Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Непредельные углеводороды
Содержание
- 1. Непредельные углеводороды
- 2. Непредельные углеводороды.Непредельные, или ненасыщенные, УВ содержат кратные углерод- углеродные связи(>C=C
- 3. Алкены ( олефины, этиленовые УВ) CnH2n,
- 4. ИзомерияДля алкенов возможны 4 типа изомерии:Изомерия углеродной цепиИзомерия положения двойной связиЦис,- транс- изомерияКлассов соединений (циклоалканы)Назад
- 5. НоменклатураCnH2nан -- ен или илен В качестве главной
- 6. Физические свойстваС2-С4 газы, С5-С16 жидкости, С>19 твердые, рTкип.(разв.)Ткип.(цис)>Tкип.(транс)Назад
- 7. Химические свойстваАктивны из-за наличия непрочной π- связиХарактерны
- 8. Присоединение галогенводородов к несимметричным алкенам происходит по
- 9. б) неполное( недостаток кислорода) C2H4
- 10. III.Реакции полимеризации.Процесс полимеризации алкенов открыт А.М.Бутлеровым.Полимеризацией называется
- 11. Получение алкенов. 1)Крекинг нефтепродуктов С16Н34
- 12. Правило ЗайцеваЭта закономерность открыта в 1875 г.
- 13. Скачать презентанцию
Непредельные углеводороды.Непредельные, или ненасыщенные, УВ содержат кратные углерод- углеродные связи(>C=C
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Непредельные углеводороды.
Непредельные, или ненасыщенные, УВ содержат кратные углерод- углеродные связи
(>C=C
-CΞC-)
между собой двойными или тройными связями. Их также называют ненасыщенными углеводородами, так как их молекулы имеют меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.
Слайд 3Алкены ( олефины, этиленовые УВ) CnH2n, n>2
Алкены – это
УВ, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии
Sp²-гибридизации и связаны друг с другом двойной связью.Длина связи С=С в алкенах равна 0,134 нм.
Назад
Слайд 4Изомерия
Для алкенов возможны 4 типа изомерии:
Изомерия углеродной цепи
Изомерия положения двойной
связи
Цис,- транс- изомерия
Классов соединений (циклоалканы)
Назад
Слайд 5Номенклатура
CnH2n
ан -- ен или илен
В качестве главной выбирают цепь, включающую
двойную связь, даже если она не самая длинная.
Нумерация с того
конца, к которому ближе двойная связьПоложение = связи указывают в конце, номером атома углерода, после которого она находится.
В начале названия – положение боковых цепей.
Исключение: пентан - пентен или амилен
Радикалы СН2=СН- винил
СН2=СН-СН2- аллил
Назад
Слайд 6Физические свойства
С2-С4 газы,
С5-С16 жидкости,
С>19 твердые,
р
, мало растворимы в воде,
Ткип.(н)>Tкип.(разв.)
Ткип.(цис)>Tкип.(транс)
Назад
Слайд 7Химические свойства
Активны из-за наличия непрочной π- связи
Характерны реакции присоединения
Гидрирование(
присоединение водорода)
СН3-СН=СН2 +Н2→ CH3-CH2-CH3(кат.Ni)
пропен пропанГалогенирование( +Hal2 )
СН3-СН=СН2 +Br2 → CH3-CHBr-CH2Br
пропен 1,2- дибромпропан
качественная реакция
Гидрогалогенирование( +HHal)
CH2=CH2 + HCl→ CH3 – CH2Cl
этен хлорэтан
Слайд 8Присоединение галогенводородов к несимметричным алкенам происходит по правилу В.В. Марковникова
Правило Марковникова !!!
При присоединении полярных
молекул (НHal, H2O) к несимметричным алкенам атом водорода присоединяется к атому углерода у кратной связи, связанному с большим числом атомов водорода.CH3-CH=CH2 +HBr →CH3-CHBr-CH3
пропен 2-бромпропан
Гидратация (+Н2О) происходит по правилу Марковникова
СН2=СН2 +Н2О →СН3-СН2ОН (в кислой среде при нагревании) этанол (первичный спирт)
СН2=СН-СН2-СН3+Н2О→СН3-СНОН-СН2-СН3
бутен-1 бутанол-2 ( вторичный спирт )
II. Реакция окисления
Горение: а) полное ( избыток О2)
С2Н4 +3О2 → 2СО2 +2Н2О
Слайд 9б) неполное( недостаток кислорода)
C2H4 +2O2→2CO + 2H2O
C2H4 + O2→2C +2H2O
в)под действием окислителей типа KMnO4,
K2Cr2O7CH2=CH2 + ( O ) + H2O----- CH2 – CH2
l l
OH OH !!!
качественная реакция
алкилирование (присоединение алканов) кат.AlCl3, AlBr3, HF, H2SO4
CH2=CH2+ CH3-CH2-CH3→-CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 и
СH3-CH2-CH-CH3
l пентан
CH3
2-метилбутан
Слайд 10III.Реакции полимеризации.
Процесс полимеризации алкенов открыт А.М.Бутлеровым.
Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых
молекул (мономеров), протекающий за счет разрыва кратных связей, с образованием
высокомолекулярного соединения (полимера)Условия t, P, kat.
n CH2=CH2 → (-CH2-CH2-) n
мономер (этилен) полимер ( полиэтилен)
Назад
Слайд 11Получение алкенов.
1)Крекинг нефтепродуктов С16Н34 --- С8Н18 +
С8Н16( t )
2) Дегидрирование алканов ( де
+ гидр + ирование= удалять +водород ++ действие) CnH2n+2 → CnH2n + H2 ( t, kat.) Отщепление водорода.
3) Гидрирование алкинов
CnH2n-2+ H2 → CnH2n ( kat. Ni, Pt )
4)Дегидратация спиртов (t, kat:H2SO4, H3PO4, Al2O3,
ZnCl2)
CH3-CH2OH →CH2=CH2 +H2O (170 , Н2SO4 конц.)
При дегидратации спиртов атом водорода отщепляется от атома углерода, связанного с наименьшим числом атомов водорода (правило А.М. Зайцева). !!!
Слайд 12Правило Зайцева
Эта закономерность открыта в 1875 г. выдающимся русским химиком,
учеником и тезкой А.М. Бутлерова Александром Михайловичем Зайцевым и носит
название правило Зайцева.Реакция дегидратации – полная аналогия реакции дегидрогалогенирования.
Де+ гидро +галоген + ирование =
удалять + водород+ галоген + (действие).
Отщепление галогеноводорода.
Дегидратация отщепление воды.
