відновлення.
Навчити розрізняти які з речовин є окисниками, а які
відновниками Сформувати знання про застосування окисно-відновні процеси у побуті та тезніці
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Окисно-відновні реакції, їхнє значення
Содержание
- 1. Окисно-відновні реакції, їхнє значення
- 2. Мета.Сформувати знання про окисно-відновні реакції. Сформувати поняття
- 3. Окисно - відновними реакціями (ОВР)називають процеси, які
- 4. Приклади застосування ОВР в природі:Дихання, засвоєння вуглекислого
- 5. Приклади застосування ОВР в техніці:Спалювання палива в
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. Слайд 11
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. Ступінь окиснення (С.О.) — умовна величина, що
- 15. Правила складання хімічної формули:1. На першому місці
- 16. H2СO3H С+1О-2+1-2Х2 . (+1) + Х +
- 17. КMnO4Cr2O3H3PO4К2Cr2O7Ca(NO3)2Завдання знайти ступені окиснення элементів в сполуці:
- 18. Скачать презентанцию
Мета.Сформувати знання про окисно-відновні реакції. Сформувати поняття про процеси окиснення, відновлення. Навчити розрізняти які з речовин є окисниками, а які відновниками Сформувати знання про застосування окисно-відновні процеси у побуті та тезніці
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Окисно-відновні реакції, їхнє значення.
Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.
Слайд 2Мета.
Сформувати знання про окисно-відновні реакції.
Сформувати поняття про процеси окиснення,
відновлення.
відновникамиСформувати знання про застосування окисно-відновні процеси у побуті та тезніці
Слайд 3Окисно - відновними реакціями (ОВР)
називають процеси, які здійснюються при переході
електронів або атомів від одних частинок до інших, що призводить
до зміни ступенів окиснення атомів елементів, які беруть участь у реакції.
Слайд 4Приклади застосування ОВР в природі:
Дихання, засвоєння вуглекислого газу рослинами з
виділенням кисню, обмін речовин і ряд інших хімічних процесів
Слайд 5Приклади застосування ОВР в техніці:
Спалювання палива в топках парових казанів
і двигунах внутрішнього згоряння
електролітичне осадження металів
електролітичне осадження металів.
Слайд 14Ступінь окиснення (С.О.) — умовна величина, що показує заряд того
чи іншого елемента в сполуці .
1. Ступінь окиснення элемента в
прості речовині = 0.H20 ; O20 ; F20 ; Cl20 ; Ca0.
2. Ступінь окиснення деяких элементів в сполуці:
- H+1
- О-2
Ступінь окиснення металу співпадає з його валентністю :
Na+1 ; K+1 ; Ca+2 ; Mg+2 ; Ba+2 ; Al+3 .
3. Сума ступенів окисненя элементів в сполуці, з врахуванням коэфіціентів= 0.
Слайд 15Правила складання хімічної формули:
1. На першому місці знаходиться элемент с
позитивним ступенем окиснення.
2. На останьому місці знаходиться элемент с негативним
ступенем окиснення
Слайд 16H2СO3
H С
+1
О
-2
+1
-2
Х
2 . (+1) + Х + 3 . (-2)
= 0
2 + Х - 6 = 0
Х = +4
+4
Находження
ступеня окиснення элементів в сполуці.
