Разделы презентаций


ОСНОВАНИЯ

Содержание

Основанияэто сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксильных групп (-ОН).Me(OH)nn - число ОН- групп, численно равное значению заряда иона (степени окисления) металла. Общая формула оснований

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 ОСНОВАНИЯ

ОСНОВАНИЯ

Слайд 2Основания
это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксильных групп


(-ОН).

Me(OH)n

n - число ОН- групп, численно равное значению заряда иона

(степени окисления) металла.

Общая формула оснований

Основанияэто сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксильных групп (-ОН).Me(OH)nn - число ОН- групп, численно равное

Слайд 3+1 +2

+3
NaOH

Ca(OH)2 Fe(OH)3

+1        +2

Слайд 4Названия оснований
NaОН

Ca(OH)2

Fe(OH)3
гидроксид

гидроксид

гидроксид

натрия
кальция
железа
(III)

Названия основанийNaОНCa(OH)2Fe(OH)3гидроксидгидроксидгидроксиднатриякальцияжелеза(III)

Слайд 5Тривиальные названия
КОН

NaOH

Ca(OH)2
едкое кали

едкий натр

гашеная известь,
в растворе - известковая

вода

Тривиальные названия КОНNaOHCa(OH)2едкое калиедкий натргашеная известь, в растворе - известковая вода

Слайд 6Основаниям соответствуют оксиды металлов в той же степени окисления.

Например:

NaOH – Na2O

Ca(OH)2 – CaO

Fe(OH)3 – Fe2O3

Fe(OH)2 - FeO
Основаниям соответствуют оксиды металлов в той же степени окисления.Например:  NaOH – Na2O

Слайд 7Классификация оснований

Классификация оснований

Слайд 8Физические свойства оснований
Ba(OH)2
Co(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
LiOH
Cu(OH)2
Основания - твердые вещества, различной растворимости в воде

и различного цвета.

Физические свойства основанийBa(OH)2Co(OH)2NaOHCa(OH)2LiOHCu(OH)2Основания - твердые вещества, различной растворимости в воде и различного цвета.

Слайд 9Химические свойства щелочей
1. Действие щелочей на индикаторы
лакмус
метилоранж
фенолфталеин
Индикаторы - вещества, изменяющие

цвет в зависимости от среды.

Химические свойства щелочей1. Действие щелочей на индикаторылакмусметилоранжфенолфталеинИндикаторы - вещества, изменяющие цвет в зависимости от среды.

Слайд 10Диссоциация оснований.

NaOH ↔ Na+ + OH-


2) Ba(OH)2 ↔ Ba2+ +

2OH-

OH- определяют щелочную среду раствора.

Диссоциация оснований.NaOH ↔ Na+ + OH-2) Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH-OH- определяют щелочную среду раствора.

Слайд 112. Взаимодействие с кислотами.

NaOH + HCl = NaCl + H2O



реакция нейтрализации - взаимодействие щелочей с кислотами

2. Взаимодействие с кислотами.NaOH + HCl = NaCl + H2O реакция нейтрализации - взаимодействие щелочей с кислотами

Слайд 123. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами.

2NaOH + SO3 = Na2SO4

+ H2O


Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

3. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами.2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓

Слайд 134. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.


Cu(OH)2 = CuO +

H2O

t

4. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Cu(OH)2 = CuO + H2Ot

Слайд 14Качественная реакция на СО2 - известковая вода мутнеет при пропускании

углекислого газа:


Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

Качественная реакция на СО2 - известковая вода мутнеет при пропускании углекислого газа:Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ +

Слайд 15Получение оснований
Активный металл + вода = щелочь + водород
2Na +

2H2O= 2NaOH + H2↑
2. Оксид активного металла + вода =

щелочь

Соль (в растворе)+ щелочь =
= нерастворимое основание +
+ другая соль

FeCl3 + 3NaOH = =Fe(OH)3↓ + 3NaCl

CaO + H2O = Ca(OH)2

Получение основанийАктивный металл + вода = щелочь + водород2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑2. Оксид активного металла

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика