Обзорная лекция и анкетирование

Содержание

1. Обзорная лекция и анкетирование
2. ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКАXX в - немецкий бактериолог П.Эрлих(1854-1915)
3. 1. ПРОНИКЛИСЬ ЛИ ВЫ ПОНИМАНИЕМ ЗНАЧИМОСТИ ХИМИИ ДЛЯ МЕДИЦИНЫ:ДА НЕТ
4. 2. УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА:
5. Процесс (обратимый, необратимый):изохорный (V=const, ΔV=0), изобарный (P=const,
6. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298К ΔНоf 298
7. 1) количественные расчеты,
8. Закон Гесса Нр = (Н1 + Н2) = (Н3 + Н4 +Н5)
9. Следствия из закона Гесса:1-ое следствие - Закон
10. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ
11. Алгоритм решения задач 1 и 2 типа:Правильно
12. Задачи:1)Вычислите энтальпию образования В2О3, если известно:
13. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298К
14. Изменение энергии Гиббса Для
15. Критерии направления реакций
16. УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.1.Химическая термодинамика1.
17. 2.2. Химическая кинетика - РавновесиеХимическая кинетика -
18. аА(г) + bB(г) ↔ lL(г) + dD(г)Закон действующих масс для равновесия: .
19. аА(г) + bB(г) ↔ lL(г) + dD(г)
20. Закон Вант-Гоффаγ – температурный коэффициент скорости реакции.
21. Задачи:На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы
22. Принцип Ле-Шателье: если на
23. 3) Реакции в растворах электролитов: изменится ли
24. УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.2.
25. УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.3. Свойства растворов
26. Типы задач Рассчитайте С Н+ и рН
27. 2.3. Свойства растворов электролитов1. не слушал(а) 2. не успевал(а) вникать. Только запись3. понимаю меньше половины 4. все понятно
28. КОС кислотно-основное состояние определяет соотношение кислоты и щелочи в каком-либо растворе и характеризуется показателем рН
29. Системы, поддерживающие постоянство КОС
30. УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.4. Буферные системы
31. 2.4. Буферные системы1. не слушал(а) 2. не успевал(а) вникать. Только запись3. понимаю меньше половины 4. все понятно
32. Буферные системы1 типа:слабая кислота+соль сл.к-ты. 2 типа:слабое основание+соль сл.осн.
33. ЭЛЕКТРОЛИТИЧ. ТЕОРИЯПРОТОЛИТИЧ. ТЕОРИЯр-рВ-во Р-ль (H2O)αПРПРКа Кв
34. УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.5. Поверхностные явления. Адсорбция(2 семестр)
35. Физич. хим. поверхн. явленийПоверхн. натяженияПАВ
36. Изотермы адсорбции
37. 3.Сталагмометрия
38. Особенности твердых поверхностей раздела фаз: на поверхности
39. Адсорбция газов на твердых сорбентах(Т-Г): Г -
40. Изотерма адсорбции Т-Ж
41. Механизмы адсорбции из водных растворовМолекулярная Ионная Обменная ИзбирательнаяАДСОРБЦИЯ
42. Молекулярная адсорбция – это процесс поглощения неполярных
43. Ионная адсорбция – это процесс поглощения ионов
44. УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.5. Поверхностные
45. УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.6. Дисперсные системы. Физико-химические свойства
46. Дисперсная система – это система, состоящая из
47. Факторы, влияющие на набухание:Природа ВМС: плохо набухают
48. Физико-химические свойства студней(гелей):Тиксотропия- способность разжижаться
49. Осаждение ВМС из растворов (высаливание) Высаливание- это
50. Физико-химические свойства дисперсных систем КДС:агрегативная устойчивостьобусловлена зарядом
51. Структурная единица КДС – мицелла –(лат. «micella»-крошка,
52. Строение мицеллы2Коагулирующее действие(Дк) Правило Шульца-Гарди:Дк = А*z6(SO4)2- > Cl-Al3+ > Na+1
53. Физико-химические свойства дисперсных системКоллигативные свойства – это
54. Осмос – это диффузия растворителя через полупроницаемую
55. π = i∙C∙R∙T
56. Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара
57. Следствия из закона Рауля: ВтороеДля неэлектролитов:
58. УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.6. Дисперсные
59. УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.7. Электрохимические
60. Кондуктометрия Электрическая проводимость (электропроводность)- величина, характеризующая
61. Предельная молярная электрическая проводимость иона – это
62. Слайд 62
63. Потенциометрия- физико-химический метод анализа, позволяющий определять активности(концентрации)
64. Механизмы возникновения потенциаловЭлектродныйОкислительно-восстановительный
65. Иономер «Анион -4100»
66. УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.7. Электрохимические
67. 3. СЧИТАЕТЕ ЛИ ВЫ НЕОБХОДИМЫМ ПРИМЕНЕНИЕ МУЛЬТИМЕДИЙНЫХ
68. 4. ВАШИ ПОЖЕЛАНИЯ ПО ПОВОДУ СОВЕРШЕНСТВОВАНИЯ ЛЕКЦИОННОГО КУРСА:
69. Скачать презентанцию

ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКАXX в - немецкий бактериолог П.Эрлих(1854-1915) впервые синтезировал соединения в качестве лекарственных средств и применил в области химиотерапии, за что ему присудили в 1908г.Нобелевскую премию«Медик без довольного познания химии совершенен

Главная
Разное
Обзорная лекция и анкетирование

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Обзорная лекция и анкетирование

Слайд 2ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА

XX в - немецкий бактериолог П.Эрлих(1854-1915) впервые синтезировал соединения

в качестве лекарственных средств и применил в области химиотерапии, за

что ему присудили в 1908г.Нобелевскую премию

«Медик без довольного познания химии совершенен быть не может !» М.В.Ломоносов

XV-XVI в – швейцарский врач Парацельс Т.(1493-1591)
впервые стал успешно применять неорганические вещества для лечения
больных и был убежден, что цель химии –изготовление лекарств, а не золота и серебра.

XVI-XVIII вв химия практически развивалась врачами, отделяясь от алхимии.

XVIII в – шведский фармацевт Шееле(1742-1786), будучи помошником аптекаря, открыл кислоты растительного и животного происхождения – винную, лимонную, яблочную, молочную, мочевую. Наиболее важные его открытия – кислород и азот.

