Общие свойства м еталлов

работящей металлической
Такие мастера, такие личности!
Преуменьшать нам вовсе не

пристало
Заслуги безусловные металлов
Пред египтянином, китайцем, древним греком И каждым современным человеком.

Общие свойства металлов

без металлов….если бы не металлы человек влачил бы самую омерзительную

и жалкую жизнь среди диких зверей.
Ломоносов также посвятил металлам вдохновенные строки: металлы подают укрепление и красоту важнейшим вещам, в обществе потребным. Ими защищаемся от нападения неприятеля, ими утверждаются корабли и силою их связаны. Металлы служат нам в уловлении земных и морских животных для пропитания нашего… и кратко сказать ни едино художество, ни едино ремесло простое употребление металлов миновать не может. 

как правило, содержится от 1 до 3 электронов. Исключение составляют только металлы IVА, VА и VIА группы, у которых

на наружном энергетическом уровне находятся соответственно четыре, пять или шесть электронов.
 Радиусы атомов металлов больше, чем у атомов неметаллов того же периода. В силу отдалённости положительно заряженного ядра атомы металлов слабо удерживают свои валентные электроны (электроны внешнего энергетического уровня).
Главное отличительное свойство металлов — это их сравнительно невысокая электроотрицательность (ЭО) по сравнению с неметаллами.
Атомы металлов, вступая в химические реакции, способны только отдавать электроны, то есть окисляться, следовательно, в ходе превращений могут проявлять себя в качестве восстановителей.

притяжения между ионами и обобществленными электронами, принадлежащим не отдельным атомам,

а всему кристаллу в целом.

стоит левее в периоде и ниже в главной подгруппе.
Восстановительная активность

металлов, в реакциях, протекающих в растворах веществ, зависит от места металла в электрохимическом ряду напряжений.

металлы образуют гидриды: 2Na + H2 → 2NaH - гидрид натрия
с галогенами металлы образуют галогениды (соли): Mg

+ Br2  → MgBr2 - бромид магния
с кислородом металлы образуют оксиды: 4Al + 3O2  → 2Ala2O3 - оксид алюминия
с серой металлы образуют сульфиды (соли): Fe + S → FeS - сульфид железа
с углеродом металлы образуют карбиды: Ca + 2C → CaC2 - карбид кальция

лития до натрия (см. ряд напряжений) вытесняют водород при н.у.

с образованием щелочей: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
металлы, стоящие левее водорода, реагируют с разбавленными кислотами с образованием солей и выделением водорода: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов, восстанавливая при этом менее активный металл, с образованием соли более активного металла: Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu

металлы, встречаются они в виде так называемых самородков (кто не мечтает найти

самородок золота). Так уж сложилось, что количество таких металлов на земле не так уж и много, поэтому, их еще называют драгоценными металлами - это золото, серебро, платина.

достаточно активными, чтобы вступать во взаимодействие с другими веществами, в

природе присутствуют в разнообразных соединениях - сульфидах, сульфатах, оксидах, хлоридах, нитратах, фосфатах и проч.

получением на выходе металла в свободном виде.
Разновидности металлургических процессов:
Пирометаллургия - получение

металлов из их руд при помощи различных восстановителей при высоких температурах:
FeO + C → Fe + CO
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

более активным металлом:
на первом этапе оксид металла растворяют в кислоте

с целью получения раствора соли металла: CuO + H2SO4  → CuSO4+H2O
на втором этапе из полученного раствора более активным металлом вытесняют "нужный" металл: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

восстановителя выполняет электрический ток).

Н2O, NaOH, H2SO4, CuSO4, КСl — реагирует кальций? Запишите уравнения

химических реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

Ca0 + S0 → Ca+2 S-2
в. о.

Ca0 + Cl20 → Сa+2Cl2-1
в. о.

Ca0 + H2+1SO4 → Ca+2SO4 + H20
в. о.

следующие превращения: +О2 +H2O

+CO2 +CO2 t Са → X → Са(ОН)2 → Y → Са(НСO3)2 → СаСО3 Укажите условия протекания этих реакций.

Х – СаО
Y – СаСО3

+ 3H+ →
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2
2Al +

6HCl → 2AlCl3 + 3H2

железной руды — оксида железа (III), с массовой долей не

содержащих железо примесей, равной 10%.

2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
Определить массу чистого оксида
m = 200 ∙ 0,9
2. Определить количество вещества оксида
n = m : M
3. Определить количество вещества и массу углерода