Оксид Кальция ( СаО )

также носит название негашеной извести, окиси кальция, кирабита, кипелки. Самым

распространенным наименованием является негашеная известь.
Оксид кальция образуется путем температурного воздействия на известняк. В нем содержится карбонат кальция, который распадается на оксид и углекислый газ при изменении температурного режима. Кроме этого, пищевую добавку Е529 получают через взаимодействие таких простых веществ, как кислород и кальций.

Описание вещества

простейшей переработки (известь) были известны людям с древних времен. В

1808 г. английский химик Хэмфри Дэви подверг электролизу влажную гашеную известь (гидроксид кальция) с ртутным катодом и получил амальгаму кальция (сплав кальция с ртутью). Из этого сплава, отогнав ртуть Дэви получил чистый кальций.  Он же предложил название нового химического элемента, от латинского "сalx" обозначавшего название известняка, мела и других мягких камней.

История открытия

хлорида натрия (NaCl) в кубической кристаллической гранецентрированной решетке.
2. Молярная

масса составляет 55,07 грамм/моль.
3. Плотность равна 3,3 грамм/сантиметр³.

Физические свойства

может:
– растворяться в воде (H2O) с выделением энергии. При

этом образуется гидроксид кальция. Эта реакция выглядит так:
CaO (оксид кальция) + H2O (вода) = Ca(OH)2 (кальциевый гидроксид) + 63,7 кДж/моль;
– реагировать с кислотами и кислотными оксидами. При этом образуются соли. Вот примеры реакций:
CaO (кальциевый оксид) + SO2 (сернистый ангидрид) = CaSO3 (сульфит кальция)
CaO (кальциевый оксид) + 2HCl (соляная кислота) = CaCl2 (кальциевый хлорид) + H2O (вода)

Химические свойства

оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция)
Также оксид кальция

можно получить при взаимодействии простых веществ
или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот

Получение

кирпича в строительстве. Раньше негашеную известь использовали в качестве известкового

цемента. Его получали при ее смешивании с водой (H2O). В результате оксид кальция переходил в гидроксид, который потом, поглощая из атмосферы углекислый газ (CO2), сильно твердел, превращаясь в кальция карбонат (CaCO3). Несмотря на дешевизну этого метода, в настоящее время цемент известковый практически не применяется в строительстве, так как он обладает способностью хорошо впитывать и накапливать в себе жидкость

Применение

и доступный материал. Плавленый кальциевый оксид имеет устойчивость к воздействию

воды (H2O), что позволило его применять в качестве огнеупора там, где использование дорогостоящих материалов нецелесообразно.
3. В лабораториях используют высший оксид кальция для сушения тех веществ, которые с ним не реагируют
. 4. В пищевой отрасли данное вещество зарегистрировано в качестве пищевой добавки под обозначением Е 529. Используется в качестве эмульгатора для создания однородной смеси из несмешиваемых между собой веществ – воды, масла и жира

во время сброса сточных вод в водоемы. Соединение также применяется

в нефтехимической промышленности для производства смазок и присадок, в нефтеперерабатывающей промышленности, кожевенной в качестве наполнителя и реагента, химической для производства стеарата кальция.

поскольку она не сможет вызвать неблагоприятных последствий для здоровья или

жизни человека. Но при неосторожном применении вещества в концентрированном либо чистом виде, это может отразиться в значительной степени на человеческом самочувствии. Если соединение попадает в организм либо на кожные покровы, то это вызывает красноту глаз, стекловидный отек глаз, химический ожог, раны на коже, ожог желудка либо пищевода. Возможно даже развитие дерматита или конъюнктивита. 

Вред СаО