Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Оксид серы( VI ). Серная кислота
Содержание
- 1. Оксид серы( VI ). Серная кислота
- 2. Оксид серы (VI)(Серный ангидрид)молекулярная формула SО3 степень окисления серы (+6). Ковалентная полярная связьМолекулярная кристаллическая решетка
- 3. Оксид серы (VI) SО3 - ангидрид серной кислотыбесцветная жидкость На воздухе "дымит", сильно
- 4. Химические свойства кислотных оксидов ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1.
- 5. Химические свойства оксида серы (VI) 1)При растворении
- 6. СЕРНАЯ КИСЛОТА - H2SO4Тяжелая маслянистая жидкость хорошо растворима
- 7. Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!Помните!
- 8. Химические свойства разбавленной серной кислоты H2SO4 -
- 9. 3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:ZnO +
- 10. Качественная реакция на сульфат-ион: Образование белого
- 11. Значение серной кислоты. Серная кислота является важнейшим продуктом
- 12. Соли серной кислоты. Железный купорос FеSО4•7Н2O применяли раньше для лечения
- 13. Токсическое действиеСерная кислота и олеум — очень едкие
- 14. Охрана окружающей среды. Охране окружающей среды в нашей
- 15. Осуществите превращения по схеме:S—SO2—SO3—H2SO4-- Na2SO4Zn – ZnSO4– Zn(OH) 2—ZnSO4—BaSO4
- 16. Скачать презентанцию
Оксид серы (VI)(Серный ангидрид)молекулярная формула SО3 степень окисления серы (+6). Ковалентная полярная связьМолекулярная кристаллическая решетка
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Оксид серы (VI) SО3 - ангидрид серной кислоты
бесцветная жидкость
На воздухе "дымит", сильно поглощает влагу
Tпл =
16,8 °С;
Tкип = 45°С
SО3 получают окислением SО2 только в присутствии катализатора (Рt или V2О5) и высоком давлении
р 2SO2 + O2 → 2SO3+ Q
Слайд 4Химические свойства кислотных оксидов
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ
1. Кислотный оксид +Вода=
Кислота
2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О
3. Основной
оксид + Кислотный оксид = Соль 
Слайд 5Химические свойства оксида серы (VI)
1)При растворении в воде дает
сильную двухосновную серную кислоту:
Кислотный оксид
+Вода= Кислота SO3 + H2O = H2SO4
Диссоциация протекает ступенчато:
2) Взаимодействие со щелочами
Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
NaOH + SO3 (избыток) → NaHSO4
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
SO3 + 2OH - = SO42- + H2O
3) Взаимодействие с основными оксидами
Основной оксид + Кислотный оксид = Соль
Na2O + SO3 → Na2SO4
СaO + SO3 = CaSO4
SO3 - сильный окислитель.
Слайд 6СЕРНАЯ КИСЛОТА - H2SO4
Тяжелая маслянистая жидкость
хорошо растворима в воде –
с сильным нагревом;
t°пл. = 10,3°C,
t°кип. = 296°С,
Слайд 8
Химические свойства разбавленной серной кислоты
H2SO4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор
изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)
1) Диссоциация протекает
ступенчато:2)Взаимодействие с металлами:
Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Мg0 + H2+1SO4(разб) → Mg+2SO4 + H20↑
Mg0 + 2H+ → Mg2+ + H20↑
Слайд 93) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
ZnO
+ 2H+ → Zn2+ + H2O
4) Взаимодействие с основаниями:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)
H+ + OH- → H2O
Если кислота
в избытке, то образуется кислая соль:H2SO4 + NaOH → NaНSO4 + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
5) Обменные реакции с солями:
образование газа - как сильная нелетучая кислота серная вытесняет из солей другие менее сильные кислоты, например, угольную
K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑
образование осадка
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Слайд 10
Качественная реакция на сульфат-ион:
Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для
идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.
Ва2+ + SO42- = ВаSО4↓.
Слайд 11Значение серной кислоты.
Серная кислота является важнейшим продуктом основной химической промышленности,
занимающейся производством неорганических кислот, щелочей, солей минеральных удобрений и хлора.
По
разнообразию применения серная кислота занимает первое место среди кислот. Наибольшее количество ее расходуется для получения фосфорных и азотных удобрений. Будучи нелетучей кислотой, серная кислота используется для получения других кислот — соляной, плавиковой, фосфорной, уксусной и т. д. Много ее идет для очистки нефтепродуктов — бензина, керосина и смазочных масел — от вредных примесей. В машиностроении серной кислотой очищают поверхность металла от оксидов перед покрытием (никелированием, хромированием и др.). Серная кислота применяется в производстве взрывчатых веществ, искусственного волокна, красителей, пластмасс и многих других. Ее употребляют для заливки аккумуляторов. В сельском хозяйстве она используется для борьбы с сорняками (гербицид).
Слайд 12Соли серной кислоты.
Железный купорос FеSО4•7Н2O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза и
опухолей желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными
вредителями.Медный купорос CuSO4•5Н2O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений.
«Глауберова соль» (мирабилит) Nа2SO4•10Н2O была получена немецким химиком И. Р. Глаубером при действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство.
Гипс СаSO4•2Н2O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской практике для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур.
Слайд 13Токсическое действие
Серная кислота и олеум — очень едкие вещества. Они поражают
кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывают химические ожоги). При вдыхании
паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д.Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды серы, и выпадать в виде кислотных дождей.
При наличии в атмосфере аэрозоля H2SO4, при выпадении кислотных дождей листовые пластинки растений, произрастающих в 1—2 км от предприятия, обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель.
Слайд 14Охрана окружающей среды. Охране окружающей среды в нашей стране уделяется большое
внимание. На сернокислотных заводах предотвратить загрязнение окружающей среды удается путем
герметизации аппаратуры, применением газоочистительных установок.Если произошло отравление газами, пострадавшего следует вынести на свежий воздух или использовать воздух, обогащенный кислородом, и дать для приема внутрь разбавленный раствор питьевой соды NaНСО3.
Если все же серная кислота попадет на тело, то места кожных поражений следует немедленно обмыть большим количеством воды, продолжительность обмывания 10—15 мин.
Избегать применения щелочных растворов, которые при реакции с H2SO4 выделяют тепло и могут усугубить тяжесть поражения.