врач Майер(1814-1878) и английский ученый Д.Джоуль( 1818 – 1889)
стали основоположниками I начала термодинамики.

XIX в - русский врач И.М.Сеченов (1829-1905) стал основоположником внедрения физической химии в медицину

М.В.Ломоносов
(1711- 1765 )

ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКАXX в - немецкий бактериолог П.Эрлих(1854-1915) впервые синтезировал соединения в качестве лекарственных средств и применил в

Слайд 31. ПРОНИКЛИСЬ ЛИ ВЫ ПОНИМАНИЕМ ЗНАЧИМОСТИ ХИМИИ ДЛЯ МЕДИЦИНЫ:
ДА
НЕТ

Слайд 42. УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.1. Химическая термодинамика
– наука о взаимных

превращениях

одних форм энергии в другие.

Слайд 5Процесс (обратимый, необратимый):
изохорный (V=const, ΔV=0),
изобарный (P=const, ΔP=0),
изотермический (T=const, ΔT=0)
Состояние

системы определяется: параметрами:
m(г,кг, моль),
V(дм3, м3),
Т (0К),
Р (атм,

мм.рт.ст, Па, кПа),

Основные понятия термодинамики:

и характеризуется функциями состояния:

U(Дж/моль, кДж/моль)- внутренняя энергия,
H(Дж/моль, кДж/моль)- энтальпия,
S (Дж/моль)*K, кДж/моль*K)- энтропия,
G (Дж/моль, кДж/моль)- энергия Гиббса

Процесс (обратимый, необратимый):изохорный (V=const, ΔV=0), изобарный (P=const, ΔP=0),изотермический (T=const, ΔT=0)Состояние системы определяется: параметрами:m(г,кг, моль), V(дм3, м3),Т (0К),

Слайд 6ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298К
ΔНоf 298 – стандартная энтальпия образования

–
энтальпия образования 1 моля данного соединения из простых веществ,

отвечающих наиболее устойчивому состоянию элементов при Т = 298К и Р = 101,3 кПа.

!!!
ТК: размерность величин, энтальпия образования

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298К ΔНоf 298 – стандартная энтальпия образования – энтальпия образования 1 моля данного

Слайд 7 1) количественные расчеты, характеризующие взаимодействия веществ

: тепловой эффект, изменение энтальпии, энтропии, энергии Гиббса ( !!!Д.З:

учет коэффициентов, правильность написания уравнений….), 2) определение направления химической реакции при определенных условиях, 3) рассчитать условия равновесного состояния в системе

Типы задач:

1) количественные расчеты, характеризующие взаимодействия веществ : тепловой эффект, изменение энтальпии, энтропии, энергии

Слайд 8Закон Гесса
Нр = (Н1 + Н2) = (Н3 +

Н4 +Н5)

Слайд 9Следствия из закона Гесса:
1-ое следствие - Закон Лавуазье-Лапласа:

ΔНоразл = - ΔНообр.

2-ое следствие: стандартная энтальпия реакции равна разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов): !!! ΔSрo, ΔGрo
ΔНор-и = ∑ νiΔНоf 298 прод. - ∑ νi ΔНоf 298 исх.

3-ье следствие: стандартная : энтальпия реакции равна разности между суммой стандартных энтальпий сгорания исходных веществ и суммой стандартных энтальпий сгорания продуктов реакции (с учетом стехиометрических коэффициентов). !!! См.табл.

ΔНо 298 р-и = ∑ νi ΔНо сг. 298 (исх.в-в) - ∑ νi ΔНо сг. 298 (прод.р-и).

Задача: По какому следствию можно рассчитать изменение энтальпии реакции:
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 +2Н2О

Следствия из закона Гесса:1-ое следствие - Закон Лавуазье-Лапласа:

Слайд 10
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298К
ΔНо сг.

298 - стандартная энтальпия сгорания вещества –
тепловой эффект реакции

окисления кислородом элементов,
входящих в состав вещества до образования высших оксидов
при Т = 298К и Р = 101,3 кПа.

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298КΔНо сг. 298 - стандартная энтальпия сгорания вещества

Слайд 11Алгоритм решения задач 1 и 2 типа:
Правильно списать справочные данные
Выбрать

метод решения: алгебраический, графический
Написать уравнение процесса
Обосновать расчет: указать закон или

следствие, на основании которого выполняется
Подставить в формулу данные с учетом коэффициентов и выполнить расчет
Выводы

Алгоритм решения задач 1 и 2 типа:Правильно списать справочные данныеВыбрать метод решения: алгебраический, графическийНаписать уравнение процессаОбосновать расчет:

Слайд 12Задачи:
1)Вычислите энтальпию образования В2О3, если известно:

2В(к) + N2(к) = 2BN(к) + 507,5

кДж
2BN(к) + 3/2 О2 = В2О3 (к) + N2(Г)+ 754 кДж

2)Возможна ли реакция при 298К :
2B(к) + 3/2 О2 = В2О3 (к)

3) Возможно ли состояние равновесия в системе

2B(к) + 3/2 О2 = В2О3 (к)

Задачи:1)Вычислите энтальпию образования В2О3, если известно: 2В(к) + N2(к) = 2BN(к)

Слайд 13
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298К

Слайд 14 Изменение энергии Гиббса
Для обратимой реакции

Для необратимой

реакции

G =H - TS

G< 0 х.р принципиально возможна
G>0 х.р не может протекать самопроизвольно
G=0 х.р протекает как в прямом так и обратном направлении

Изменение энергии Гиббса Для обратимой реакции

Слайд 15Критерии направления реакций

Слайд 16УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.1.Химическая термодинамика
1. не слушал(а)
2. не успевал(а) вникать.

Только запись
3. понимаю меньше половины
4. все понятно

УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.1.Химическая термодинамика1. не слушал(а) 2. не успевал(а) вникать. Только запись3. понимаю меньше половины 4.

Слайд 172.2. Химическая кинетика - Равновесие
Химическая кинетика - учение о скорости

химических реакций
и
о зависимости ее от различных факторов

!!!
Закон действующих

масс

Закон Вант-Гоффа

Принцип Ле-Шателье

2.2. Химическая кинетика - РавновесиеХимическая кинетика - учение о скорости химических реакций и о зависимости ее от

Слайд 18аА(г) + bB(г) ↔ lL(г) + dD(г)
Закон действующих масс для

равновесия:
.

