Обобщение и систематизация знаний по теме: Общая характеристика химических

и химических реакций»

характеристику реакции по всем признакам классификации
2HgO = 2Hg↓ + O2↑

По тепловому эффекту
По признаку изменения степей окисления
По направлению химической реакции
По

2. Эндотермическая
3. Окислительно-восстановительная
4. Необратимая
Некаталитическая
Гетерогенная

окисления в ОВР, расставьте коэффициенты согласно электронному балансу

Al4C3

какую сторону сместиться равновесие данной реакции
а) при повышении температуры

2SO3 2SO2 + O2 – Q

и наоборот.




Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических

Правило. При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема газообразных веществ и наоборот.

молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение
Сульфат цинка + гидроксид

2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓

тип гидролиза, среду в растворе данной соли и составьте уравнение

ZnCl2

соль, образованная слабым основанием – гидроксидом цинка (Zn(OH)2) и сильной

ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl— (диссоциация соли);
Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);
Zn2+ + 2Cl— + HOH ↔ ZnOH++ 2Cl— + H+ 
(ионное уравнение);
ZnCl2 + H2O ↔ Zn(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).

задачу по ТХУ.
Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120

энергии.

в списке вещества сильные электролиты и запишите их диссоциацию на

H2SO4, H2S, HNO3 HCl, H2SiO3 , KOH, Al(OH)3, K3PO4, Na2SO4

2H+ + SO42-
HNO3 -> H+ + NO3-
HCL -> H+ +

«Типы химических реакций»
Повторить пройденный материал, подготовиться к контрольной работе.