ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ЦЕНТР ДОВУЗОВСКОЙ ПОДГОТОВКИ И

Содержание

1. ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ЦЕНТР ДОВУЗОВСКОЙ ПОДГОТОВКИ И
2. Взаимное влияние атомов
3. Взаимное влияние может осуществляться
4. –I эффект проявляют заместители,
5. Мезомерный эффект – смещение
6. - М-эффект проявляют заместители, которые
7. +М-эффектом
8. p, p -сопряжение возникает тогда,
9. p, p -сопряжение в бутадиене:Основные положения теории А. М. Бутлерова
10. Основные положения теории А. М. Бутлерова Распределение электронной плотности в молекуле фенола:
11. Например, фенол, в отличие
12. С другой стороны, под
13. Теория строения органических соединений:объяснила неясности и противоречия
14. Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры).Нумерация цепи.Составление
15. Заместительная номенклатура ИЮПАК
16. Префиксы и суффиксы применяемые для обозначения важнейших характеристических групп (в порядке падения старшинства)
17. Названия важнейших углеводородных радикалов:Заместительная номенклатура ИЮПАК
18. Номенклатура алкановНайти самую длинную углеводородную цепь.Пронумеровать цепь,
19. Заместительная номенклатура ИЮПАК123456
20. Номенклатура алкенов
21. 4-метилгексен-1 Номенклатура алкенов
22. Механизмы химических реакцийТипы разрыва ковалентной связиэлектрофил нуклеофил
23. Механизмы химических реакций
24. Способ разрыва ковалентной связи с образованием свободных радикалов называется Тесты
25. Свободными радикалами называются частицы, имеющие: Тесты
26. Классификация органических реакций по типу1. Присоединение1,2-дибромэтан2. Замещение
27. 3. Элиминирование (отщепление)бутанол-2
28. Реакция отщепления водорода называется: Тесты
29. СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!
30. Скачать презентанцию

Взаимное влияние атомов обусловлено смещением электронной плотности от одних атомов к другим. При этом на атомах появляется частичный заряд: d- или d+ (дельта минус или дельта плюс).

Главная
Разное
ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ЦЕНТР ДОВУЗОВСКОЙ ПОДГОТОВКИ И

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ЦЕНТР ДОВУЗОВСКОЙ ПОДГОТОВКИ И ПРОФОРИЕНТАЦИИ КАФЕДРА ХИМИИ
Теория химического

строения
А. М. Бутлерова. Часть III
Третье положение теории

А. М. Бутлерова.
Заместительная номенклатура ИЮПАК.
Механизмы химических реакций.

Составитель: доктор биологических наук, профессор, зав. кафедрой химии Степанова Ирина Петровна

ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ЦЕНТР ДОВУЗОВСКОЙ ПОДГОТОВКИ И ПРОФОРИЕНТАЦИИ КАФЕДРА ХИМИИ Теория химического строения А. М. Бутлерова.

Слайд 2 Взаимное влияние атомов обусловлено
смещением электронной

плотности от одних
атомов к другим. При этом на атомах

появляется частичный заряд: d- или d+
(дельта минус или дельта плюс).

Третье положение теории А. М. Бутлерова

Атомы или группы атомов, входящие в состав молекулы, взаимно влияют друг на друга, что сказывается на реакционной способности молекулы в целом.

Взаимное влияние атомов обусловлено смещением электронной плотности от одних атомов к другим. При

Слайд 3 Взаимное влияние может осуществляться по системе s-связей

(индуктивный эффект), по системе p-связей (мезомерный эффект).
Основные положения теории А.

М. Бутлерова

Индуктивный эффект (I-эффект) – смещение электронной плотности по цепи s-связей, которое обусловлено различиями в электроотрицательностях атомов:

Взаимное влияние может осуществляться по системе s-связей (индуктивный эффект), по системе p-связей (мезомерный эффект).Основные

Слайд 4 –I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы

с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH,

-NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др.
+I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п.

Основные положения теории А. М. Бутлерова

–I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F,

Слайд 5 Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по

цепи сопряженных p-связей. Возникает только при наличии сопряжения связей.

Сопряжение связей – взаимодействие между орбиталями отдельных фрагментов молекулы.

Основные положения теории А. М. Бутлерова

Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных p-связей. Возникает только при наличии

Слайд 6 - М-эффект проявляют заместители, которые понижают электронную плотность

в сопряженной системе. Как правило, у таких групп на атоме,

связанном с сопряжённой системой, нет ни неподелённых электронных пар, ни свободных электронов (-CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN).

Основные положения теории А. М. Бутлерова

- М-эффект проявляют заместители, которые понижают электронную плотность в сопряженной системе. Как правило, у таких

Слайд 7 +М-эффектом обладают заместители, повышающие

электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые,

как правило, связаны с сопряжённой системой через атом, обладающий орбиталью с неподелённой парой электронов (-OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.) или с одним электроном (-CH2∙).

Основные положения теории А. М. Бутлерова

+М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним

Слайд 8 p, p -сопряжение возникает тогда, когда в молекуле

есть чередование простых и кратных (двойных или тройных) связей.
Основные положения

теории А. М. Бутлерова

p, p -сопряжение возникает тогда, когда в молекуле есть чередование простых и кратных (двойных или

Слайд 9 p, p -сопряжение в бутадиене:
Основные положения теории А.

М. Бутлерова

Слайд 10Основные положения теории А. М. Бутлерова

Распределение
электронной плотности в

молекуле фенола:

Слайд 11 Например, фенол, в отличие от бензола, под

влиянием гидроксильной группы легче вступает в реакции замещения в бензольном

ядре:

Основные положения теории А. М. Бутлерова

Например, фенол, в отличие от бензола, под влиянием гидроксильной группы легче вступает в реакции

Слайд 12 С другой стороны, под влиянием акцепторных свойств

бензольного ядра усиливается полярность связи O-H. Поэтому фенолы, в отличие

от спиртов, проявляют более выраженные кислотные свойства.

Основные положения теории А. М. Бутлерова

С другой стороны, под влиянием акцепторных свойств бензольного ядра усиливается полярность связи O-H. Поэтому

Слайд 13 Теория строения органических соединений:
объяснила неясности и противоречия в знаниях об

органических веществах,
творчески обобщила достижения в области химии,
определила качественно

новый подход к пониманию строения соединений,
стала основой для объяснения и прогнозирования свойств органических веществ,
открыла путь для синтеза новых органических соединений.

Основные положения теории А. М. Бутлерова

Теория строения органических соединений:объяснила неясности и противоречия в знаниях об органических веществах, творчески обобщила достижения в области

Слайд 14Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры).
Нумерация цепи.
Составление названия.
Характеристическая

(функциональная) группа – атомы или группы атомов, определяющие химические свойства

соединения и принадлежность его к определенному классу.

Заместительная номенклатура ИЮПАК

Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры).Нумерация цепи.Составление названия. Характеристическая (функциональная) группа – атомы или группы атомов,

Слайд 15Заместительная номенклатура ИЮПАК

Слайд 16Префиксы и суффиксы применяемые для обозначения важнейших характеристических групп (в

порядке падения старшинства)

Слайд 17 Названия важнейших углеводородных радикалов:
Заместительная номенклатура ИЮПАК

Слайд 18Номенклатура алканов

Найти самую длинную углеводородную цепь.
Пронумеровать цепь, начиная с того

конца цепи, к которому ближе находится разветвление.
Назвать алкан, перечисляя алкильные

заместители, указывая их количество и положение.

метилпропан

Номенклатура алкановНайти самую длинную углеводородную цепь.Пронумеровать цепь, начиная с того конца цепи, к которому ближе находится разветвление.Назвать

Слайд 19Заместительная номенклатура ИЮПАК
1
2
3
4
5
6

Слайд 20 Номенклатура алкенов

этан → этен (этилен)
пропан → пропен

(пропилен)
1. Главная цепь обязательно должна включать в себя двойную связь, поэтому она может быть и не самой длинной.
2.Нумерацию начинают с того конца цепи, который ближе к двойной связи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится после суффикса -ен.

Номенклатура алкенов этан → этен (этилен)

Слайд 214-метилгексен-1
Номенклатура алкенов

Слайд 22Механизмы химических реакций
Типы разрыва ковалентной связи

электрофил нуклеофил

Слайд 23

Механизмы химических реакций

Слайд 24Способ разрыва ковалентной связи с образованием свободных радикалов называется
Тесты

Слайд 25Свободными радикалами называются частицы, имеющие:
Тесты

Слайд 26Классификация органических реакций по типу

1. Присоединение
1,2-дибромэтан
2. Замещение

Слайд 273. Элиминирование (отщепление)

бутанол-2

бутен-2

4. Изомеризация

Классификация органических реакций по типу

Слайд 28Реакция отщепления водорода называется:
Тесты

Слайд 29СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!

Скачать презентацию

Разделы презентаций

ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ЦЕНТР ДОВУЗОВСКОЙ ПОДГОТОВКИ И

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ЦЕНТР ДОВУЗОВСКОЙ ПОДГОТОВКИ И ПРОФОРИЕНТАЦИИ КАФЕДРА ХИМИИ Теория химического

строения А. М. Бутлерова. Часть III Третье положение теории

Слайд 2 Взаимное влияние атомов обусловлено смещением электронной

плотности от одних атомов к другим. При этом на атомах

Слайд 3 Взаимное влияние может осуществляться по системе s-связей

(индуктивный эффект), по системе p-связей (мезомерный эффект).Основные положения теории А.

