску, как этот ледник в Глэйшер-Бей на Аляске
24. Ионы, растворенные в воде
25. Нерастворимые в воде частицы
26. Молекулярный состав животной клеткиВода
27. Симметрия молекул
28. Слайд 28
29. Слайд 29
30. Слайд 30
31. Кристаллы правой и левой винной кислоты.
32. Колонии Bacillus mycoides (вверху) и раковины Fructicicola lantzi (внизу).
33. Проекция симметричных – правых и левых –
34. В проекции Фишера наиболее окисленный атом углерода располагается вверху ; в углеводах – это группа СН=О.
35. Пример хиральной молекулы - ароматическое соединение лимонен. Правый энантиомер пахнет апельсином, левый - лимоном
36. Уильям Ноулз
37. Скачать презентанцию

В 1807 г. шведский химик Иенс Якоб Берцелиус первым предложил делить все вещества на 2 класса.Вещества, которые можно добыть из живых организмов, он назвал органическими, а все остальные – неорганическими.Считалось, что

Главная
Разное
Неорганика, органика и биоорганика

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Неорганика, органика и биоорганика

Слайд 2В 1807 г. шведский химик
Иенс Якоб Берцелиус
первым предложил

делить все вещества
на 2 класса.
Вещества, которые можно добыть из

живых организмов, он назвал
органическими,
а все остальные –
неорганическими.
Считалось, что первые – продукт жизни,
а вторые – нет.

В 1807 г. шведский химик Иенс Якоб Берцелиус первым предложил делить все вещества на 2 класса.Вещества, которые

Слайд 3В 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер,
прокипятив
неорганическое вещество

–
цианат аммония –
обнаружил, что оно превратилось
в органическое

вещество –
мочевину.
О своём открытии Велер
сообщил научному миру
в 1828 г.

В 1827 г. немецкий химик Фридрих Велер, прокипятив неорганическое вещество – цианат аммония – обнаружил, что оно

Слайд 4

NH4

NH2
| |
C = O → C = O
| |
N NH2

цианат аммония мочевинa

Слайд 5.
Радиотелескоп APEX на плато Чахнантор в пустыне Атакама на фоне Чилийских

Анд (Чили). Расположен на высоте 5100 метров над
уровнем моря, что обеспечивает

прекрасный астроклимат для наблюдений
в субмиллиметровом диапазоне.

Зависимость непрозрачности земной атмосферы (в процентах) от длины волны излучения (λ).

.Радиотелескоп APEX на плато Чахнантор в пустыне Атакама на фоне Чилийских Анд (Чили). Расположен на высоте 5100 метров надуровнем

Слайд 6Молекулы в Космосе

Слайд 7Молекулы в Космосе

Слайд 8Элементный состав звёзд, Солнца, Земли и тел растений и животных,

% от массы

Слайд 9Средний элементный состав углеводов, нуклеиновых кислот и белков, %

Слайд 10Концевые группы, наиболее
часто встречающиеся в
биоорганических соединениях

Слайд 11Один атом может очень
резко изменить
свойства молекул.
Так, молекулы

голубого
пигмента васильков и
красного пигмента маков
различаются всего лишь

двумя из атомов – водородом и кислородом.

Один атом может очень резко изменить свойства молекул. Так, молекулы голубого пигмента васильков и красного пигмента маков

Слайд 12Пигмент антоциан - гликозид
В зависимости от кислотности (рН) среды сока

вакуолей, антоциан придаёт растениям ту или иную окраcку. В кислой

среде он обычно окрашивает растения в красные тона. В щелочной растения приобретают сине-голубые тона.

Пигмент антоциан - гликозидВ зависимости от кислотности (рН) среды сока вакуолей, антоциан придаёт растениям ту или иную

Слайд 13Энергия межатомного взаимодействия для различных типов связей

Слайд 14Зависимость потенциальной энергии межатомного взаимодействия для ковалентной (1) и водородной

(2) связей

Слайд 15Типы водородных связей

Слайд 16Свойства водородных связей

Слайд 17Вода
–
пространственный

полимер

Слайд 18Структура молекулы воды

Слайд 19Объединение двух и четырех молекул воды

Слайд 20Льдоподобная структура водяного кластера

Слайд 21Лёд Ih – стабильная разновидность водного льда,
из которого состоит
практически

весь лёд в биосфере Земли. Лёд Ih стабилен при температурах

до −200 0С. Плотность этого льда равная 916,7 кг/м³ при 0 °C, ниже плотности воды
(999,8 кг/м³) при этой температуре.
Поэтому вода, превращаясь в лёд, увеличивает свой объём примерно на 9 %.
Лёд, будучи легче жидкой воды, образуется на поверхности водоёмов,
что препятствует дальнейшему замерзанию воды.

Лёд Ih – стабильная разновидность водного льда, из которого состоит практически весь лёд в биосфере Земли. Лёд Ih

Слайд 22Уникальные свойства воды

Слайд 23Толстый слой воды
или льда имеет
голубоватую окраску,
как этот

ледник в
Глэйшер-Бей на Аляске

Слайд 24Ионы, растворенные в воде

Слайд 25Нерастворимые в воде частицы

Слайд 26Молекулярный состав животной
клетки
Вода – 70%
Белки

- 16%
Липиды – 5%
Малые
молекулы – 4,5%
Углеводы –

2%
РНК – 1,5%
ДНК – 1%

Гидрофобные группы
стеариновой кислоты

Молекулярный состав животной клеткиВода – 70%Белки - 16%Липиды – 5%Малые молекулы

Слайд 27Симметрия молекул

Слайд 28

Слайд 29

Слайд 30

Слайд 31Кристаллы правой и левой винной кислоты.

Слайд 32Колонии Bacillus mycoides (вверху) и раковины Fructicicola lantzi (внизу).

Слайд 33Проекция симметричных – правых и левых – форм молекул на

плоскость
L –конфигурацию имеет стереозомер, у которого в
проекции Фишера реперная

группа находится слева
(от лат. "laevus" -левый), а D - конфигурацию –
стереоизомер, у которого, эта группа находится справа
(от лат. "dexter" - правый) от вертикальной линии

Проекция симметричных – правых и левых – форм молекул на плоскостьL –конфигурацию имеет стереозомер, у которого в

Слайд 34В проекции Фишера наиболее окисленный атом
углерода располагается вверху ;

в углеводах –
это группа СН=О.

Слайд 35Пример хиральной молекулы - ароматическое соединение лимонен. Правый энантиомер пахнет

апельсином, левый - лимоном

Слайд 36 Уильям Ноулз

Барри Шарплесс

Риоджи Нойори.

У. Ноулз в 1968 году создал хиральные катализаторы, позволяющие в реакции гидрогенирования (присоединения водорода к атомам углерода) получать молекулы в основном той же хиральности, что и катализатор. На основе этих катализаторов удалось разработать промышленный процесс производства L-DOPA –лекарства от болезни Паркинсона.

Р. Нойори в 1980 году смог усовершенствовать катализаторы Ноулза, так что реакции с их участием стали давать почти исключительно один энантиомер. Это позволило наладить производство некоторых антибиотиков и ароматизаторов, молекулы которых действенны только в одной хиральной форме.

В том же году Б. Шарплесс получил катализаторы для другого важного класса химических реакций - окисления, также позволяющие синтезировать продукты заданной хиральности. На основе процессов направленного окисления сейчас производят бета-блокаторы - медикаменты, защищающие сердце от излишнего возбуждения. Хиральные катализаторы применяются также для синтеза вкусовых добавок и инсектицидов

Нобелевская премия по химии 2001 года

Скачать презентацию

Разделы презентаций