(-ОН).
Me(OH)n
n - число ОН- групп, численно равное значению заряда иона
(степени окисления) металла. Общая формула оснований
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ОСНОВАНИЯ
Содержание
- 1. ОСНОВАНИЯ
- 2. Основанияэто сложные вещества, состоящие из ионов металлов
- 3. +1
- 4. Названия основанийNaОНCa(OH)2Fe(OH)3гидроксидгидроксидгидроксиднатриякальцияжелеза(III)
- 5. Тривиальные названия КОНNaOHCa(OH)2едкое калиедкий натргашеная известь, в растворе - известковая вода
- 6. Основаниям соответствуют оксиды металлов в той же
- 7. Классификация оснований
- 8. Физические свойства основанийBa(OH)2Co(OH)2NaOHCa(OH)2LiOHCu(OH)2Основания - твердые вещества, различной растворимости в воде и различного цвета.
- 9. Химические свойства щелочей1. Действие щелочей на индикаторылакмусметилоранжфенолфталеинИндикаторы - вещества, изменяющие цвет в зависимости от среды.
- 10. Диссоциация оснований.NaOH ↔ Na+ + OH-2) Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH-OH- определяют щелочную среду раствора.
- 11. 2. Взаимодействие с кислотами.NaOH + HCl =
- 12. 3. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами.2NaOH +
- 13. 4. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Cu(OH)2 = CuO + H2Ot
- 14. Качественная реакция на СО2 - известковая вода
- 15. Получение основанийАктивный металл + вода = щелочь
- 16. Скачать презентанцию
Основанияэто сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксильных групп (-ОН).Me(OH)nn - число ОН- групп, численно равное значению заряда иона (степени окисления) металла. Общая формула оснований
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Основания
это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксильных групп
Слайд 5Тривиальные названия
КОН
NaOH
Ca(OH)2
едкое кали
едкий натр
гашеная известь,
в растворе - известковая
вода
Слайд 6Основаниям соответствуют оксиды металлов в той же степени окисления.
Например:
NaOH – Na2O
Ca(OH)2 – CaOFe(OH)3 – Fe2O3
Fe(OH)2 - FeO
Слайд 8Физические свойства оснований
Ba(OH)2
Co(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
LiOH
Cu(OH)2
Основания - твердые вещества, различной растворимости в воде
и различного цвета.
Слайд 9Химические свойства щелочей
1. Действие щелочей на индикаторы
лакмус
метилоранж
фенолфталеин
Индикаторы - вещества, изменяющие
цвет в зависимости от среды.
Слайд 10Диссоциация оснований.
NaOH ↔ Na+ + OH-
2) Ba(OH)2 ↔ Ba2+ +
2OH-
OH- определяют щелочную среду раствора.
Слайд 112. Взаимодействие с кислотами.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
реакция нейтрализации - взаимодействие щелочей с кислотами
Слайд 123. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами.
2NaOH + SO3 = Na2SO4
+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Слайд 14Качественная реакция на СО2 - известковая вода мутнеет при пропускании
углекислого газа:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
Слайд 15Получение оснований
Активный металл + вода = щелочь + водород
2Na +
2H2O= 2NaOH + H2↑
2. Оксид активного металла + вода =
щелочьСоль (в растворе)+ щелочь =
= нерастворимое основание +
+ другая соль
FeCl3 + 3NaOH = =Fe(OH)3↓ + 3NaCl
CaO + H2O = Ca(OH)2