Слайд 4 –I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы

с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH,

Слайд 5 Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по

цепи сопряженных p-связей. Возникает только при наличии сопряжения связей.

Слайд 6 - М-эффект проявляют заместители, которые понижают электронную плотность

в сопряженной системе. Как правило, у таких групп на атоме,

Слайд 7 +М-эффектом обладают заместители, повышающие

электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые,

Слайд 8 p, p -сопряжение возникает тогда, когда в молекуле

есть чередование простых и кратных (двойных или тройных) связей.Основные положения

Слайд 9 p, p -сопряжение в бутадиене:Основные положения теории А.

М. Бутлерова

Слайд 10Основные положения теории А. М. Бутлерова Распределение электронной плотности в

молекуле фенола:

Слайд 11 Например, фенол, в отличие от бензола, под

влиянием гидроксильной группы легче вступает в реакции замещения в бензольном

Слайд 12 С другой стороны, под влиянием акцепторных свойств

бензольного ядра усиливается полярность связи O-H. Поэтому фенолы, в отличие

Слайд 13 Теория строения органических соединений:объяснила неясности и противоречия в знаниях об

органических веществах, творчески обобщила достижения в области химии, определила качественно

Слайд 14Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры).Нумерация цепи.Составление названия. Характеристическая

(функциональная) группа – атомы или группы атомов, определяющие химические свойства

Слайд 15Заместительная номенклатура ИЮПАК

Слайд 16Префиксы и суффиксы применяемые для обозначения важнейших характеристических групп (в

порядке падения старшинства)

Слайд 17 Названия важнейших углеводородных радикалов:Заместительная номенклатура ИЮПАК

Слайд 18Номенклатура алкановНайти самую длинную углеводородную цепь.Пронумеровать цепь, начиная с того

конца цепи, к которому ближе находится разветвление.Назвать алкан, перечисляя алкильные

Слайд 19Заместительная номенклатура ИЮПАК123456

Слайд 20 Номенклатура алкенов

этан → этен (этилен) пропан → пропен

Слайд 214-метилгексен-1 Номенклатура алкенов

Слайд 22Механизмы химических реакцийТипы разрыва ковалентной связиэлектрофил нуклеофил

Слайд 23 Механизмы химических реакций

Слайд 24Способ разрыва ковалентной связи с образованием свободных радикалов называется Тесты

Слайд 25Свободными радикалами называются частицы, имеющие: Тесты

Слайд 26Классификация органических реакций по типу1. Присоединение1,2-дибромэтан2. Замещение

Слайд 273. Элиминирование (отщепление)бутанол-2

Слайд 28Реакция отщепления водорода называется: Тесты

Слайд 29СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ЦЕНТР ДОВУЗОВСКОЙ ПОДГОТОВКИ И ПРОФОРИЕНТАЦИИ КАФЕДРА ХИМИИ
Теория химического

строения
А. М. Бутлерова. Часть III
Третье положение теории

Слайд 2 Взаимное влияние атомов обусловлено
смещением электронной

плотности от одних
атомов к другим. При этом на атомах

(индуктивный эффект), по системе p-связей (мезомерный эффект).
Основные положения теории А.

есть чередование простых и кратных (двойных или тройных) связей.
Основные положения

Слайд 9 p, p -сопряжение в бутадиене:
Основные положения теории А.

Слайд 10Основные положения теории А. М. Бутлерова

Распределение
электронной плотности в

Слайд 13 Теория строения органических соединений:
объяснила неясности и противоречия в знаниях об

органических веществах,
творчески обобщила достижения в области химии,
определила качественно

Слайд 14Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры).
Нумерация цепи.
Составление названия.
Характеристическая

Слайд 17 Названия важнейших углеводородных радикалов:
Заместительная номенклатура ИЮПАК

Слайд 18Номенклатура алканов

Найти самую длинную углеводородную цепь.
Пронумеровать цепь, начиная с того

конца цепи, к которому ближе находится разветвление.
Назвать алкан, перечисляя алкильные

Слайд 19Заместительная номенклатура ИЮПАК
1
2
3
4
5
6

этан → этен (этилен)
пропан → пропен

Слайд 214-метилгексен-1
Номенклатура алкенов

Слайд 22Механизмы химических реакций
Типы разрыва ковалентной связи

электрофил нуклеофил

Слайд 23

Механизмы химических реакций

Слайд 24Способ разрыва ковалентной связи с образованием свободных радикалов называется
Тесты

Слайд 25Свободными радикалами называются частицы, имеющие:
Тесты

Слайд 26Классификация органических реакций по типу

1. Присоединение
1,2-дибромэтан
2. Замещение

Слайд 273. Элиминирование (отщепление)

бутанол-2

Слайд 28Реакция отщепления водорода называется:
Тесты