Разделы презентаций


Общие свойства м еталлов

Содержание

Георг Агрикола (ученый XVI века) писал: Человек не может обойтись без металлов….если бы не металлы человек влачил бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей. Ломоносов также посвятил металлам вдохновенные

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Металлов много есть, но дело не в количестве:
В команде

работящей металлической
Такие мастера, такие личности!
Преуменьшать нам вовсе не

пристало
Заслуги безусловные металлов
Пред египтянином, китайцем, древним греком И каждым современным человеком.

Общие свойства металлов

Металлов много есть, но дело не в количестве: В команде работящей металлической Такие мастера, такие личности! Преуменьшать

Слайд 3Георг Агрикола (ученый XVI века) писал: Человек не может обойтись

без металлов….если бы не металлы человек влачил бы самую омерзительную

и жалкую жизнь среди диких зверей.
Ломоносов также посвятил металлам вдохновенные строки: металлы подают укрепление и красоту важнейшим вещам, в обществе потребным. Ими защищаемся от нападения неприятеля, ими утверждаются корабли и силою их связаны. Металлы служат нам в уловлении земных и морских животных для пропитания нашего… и кратко сказать ни едино художество, ни едино ремесло простое употребление металлов миновать не может. 
Георг Агрикола (ученый XVI века) писал: Человек не может обойтись без металлов….если бы не металлы человек влачил

Слайд 4Общие физические свойства металлов
Металлический блеск

Общие физические свойства металловМеталлический блеск

Слайд 5Общие физические свойства металлов
Электропроводность и теплопроводность

Общие физические свойства металловЭлектропроводность и теплопроводность

Слайд 6Общие физические свойства металлов
Пластичность

Общие физические свойства металловПластичность

Слайд 7Общие физические свойства металлов
Твердость

Общие физические свойства металловТвердость

Слайд 8Общие физические свойства металлов
Плотность

Общие физические свойства металловПлотность

Слайд 9Общие физические свойства металлов
Температура плавления

Общие физические свойства металловТемпература плавления

Слайд 10Общие физические свойства металлов
Цвет

Общие физические свойства металловЦвет

Слайд 11Строение металлов
В электронной оболочке атомов металлов на внешнем энергетическом уровне,

как правило, содержится от 1 до 3 электронов. Исключение составляют только металлы IVА, VА и VIА группы, у которых

на наружном энергетическом уровне находятся соответственно четыре, пять или шесть электронов.
 Радиусы атомов металлов больше, чем у атомов неметаллов того же периода. В силу отдалённости положительно заряженного ядра атомы металлов слабо удерживают свои валентные электроны (электроны внешнего энергетического уровня).
Главное отличительное свойство металлов — это их сравнительно невысокая электроотрицательность (ЭО) по сравнению с неметаллами.
Атомы металлов, вступая в химические реакции, способны только отдавать электроны, то есть окисляться, следовательно, в ходе превращений могут проявлять себя в качестве восстановителей.
Строение металловВ электронной оболочке атомов металлов на внешнем энергетическом уровне, как правило, содержится от 1 до 3 электронов. Исключение составляют только металлы IVА, VА

Слайд 12Металлическая связь – это химическая связь, образующаяся в результате электростатического

притяжения между ионами и обобществленными электронами, принадлежащим не отдельным атомам,

а всему кристаллу в целом.
Металлическая связь – это химическая связь, образующаяся в результате электростатического притяжения между ионами и обобществленными электронами, принадлежащим

Слайд 13Общие химические свойства металлов
Металл является более сильным восстановителем, чем он

стоит левее в периоде и ниже в главной подгруппе.
Восстановительная активность

металлов, в реакциях, протекающих в растворах веществ, зависит от места металла в электрохимическом ряду напряжений.
Общие химические свойства металловМеталл является более сильным восстановителем, чем он стоит левее в периоде и ниже в

Слайд 14Общие химические свойства металлов
Химические реакции металлов с неметаллами (простыми веществами):
с водородом

металлы образуют гидриды: 2Na + H2 → 2NaH - гидрид натрия
с галогенами металлы образуют галогениды (соли): Mg

+ Br2  → MgBr2 - бромид магния
с кислородом металлы образуют оксиды: 4Al + 3O2  → 2Ala2O3 - оксид алюминия
с серой металлы образуют сульфиды (соли): Fe + S → FeS - сульфид железа
с углеродом металлы образуют карбиды: Ca + 2C → CaC2 - карбид кальция
Общие химические свойства металловХимические реакции металлов с неметаллами (простыми веществами):с водородом металлы образуют гидриды: 2Na + H2 → 2NaH - гидрид

Слайд 15Общие химические свойства металлов
Химические реакции металлов с сложными веществами:
металлы от

лития до натрия (см. ряд напряжений) вытесняют водород при н.у.