Слайд 19аА(г) + bB(г) ↔ lL(г) + dD(г)
ΔG = 0

k >> 1 ΔGo < 0;
k < 1 ΔGo > 0;
k = 1 ΔGo = 0.

Слайд 20Закон Вант-Гоффа

γ – температурный коэффициент скорости реакции.

Слайд 21Задачи:
На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась

в 16 раз. Температурный коэффициент равен 2.

2) При 1000

С реакция заканчивается за 32 минуты. Определить время реакции при температуре 1500 С . Температурный коэффициент равен 2.

Задачи:На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 16 раз. Температурный коэффициент равен 2.2)

Слайд 22Принцип Ле-Шателье: если на равновесную систему оказывать

внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону,

противодействующую этому воздействию.

Принцип Ле-Шателье: если на равновесную систему оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в

Слайд 233) Реакции в растворах электролитов: изменится ли значение рН раствора

при добавлении солей NаCI или СН3СООNa к раствору уксусной кислоты

СН3СООН СН3СОО- + Н+
4) Гетерогенные равновесия:
выпадет ли осадок, если: дана концентрация ионов в растворе, объемы и концентрация растворов, которые смешиваются и т.д.
концентрация ионов в насыщенном растворе трудно растворимого соединения составляет…..
Растворится ли осадок, если к нему добавить….

1)Определить направление смещения равновесия в системе: 2SO2 + O2 2SO3 + 192,7 кДж при повышении температуры, увеличении давления и содержания кислорода 2) Как изменится скорость прямой и обратной реакции. Куда сместится равновесие ?

Задачи:

3) Реакции в растворах электролитов: изменится ли значение рН раствора при добавлении солей NаCI или СН3СООNa к

Слайд 24УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.2. Химическая кинетика. Равновесие
1. не слушал(а)
2. не

успевал(а) вникать. Только запись
3. понимаю меньше половины
4. все понятно

УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.2. Химическая кинетика. Равновесие1. не слушал(а) 2. не успевал(а) вникать. Только запись3.

Слайд 25УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.3. Свойства растворов электролитов
Закон Оствальда
Сильные:
NaCl

Na+ + Cl-

HCl H+ + Cl-

Слабые:
CН3СООН Н+ + CН3СОО-

слабые (  3 %);
средние (3 <   33 %);
сильные ( > 33 %).

!!!
рН = - lg C H+

рН = 0,5( рК + рСк )

УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.3. Свойства растворов электролитовЗакон ОствальдаСильные:NaCl Na+

Слайд 26Типы задач
Рассчитайте С Н+ и рН следующих растворов:

а) 0,01 М НС1;

б) 0,01 М СН3СООН.
Как изменится рН при 100 кратном разбавлении? , рК = 4,76.

Решение:
а) НС1 → Н+ + С1- (кислота сильная),  = 1
рН1 = рСк = -lg 0,01 = 2
При разбавлении раствора в 100 раз Ск в 100 раз уменьшается.
рН2 = рСк = -lg 10-4 = 4
Ответ: рН увеличится на 2 единицы.
б) СН3СООН ↔ Н+ + СН3СОО-
С Н+ = ∙Ск
рН1 =1/2( рК + рСк ) = 1/2 (4,76 + lg 0,01) = 3,4
рН2 = 1/2(4,76 + lg 10-4) = 4,4

При разбавлении в 100 раз Ск в 100 раз уменьшится.
Ответ: рН увеличится на единицу.

Типы задач Рассчитайте С Н+ и рН следующих растворов:

Слайд 272.3. Свойства растворов электролитов
1. не слушал(а)
2. не успевал(а) вникать. Только

запись
3. понимаю меньше половины
4. все понятно

Слайд 28КОС
кислотно-основное состояние
определяет
соотношение кислоты и щелочи в

каком-либо растворе и
характеризуется
показателем рН

Слайд 29Системы, поддерживающие постоянство КОС

Слайд 30УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.4. Буферные системы

Слайд 312.4. Буферные системы
1. не слушал(а)
2. не успевал(а) вникать. Только запись
3.

понимаю меньше половины
4. все понятно

Слайд 32Буферные системы
1 типа:слабая кислота+соль сл.к-ты. 2 типа:слабое основание+соль сл.осн.

Слайд 33ЭЛЕКТРОЛИТИЧ. ТЕОРИЯ
ПРОТОЛИТИЧ. ТЕОРИЯ
р-р
В-во
Р-ль (H2O)
α
ПР
ПР
Ка Кв α
Сущность: в-ва Н+

отдают  к-ты

принимают  осн-я

Кислотно -осн. пары: Протолитическая к-та  сопряж. осн Протолит. осн  сопр. прот. к-ту

К протолиза = К равнов.

Буферные системы: мех - зм действ
Б. с. 1-го и 2-го типа

РАСТВОРЫ

Неэл - ты

Электрол.

СЛАБЫЕ

СИЛЬНЫЕ




Кα = α2 С Рк = - lg Ка

Растворимые

Н-раств

Р-ые

Н-ые

З-Н ОСТВАЛЬДА

ЭЛЕКТРОЛИТИЧ. ТЕОРИЯПРОТОЛИТИЧ. ТЕОРИЯр-рВ-во Р-ль (H2O)αПРПРКа Кв αСущность: в-ва Н+ отдают  к-ты

Слайд 34УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.5. Поверхностные явления. Адсорбция
(2 семестр)

Слайд 35Физич. хим. поверхн. явлений
Поверхн. натяжения
ПАВ

(правило Дюкло-Траубе,

солюбилизация)

ПИАВ

Поверхность раздела фаз

Подвижная

Неподвижная

Ж-Т

Ж-Ж

Т-Г

Т-Ж

Т-Т

 АДСОРБЕНТ
 АДСОРБАТ
 ПРАВИЛО РЕБЕНДЕРА
 МОНОМОЛЕКУЛЯРНЫЙ СЛОЙ
 ПРАВИЛО ПАНЕТТА- ФАЯНСА

Физич. хим. поверхн. явленийПоверхн. натяженияПАВ (правило Дюкло-Траубе,

Слайд 36 Изотермы адсорбции

Изотермы поверхностного натяжения
Адсорбция зависит от :
природы растворенного вещества,
концентрации растворенного

вещества,
температуры раствора

Для веществ одного и того же гомологического ряда
адсорбция и поверхностное натяжение
изменяются в соответствии с правилом Дюкло-Траубе

Изотермы адсорбции Изотермы поверхностного натяженияАдсорбция зависит от :природы

Слайд 37 3.Сталагмометрия

Слайд 38Особенности твердых поверхностей раздела фаз:
на поверхности имеется большое количество

микродефектов т.е участки с неравноценной энергией
Адсорбция осуществляется на активных центрах

поверхности
Адсорбент(Т) + адсорбат (Г,Ж) Адсорбционный
комплекс

Адсорбция на твердых поверхностях

АДСОРБЕНТЫ (Т)

Неполярные
(уголь)

Полярные
(силикагель)

Особенности твердых поверхностей раздела фаз: на поверхности имеется большое количество микродефектов т.е участки с неравноценной энергиейАдсорбция осуществляется

Слайд 39 Адсорбция газов на твердых сорбентах(Т-Г):

Г - адсорбция, моль/см2, моль/г адсорбента;
Г - предельная

адсорбция, когда все активные центры адсорбента покрыты мономолекулярным слоем адсорбтива;

а – константа, равная отношению константы скорости десорбции и константы скорости адсорбции
Р - парциальное давление адсорбтива;

Уравнение Лэнгмюра

Адсорбция газов на твердых сорбентах(Т-Г): Г - адсорбция, моль/см2, моль/г адсорбента;Г - предельная адсорбция, когда все активные центры

Слайд 40Изотерма адсорбции

Т-Ж

Слайд 41Механизмы адсорбции из водных растворов
Молекулярная
Ионная

Обменная
Избирательная
АДСОРБЦИЯ

Слайд 42Молекулярная адсорбция – это процесс поглощения неполярных или малополярных молекул

поверхностью твердого сорбента
Правило П.А.Ребиндера : адсорбция имеет место и она

максимальна, если полярность сорбтива лежит между полярностями сорбента и растворителя.
Правило Ребиндера учитывает:
на неполярном адсорбенте в первую очередь поглощается то вещество, которое имеет максимальное сродство к сорбенту;
если растворитель имеет сродство к адсорбенту, то он сам адсорбируется на активных центрах адсорбента и тем самым создает конкуренцию для адсорбции растворенного вещества

Молекулярная адсорбция – это процесс поглощения неполярных или малополярных молекул поверхностью твердого сорбентаПравило П.А.Ребиндера : адсорбция имеет

Слайд 43Ионная адсорбция – это процесс поглощения ионов электролитов на полярных

адсорбентах.

Избирательная - характерна для сильных электролитов и наблюдается

тогда, когда адсорбция какого-либо вещества значительно превосходит адсорбцию других данным сорбентом.
Избирательная адсорбция подчиняется правилу Панета-Фаянса:
на поверхности твердого полярного сорбента преимущественно адсорбируются те ионы, которые входят в состав кристаллической решетки адсорбента или близкие к ним по природе и свойствам;
на заряженной поверхности сорбента могут дополнительно поглощаться противоположные по знаку ионы.

Схема адсорбции:

Ионообменная – ионы растворенного вещества эквивалентно обмениваются
на ионы того же знака из сорбента:
ROH + Cl- ↔ RCl + OH-
2RNa + Ca 2+ ↔ R2Ca + 2Na+

Ионная адсорбция – это процесс поглощения ионов электролитов на полярных адсорбентах. Избирательная - характерна для

Слайд 44УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.5. Поверхностные явления. Адсорбция
1. не слушал(а)
2. не

успевал(а) вникать. Только запись
3. понимаю меньше половины
4. все понятно

УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.5. Поверхностные явления. Адсорбция1. не слушал(а) 2. не успевал(а) вникать. Только запись3. понимаю

Слайд 45УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.6. Дисперсные системы. Физико-химические свойства

Слайд 46Дисперсная система – это система, состоящая из дисперсной фазы (ДФ)

дисперсионной среды (ДС): ДФ + ДС
Классификация дисперсных систем
ДФ:
Размер

частиц:
ГДС: >10-7м,
КДС: 10-7 – 10-9м
Истинные растворы НМС(М<5000г/моль): 10-10 – 10-12м;
ВМС(М>5000г/моль): 10-7 – 10-9м
Структурные свойства:
ДФ-подвижна
(свободнодисперсные системы): суспензии,эмульсии, кровь, аэрозоли(туман, дым, пыль)
ДФ-неподвижна
(связанодисперсные): студни, волокнистые и пористые капиллярные системы, костная ткань, биологические мембраны, вещество мозга, мышцы.

ДФ+ДС:
Характер взаимодействия:
Лиофобные (греч. «лиос» -жидкость, «фобио»-ненавижу)- слабое взаимодействие (термодинамически неустойчивы, требуется стабилизатор),
Лиофильные (греч. «филио»-люблю) - сильное взаимодействие, образуются самопроизвольно, термодинамически устойчивы, стабилизатор не требуется
(растворы белков, полинуклеиновых кислот)
Агрегатное состояние ДФ / ДС:
Т/Т,Ж,Г,
Ж/Т,Ж,Г
Г/Т,Ж

Истинные растворы –
это однофазные гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов

Дисперсная система – это система, состоящая из дисперсной фазы (ДФ) дисперсионной среды (ДС): ДФ +

Слайд 47Факторы, влияющие на набухание:
Природа ВМС: плохо набухают полимеры с небольшой

молекулярной массой и сферическими молекулами
Температура: на 1ст. – выделяется тепло,

поэтому процесс лучше идет при низких температурах, 2 ст. – повышение температуры способствует набуханию
рН: минимальное набухание в ИЭТ
Электролиты: если ионы электролитов, связывающие «свободную» воду в собственных гидратных оболочках, не адсорбируются на макромолекулах, например, F- или Li+, то они уменьшают набухание или даже дегидратируют макромолекулы. Напротив, слабо гидратирующиеся и адсорбирующиеся вместе со своими гидратными оболочками ионы, такие как I- и CNS-, увеличивают гидратацию макромолекул и благоприятствуют набуханию

Факторы, влияющие на набухание:Природа ВМС: плохо набухают полимеры с небольшой молекулярной массой и сферическими молекуламиТемпература: на 1ст.

Слайд 48Физико-химические свойства студней(гелей):
Тиксотропия- способность разжижаться при механическом воздействии

и самопроизвольно восстанавливать свои свойства в состоянии покоя (сотрясение мозга)
Синерезис

– необратимый процесс старения,
который сопровождается сжатием сетки и выделением
из нее растворителя (мясо старых животных плотнее)
Периодические реакции-
обусловлены наличием пространственной сетки,
которая препятствует перемешиванию, поэтому
Если образуются нерастворимые соли, то они
Располагаются в виде колец(кольца Лизеганга)
(слоистые камни в почках, печени и.т.д.)

Физико-химические свойства студней(гелей):Тиксотропия- способность разжижаться при механическом воздействии и самопроизвольно восстанавливать свои свойства в состоянии

Слайд 49Осаждение ВМС из растворов (высаливание) Высаливание- это осаждение белков при введении

в раствор больших количеств нейтральных электролитов - солей или других

дегидратирующих агентов. Не происходит изменение нативной (природной) структуры биополимера, процесс обратимый, поэтому широко применяется для выделения и очистки белков.

Дегидратирующие агенты:
Органические растворители:
- спирт,
- ацетон.
Растворы солей

Факторы, влияющие на высаливание:
-молекулярная масса белков: чем больше, тем быстрее и полнее осаждение(фракционирование);
-температура: снижение способствует осаждению;
-рН: в ИЭТ ( при рН=рI) - наименьшая растворимость

растворение

высаливание

Слайд 50Физико-химические свойства дисперсных систем
КДС:
агрегативная устойчивость
обусловлена зарядом гранулы
ГДС:
неустойчивы,
требуется стабилизатор
ДФ +

ДС
Методы получения КДС : диспергация, конденсация,
Строение КДЧ(ДФ): мицелла
Свойства КДС: МКС,

оптические, электрические
Методы очистки КДС: фильтрация, диализ, вивидиализ
Коагуляция КДС: порог коагуляции, коагулирующее действие
КДС в биологии и медицине: коллоидная защита, защитное число

Устойчивость
(седиментационная, агрегативная),
классификация

Дисперсные системы:

Суспензии
Эмульсии
Аэрозоли
Пены

Физико-химические свойства дисперсных систем КДС:агрегативная устойчивостьобусловлена зарядом гранулыГДС:неустойчивы, требуется стабилизаторДФ + ДСМетоды получения КДС : диспергация, конденсация,Строение

Слайд 51Структурная единица КДС –
мицелла –
(лат. «micella»-крошка, крупинка)
нейтральная

частица
Получение, строение, свойства КДС

Получение:
диспергационные методы - путем дробления
(механического

, УЗ, электрического, химического) более крупных частиц
конденсационные методы :
- Физические (метод замены растворителя: сера в этаноле+вода, одеколон, духи +вода)
- Химические (реакции, в которых образуются труднорастворимые соединения)

Условия получения КДС химическим конденсационным методом:
-использование достаточно разбаленных растворов,
-небольшой избыток одного из реагирующих веществ

Истиный
раствор
d< 10-9м

Коллоидный
раствор
(КДС)
10-9

ГДС
d > 10-6м

конденсирование

диспергирование

1857г, М.Фарадей получил коллоидный раствор золота и открыл
отличительный признак – сильное рассеяние света

Структурная единица КДС – мицелла –(лат. «micella»-крошка, крупинка) нейтральная частица Получение, строение, свойства КДС Получение:диспергационные методы -

Слайд 52Строение мицеллы
2
Коагулирующее действие(Дк)
Правило Шульца-Гарди:
Дк = А*z6

(SO4)2-

> Cl-
Al3+ > Na+
1

Слайд 53Физико-химические свойства дисперсных систем
Коллигативные свойства
– это свойства дисперсных систем,

которые зависят от концентрации, величины и формы частиц, но не

зависят от природы частиц дисперсной фазы

Физико-химические свойства дисперсных системКоллигативные свойства – это свойства дисперсных систем, которые зависят от концентрации, величины и формы

Слайд 54Осмос – это диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор

с большей концентрацией
Осмотическое давление это величина гидравлического давления, которое необходимо

приложить к раствору, чтобы осмос прекратился

Осмос в дисперсных системах

2- концентрированный раствор
3- растворитель
4- мембрана

Уравнение Вант-Гоффа:

π = C∙R∙T
(для неэлектролитов)

π – осмотическое давление, н/м2 (Па);
С– молярная концентрация, моль/л;
R– газовая постоянная(8,3Дж/моль∙К);
Т– температура, К.

Осмос – это диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор с большей концентрациейОсмотическое давление это величина гидравлического

Слайд 55 π = i∙C∙R∙T
i = 1

+ α(n – 1)
i - изотонический коэффициент
α – степень

ионизации электролита
n – число частиц, которые образуются при ионизации

Для электролитов:

π = i∙C∙R∙T i = 1 + α(n – 1) i - изотонический

Слайд 56Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором

равно мольной доле растворенного вещества
Кипение и замерзание растворов.
Закон Рауля.

Следствия из закона Рауля

ΔР = Ро - Р

Ро > Р

Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного веществаКипение и замерзание

Слайд 57Следствия из закона Рауля:
Второе
Для неэлектролитов: Δtзам. = Ккр. ∙b,
для

электролитов: Δtзам. = i∙Kкр. ∙b,
Δtзам. – понижение температуры замерзания (иногда

называют депрессией);
i – изотонический коэффициент;
Ккр. – криоскопическая константа, К∙кг∙моль-1

Первое
Для неэлектролитов: Δtкип. = Кэб∙b,
для электролитов: Δtкип. = i Kэб.∙b,
b – моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг;
i – изотонический коэффициент,
Kэб. – эбулиоскопическая константа,К∙кг∙моль-1

Следствия из закона Рауля: ВтороеДля неэлектролитов: Δtзам. = Ккр. ∙b,для электролитов: Δtзам. = i∙Kкр. ∙b,Δtзам. –

Слайд 58УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.6. Дисперсные системы. Физико-химические свойства
1. не слушал(а)
2.

не успевал(а) вникать. Только запись
3. понимаю меньше половины
4. все понятно

УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.6. Дисперсные системы. Физико-химические свойства1. не слушал(а) 2. не успевал(а) вникать. Только запись3.

Слайд 59УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.7. Электрохимические методы исследования в медицине и

санитарии
Электрохимические методы исследования: потенциометрия и кондуктометрия. Эти методы используются в

медицине для определения различных метаболитов, рН биологических жидкостей, в санитарии – для токсикологического контроля и анализа воды (питьевой, для инъекций, очищенной).

УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.7. Электрохимические методы исследования в медицине и санитарииЭлектрохимические методы исследования: потенциометрия и

Слайд 60 Кондуктометрия
Электрическая проводимость (электропроводность)- величина, характеризующая способность вещества проводить электрический

ток
Основные понятия
Удельная электропроводность (æ, Ом-1м-1) – электрическая проводимость столба раствора

высотой 1 м, площадью сечения 1 м2. (См/м, микроСм/см)

Максимальное значение æ –у сильных
кислот и оснований

2. Наименьшее значение æ –
у слабых кислот

3. С увеличением концентрации
значение æ увеличивается
до некоторого предела

Кондуктометрия Электрическая проводимость (электропроводность)- величина, характеризующая способность вещества проводить электрический токОсновные понятияУдельная электропроводность (æ, Ом-1м-1) –

Слайд 61Предельная молярная электрическая проводимость иона – это количество электричества ,

перенесенное 1 моль ионов данного типа в бесконечно разбавленном растворе

в однородном электрическом поле напряженностью 1В/м через поперечное сечение раствора площадью 1м2 за 1 с.
λК = uк*z*q*Na = uк*z*F = 96500*uк*z
U – предельная подвижность иона, м2/(В с);
Z - заряд иона;
q= 1,6 *10-19 Кл – величина элементарного заряда;
Na = 6,02*1023 моль -1 число Авогадро;
F= 96 500 Кл/моль – число Фарадея

Закон Кольрауша: предельная молярная электрическая проводимость
данного электролита равна сумме предельных
молярных проводимостей ионов, входящих в
его состав
λ∞ = λК + λА

Предельная молярная электрическая проводимость иона – это количество электричества , перенесенное 1 моль ионов данного типа в

Слайд 62

Слайд 63Потенциометрия- физико-химический метод анализа, позволяющий определять активности(концентрации) ионов на основании

измерения э.д.с. гальваническо цепи, состоящей из электрода сравнения и электрода

определения, опущенных в исследуемый раствор

Классификация электродов по назначению:

Стандартные или электроды сравнения

Индикаторные или электроды определения

Потенциометрия- физико-химический метод анализа, позволяющий определять активности(концентрации) ионов на основании измерения э.д.с. гальваническо цепи, состоящей из электрода

Слайд 64 Механизмы возникновения потенциалов
Электродный
Окислительно-восстановительный (редокс - потенциал)
Диффузионный
Мембранный

Электрические

явления при химических реакциях. Потенциометрия

Механизмы возникновения потенциаловЭлектродныйОкислительно-восстановительный (редокс - потенциал)ДиффузионныйМембранныйЭлектрические явления при химических реакциях. Потенциометрия

Слайд 65 Иономер
«Анион -4100»

Слайд 66УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.7. Электрохимические методы исследования в медицине и

санитарии
1. не слушал(а)
2. не успевал(а) вникать. Только запись
3. понимаю меньше

половины
4. все понятно

УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.7. Электрохимические методы исследования в медицине и санитарии1. не слушал(а) 2. не успевал(а)

Слайд 673. СЧИТАЕТЕ ЛИ ВЫ НЕОБХОДИМЫМ ПРИМЕНЕНИЕ МУЛЬТИМЕДИЙНЫХ СРЕДСТВ В ЛЕКЦИЯХ:
1.

да, лекция должна быть полностью в виде презентации
2. нет, традиционная

форма «мел-доска» лучше
3. сочетание: слайды и традиционная форма «мел-доска»

3. СЧИТАЕТЕ ЛИ ВЫ НЕОБХОДИМЫМ ПРИМЕНЕНИЕ МУЛЬТИМЕДИЙНЫХ СРЕДСТВ В ЛЕКЦИЯХ:1. да, лекция должна быть полностью в виде

Слайд 684. ВАШИ ПОЖЕЛАНИЯ ПО ПОВОДУ СОВЕРШЕНСТВОВАНИЯ ЛЕКЦИОННОГО КУРСА:

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Обзорная лекция и анкетирование

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Обзорная лекция и анкетирование

Слайд 2ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКАXX в - немецкий бактериолог П.Эрлих(1854-1915) впервые синтезировал соединения

в качестве лекарственных средств и применил в области химиотерапии, за

Слайд 31. ПРОНИКЛИСЬ ЛИ ВЫ ПОНИМАНИЕМ ЗНАЧИМОСТИ ХИМИИ ДЛЯ МЕДИЦИНЫ:ДА НЕТ

Слайд 42. УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.1. Химическая термодинамика– наука о взаимных

превращениях

Слайд 5Процесс (обратимый, необратимый):изохорный (V=const, ΔV=0), изобарный (P=const, ΔP=0),изотермический (T=const, ΔT=0)Состояние

системы определяется: параметрами:m(г,кг, моль), V(дм3, м3),Т (0К), Р (атм,

Слайд 6ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298К ΔНоf 298 – стандартная энтальпия образования

– энтальпия образования 1 моля данного соединения из простых веществ,

Слайд 7 1) количественные расчеты, характеризующие взаимодействия веществ

: тепловой эффект, изменение энтальпии, энтропии, энергии Гиббса ( !!!Д.З:

Слайд 8Закон Гесса Нр = (Н1 + Н2) = (Н3 +

Н4 +Н5)

Слайд 9Следствия из закона Гесса:1-ое следствие - Закон Лавуазье-Лапласа:

Слайд 10 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298КΔНо сг.

298 - стандартная энтальпия сгорания вещества –тепловой эффект реакции

Слайд 11Алгоритм решения задач 1 и 2 типа:Правильно списать справочные данныеВыбрать

метод решения: алгебраический, графическийНаписать уравнение процессаОбосновать расчет: указать закон или

Слайд 12Задачи:1)Вычислите энтальпию образования В2О3, если известно:

2В(к) + N2(к) = 2BN(к) + 507,5

Слайд 13 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298К

Слайд 14 Изменение энергии Гиббса Для обратимой реакции

Для необратимой

Слайд 15Критерии направления реакций

Слайд 16УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.1.Химическая термодинамика1. не слушал(а) 2. не успевал(а) вникать.

Только запись3. понимаю меньше половины 4. все понятно

Слайд 172.2. Химическая кинетика - РавновесиеХимическая кинетика - учение о скорости

химических реакций и о зависимости ее от различных факторов!!!Закон действующих

Слайд 18аА(г) + bB(г) ↔ lL(г) + dD(г)Закон действующих масс для

равновесия: .

Слайд 19аА(г) + bB(г) ↔ lL(г) + dD(г) ΔG = 0

Слайд 20Закон Вант-Гоффаγ – температурный коэффициент скорости реакции.

Слайд 21Задачи:На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась

в 16 раз. Температурный коэффициент равен 2.2) При 1000

Слайд 22Принцип Ле-Шателье: если на равновесную систему оказывать

внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону,

Слайд 233) Реакции в растворах электролитов: изменится ли значение рН раствора

при добавлении солей NаCI или СН3СООNa к раствору уксусной кислоты

Слайд 24УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.2. Химическая кинетика. Равновесие1. не слушал(а) 2. не

успевал(а) вникать. Только запись3. понимаю меньше половины 4. все понятно

Слайд 25УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.3. Свойства растворов электролитовЗакон ОствальдаСильные:NaCl

Na+ + Cl-

Слайд 26Типы задач Рассчитайте С Н+ и рН следующих растворов:

а) 0,01 М НС1;

Слайд 272.3. Свойства растворов электролитов1. не слушал(а) 2. не успевал(а) вникать. Только

запись3. понимаю меньше половины 4. все понятно

Слайд 28КОС кислотно-основное состояние определяет соотношение кислоты и щелочи в

каком-либо растворе и характеризуется показателем рН

Слайд 29Системы, поддерживающие постоянство КОС

Слайд 30УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.4. Буферные системы

Слайд 312.4. Буферные системы1. не слушал(а) 2. не успевал(а) вникать. Только запись3.

понимаю меньше половины 4. все понятно

Слайд 32Буферные системы1 типа:слабая кислота+соль сл.к-ты. 2 типа:слабое основание+соль сл.осн.

Слайд 33ЭЛЕКТРОЛИТИЧ. ТЕОРИЯПРОТОЛИТИЧ. ТЕОРИЯр-рВ-во Р-ль (H2O)αПРПРКа Кв αСущность: в-ва Н+

отдают  к-ты

Слайд 34УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.5. Поверхностные явления. Адсорбция(2 семестр)

Слайд 35Физич. хим. поверхн. явленийПоверхн. натяженияПАВ

(правило Дюкло-Траубе,

Слайд 36 Изотермы адсорбции

Изотермы поверхностного натяженияАдсорбция зависит от :природы растворенного вещества,концентрации растворенного

Слайд 37 3.Сталагмометрия

Слайд 38Особенности твердых поверхностей раздела фаз: на поверхности имеется большое количество

микродефектов т.е участки с неравноценной энергиейАдсорбция осуществляется на активных центрах

Слайд 39 Адсорбция газов на твердых сорбентах(Т-Г): Г - адсорбция, моль/см2, моль/г адсорбента;Г - предельная

адсорбция, когда все активные центры адсорбента покрыты мономолекулярным слоем адсорбтива;

Слайд 40Изотерма адсорбции Т-Ж

Слайд 41Механизмы адсорбции из водных растворовМолекулярная Ионная

Обменная ИзбирательнаяАДСОРБЦИЯ

Слайд 42Молекулярная адсорбция – это процесс поглощения неполярных или малополярных молекул

поверхностью твердого сорбентаПравило П.А.Ребиндера : адсорбция имеет место и она

Слайд 43Ионная адсорбция – это процесс поглощения ионов электролитов на полярных

адсорбентах. Избирательная - характерна для сильных электролитов и наблюдается

Слайд 44УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.5. Поверхностные явления. Адсорбция1. не слушал(а) 2. не

успевал(а) вникать. Только запись3. понимаю меньше половины 4. все понятно

Слайд 45УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.6. Дисперсные системы. Физико-химические свойства

Слайд 2ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА

XX в - немецкий бактериолог П.Эрлих(1854-1915) впервые синтезировал соединения

Слайд 31. ПРОНИКЛИСЬ ЛИ ВЫ ПОНИМАНИЕМ ЗНАЧИМОСТИ ХИМИИ ДЛЯ МЕДИЦИНЫ:
ДА
НЕТ

Слайд 42. УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.1. Химическая термодинамика
– наука о взаимных

Слайд 5Процесс (обратимый, необратимый):
изохорный (V=const, ΔV=0),
изобарный (P=const, ΔP=0),
изотермический (T=const, ΔT=0)
Состояние

системы определяется: параметрами:
m(г,кг, моль),
V(дм3, м3),
Т (0К),
Р (атм,

Слайд 6ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298К
ΔНоf 298 – стандартная энтальпия образования

–
энтальпия образования 1 моля данного соединения из простых веществ,

Слайд 8Закон Гесса
Нр = (Н1 + Н2) = (Н3 +

Слайд 9Следствия из закона Гесса:
1-ое следствие - Закон Лавуазье-Лапласа:

Слайд 10
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298К
ΔНо сг.

298 - стандартная энтальпия сгорания вещества –
тепловой эффект реакции

Слайд 11Алгоритм решения задач 1 и 2 типа:
Правильно списать справочные данные
Выбрать

метод решения: алгебраический, графический
Написать уравнение процесса
Обосновать расчет: указать закон или

Слайд 12Задачи:
1)Вычислите энтальпию образования В2О3, если известно:

Слайд 13
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ ПРИ 298К

Слайд 14 Изменение энергии Гиббса
Для обратимой реакции

Слайд 16УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.1.Химическая термодинамика
1. не слушал(а)
2. не успевал(а) вникать.

Только запись
3. понимаю меньше половины
4. все понятно

Слайд 172.2. Химическая кинетика - Равновесие
Химическая кинетика - учение о скорости

химических реакций
и
о зависимости ее от различных факторов

!!!
Закон действующих

Слайд 18аА(г) + bB(г) ↔ lL(г) + dD(г)
Закон действующих масс для

равновесия:
.

Слайд 19аА(г) + bB(г) ↔ lL(г) + dD(г)
ΔG = 0

Слайд 20Закон Вант-Гоффа

γ – температурный коэффициент скорости реакции.

Слайд 21Задачи:
На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась

в 16 раз. Температурный коэффициент равен 2.

2) При 1000

Слайд 24УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.2. Химическая кинетика. Равновесие
1. не слушал(а)
2. не

успевал(а) вникать. Только запись
3. понимаю меньше половины
4. все понятно

Слайд 25УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.3. Свойства растворов электролитов
Закон Оствальда
Сильные:
NaCl

Слайд 26Типы задач
Рассчитайте С Н+ и рН следующих растворов:

Слайд 272.3. Свойства растворов электролитов
1. не слушал(а)
2. не успевал(а) вникать. Только

запись
3. понимаю меньше половины
4. все понятно

Слайд 28КОС
кислотно-основное состояние
определяет
соотношение кислоты и щелочи в

каком-либо растворе и
характеризуется
показателем рН

Слайд 312.4. Буферные системы
1. не слушал(а)
2. не успевал(а) вникать. Только запись
3.

понимаю меньше половины
4. все понятно

Слайд 32Буферные системы
1 типа:слабая кислота+соль сл.к-ты. 2 типа:слабое основание+соль сл.осн.

Слайд 33ЭЛЕКТРОЛИТИЧ. ТЕОРИЯ
ПРОТОЛИТИЧ. ТЕОРИЯ
р-р
В-во
Р-ль (H2O)
α
ПР
ПР
Ка Кв α
Сущность: в-ва Н+

Слайд 34УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.5. Поверхностные явления. Адсорбция
(2 семестр)

Слайд 35Физич. хим. поверхн. явлений
Поверхн. натяжения
ПАВ

Изотермы поверхностного натяжения
Адсорбция зависит от :
природы растворенного вещества,
концентрации растворенного

Слайд 38Особенности твердых поверхностей раздела фаз:
на поверхности имеется большое количество

микродефектов т.е участки с неравноценной энергией
Адсорбция осуществляется на активных центрах

Слайд 39 Адсорбция газов на твердых сорбентах(Т-Г):

Г - адсорбция, моль/см2, моль/г адсорбента;
Г - предельная

Слайд 40Изотерма адсорбции

Т-Ж

Слайд 41Механизмы адсорбции из водных растворов
Молекулярная
Ионная

Обменная
Избирательная
АДСОРБЦИЯ

поверхностью твердого сорбента
Правило П.А.Ребиндера : адсорбция имеет место и она

адсорбентах.

Избирательная - характерна для сильных электролитов и наблюдается

Слайд 44УРОВЕНЬ теоретического ПОНИМАНИЯ МАТЕРИАЛА: 2.5. Поверхностные явления. Адсорбция
1. не слушал(а)
2. не

успевал(а) вникать. Только запись
3. понимаю меньше половины
4. все понятно

дисперсионной среды (ДС): ДФ + ДС
Классификация дисперсных систем
ДФ:
Размер

Слайд 47Факторы, влияющие на набухание:
Природа ВМС: плохо набухают полимеры с небольшой

молекулярной массой и сферическими молекулами
Температура: на 1ст. – выделяется тепло,

Слайд 48Физико-химические свойства студней(гелей):
Тиксотропия- способность разжижаться при механическом воздействии

и самопроизвольно восстанавливать свои свойства в состоянии покоя (сотрясение мозга)
Синерезис

Слайд 50Физико-химические свойства дисперсных систем
КДС:
агрегативная устойчивость
обусловлена зарядом гранулы
ГДС:
неустойчивы,
требуется стабилизатор
ДФ +

ДС
Методы получения КДС : диспергация, конденсация,
Строение КДЧ(ДФ): мицелла
Свойства КДС: МКС,

Слайд 51Структурная единица КДС –
мицелла –
(лат. «micella»-крошка, крупинка)
нейтральная

частица
Получение, строение, свойства КДС

Получение:
диспергационные методы - путем дробления
(механического

Слайд 52Строение мицеллы
2
Коагулирующее действие(Дк)
Правило Шульца-Гарди:
Дк = А*z6

(SO4)2-

> Cl-
Al3+ > Na+
1

Слайд 53Физико-химические свойства дисперсных систем
Коллигативные свойства
– это свойства дисперсных систем,

с большей концентрацией
Осмотическое давление это величина гидравлического давления, которое необходимо

Слайд 55 π = i∙C∙R∙T
i = 1

+ α(n – 1)
i - изотонический коэффициент
α – степень

равно мольной доле растворенного вещества
Кипение и замерзание растворов.
Закон Рауля.

Слайд 57Следствия из закона Рауля:
Второе
Для неэлектролитов: Δtзам. = Ккр. ∙b,
для

электролитов: Δtзам. = i∙Kкр. ∙b,
Δtзам. – понижение температуры замерзания (иногда

Слайд 58УРОВЕНЬ ПОНИМАНИЯ теоретического МАТЕРИАЛА: 2.6. Дисперсные системы. Физико-химические свойства
1. не слушал(а)
2.

не успевал(а) вникать. Только запись
3. понимаю меньше половины
4. все понятно

санитарии
Электрохимические методы исследования: потенциометрия и кондуктометрия. Эти методы используются в

Слайд 60 Кондуктометрия
Электрическая проводимость (электропроводность)- величина, характеризующая способность вещества проводить электрический

ток
Основные понятия
Удельная электропроводность (æ, Ом-1м-1) – электрическая проводимость столба раствора

Слайд 64 Механизмы возникновения потенциалов
Электродный
Окислительно-восстановительный (редокс - потенциал)
Диффузионный
Мембранный

Электрические

Слайд 65 Иономер
«Анион -4100»

санитарии
1. не слушал(а)
2. не успевал(а) вникать. Только запись
3. понимаю меньше

Слайд 673. СЧИТАЕТЕ ЛИ ВЫ НЕОБХОДИМЫМ ПРИМЕНЕНИЕ МУЛЬТИМЕДИЙНЫХ СРЕДСТВ В ЛЕКЦИЯХ:
1.

да, лекция должна быть полностью в виде презентации
2. нет, традиционная