с образованием щелочей: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
металлы, стоящие левее водорода, реагируют с разбавленными кислотами с образованием солей и выделением водорода: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов, восстанавливая при этом менее активный металл, с образованием соли более активного металла: Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu
Общие химические свойства металловХимические реакции металлов с сложными веществами:металлы от лития до натрия (см. ряд напряжений) вытесняют

Слайд 16Металлы в природе
В свободном виде в природе присутствуют наименее активные

металлы, встречаются они в виде так называемых самородков (кто не мечтает найти

самородок золота). Так уж сложилось, что количество таких металлов на земле не так уж и много, поэтому, их еще называют драгоценными металлами - это золото, серебро, платина.
Металлы в природеВ свободном виде в природе присутствуют наименее активные металлы, встречаются они в виде так называемых самородков (кто

Слайд 17Металлы в природе
Остальные металлы, не имеющие "благородного" происхождения, т.к. являются

достаточно активными, чтобы вступать во взаимодействие с другими веществами, в

природе присутствуют в разнообразных соединениях - сульфидах, сульфатах, оксидах, хлоридах, нитратах, фосфатах и проч.
Металлы в природеОстальные металлы, не имеющие

Слайд 18Получение металлов
Любой современный металлургический процесс заключается в восстановлении ионов металла, с

получением на выходе металла в свободном виде.
Разновидности металлургических процессов:
Пирометаллургия - получение

металлов из их руд при помощи различных восстановителей при высоких температурах:
FeO + C → Fe + CO
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr
Получение металловЛюбой современный металлургический процесс заключается в восстановлении ионов металла, с получением на выходе металла в свободном виде.Разновидности

Слайд 19Получение металлов
Гидрометаллургия - получение металлов из раствора соли металла путем вытеснения

более активным металлом:
на первом этапе оксид металла растворяют в кислоте

с целью получения раствора соли металла: CuO + H2SO4  → CuSO4+H2O
на втором этапе из полученного раствора более активным металлом вытесняют "нужный" металл: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Получение металловГидрометаллургия - получение металлов из раствора соли металла путем вытеснения более активным металлом:на первом этапе оксид металла

Слайд 20Получение металлов
Электрометаллургия - получение металлов электролизом растворов (расплавов) их соединений (роль

восстановителя выполняет электрический ток).

Получение металловЭлектрометаллургия - получение металлов электролизом растворов (расплавов) их соединений (роль восстановителя выполняет электрический ток).

Слайд 213. С какими из перечисленных веществ: О2, S, Cl2, Н2,

Н2O, NaOH, H2SO4, CuSO4, КСl — реагирует кальций? Запишите уравнения

химических реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

Ca0 + S0 → Ca+2 S-2
в. о.

Ca0 + Cl20 → Сa+2Cl2-1
в. о.

Ca0 + H2+1SO4 → Ca+2SO4 + H20
в. о.

3. С какими из перечисленных веществ: О2, S, Cl2, Н2, Н2O, NaOH, H2SO4, CuSO4, КСl — реагирует

Слайд 224. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения: +О2 +H2O

+CO2 +CO2 t Са → X → Са(ОН)2 → Y → Са(НСO3)2 → СаСО3 Укажите условия протекания этих реакций.

Х – СаО
Y – СаСО3

4. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:    +О2

Слайд 235. Допишите сокращённые ионные уравнения химических реакций. 2Al + 6H+ → Al(OH)3

+ 3H+ →
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2
2Al +

6HCl → 2AlCl3 + 3H2
5. Допишите сокращённые ионные уравнения химических реакций. 2Al + 6H+ → Al(OH)3 + 3H+ →2Al + 6H+

Слайд 2410. Вычислите массу углерода, необходимую для полного восстановления 200 кг

железной руды — оксида железа (III), с массовой долей не

содержащих железо примесей, равной 10%.

2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
Определить массу чистого оксида
m = 200 ∙ 0,9
2. Определить количество вещества оксида
n = m : M
3. Определить количество вещества и массу углерода

10. Вычислите массу углерода, необходимую для полного восстановления 200 кг железной руды — оксида железа (III), с

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика