Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ОСНОВАНИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.ПОЛУЧЕНИЕ
Содержание
- 1. ОСНОВАНИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.ПОЛУЧЕНИЕ
- 2. Основания – сложные вещества, которые состоят из катиона металла
- 3. 1. Щёлочи взаимодействуют с любыми кислотами – и сильными, и
- 4. Например, гидроксид натрия при взаимодействии с трёхосновной фосфорной
- 5. щёлочь (расплав) + амфотерный оксид = средняя
- 6. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами. При этом возможно
- 7. Щёлочи реагируют только с растворимыми солями в растворе, при
- 8. Щёлочи взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются
- 9. 1. Нерастворимые основания взаимодействуют с сильными кислотами
- 10. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид
- 11. 3. Нерастворимые основания не взаимодействуют с амфотерными оксидами и
- 12. основный оксид + вода = основаниеметалл +
- 13. Скачать презентанцию
Основания – сложные вещества, которые состоят из катиона металла Ме+ (или металлоподобного катиона, например, иона аммония NH4+) и гидроксид-аниона ОН—.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Основания – сложные вещества, которые состоят из катиона металла Ме+ (или металлоподобного катиона,
например, иона аммония NH4+) и гидроксид-аниона ОН—.
Слайд 31. Щёлочи взаимодействуют с любыми кислотами – и сильными, и слабыми. При этом образуются
средняя соль и вода. Эти реакции называются реакциями нейтрализации.
Возможно и образование кислой
соли, если кислота многоосновная, при определенном соотношении реагентов, либо в избытке кислоты. В избытке щёлочи образуется средняя соль и вода:ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ.
щёлочь(избыток)+ кислота = средняя соль + вода
щелочь + многоосновная кислота(избыток) = кислая соль + вода
Слайд 4Например, гидроксид натрия при взаимодействии с трёхосновной фосфорной кислотой может образовывать
3 типа солей: дигидрофосфаты, фосфаты или гидрофосфаты.
При этом дигидрофосфаты образуются в избытке кислоты, либо
при мольном соотношении (соотношении количеств веществ) реагентов 1:1.NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O
При мольном соотношении количества щелочи и кислоты 2:1 образуются гидрофосфаты:
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
В избытке щелочи, либо при мольном соотношении количества щелочи и кислоты 3:1 образуется фосфат щелочного металла.
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
Слайд 5щёлочь (расплав) + амфотерный оксид = средняя соль + вода
щёлочь
(расплав) + амфотерный гидроксид = средняя соль + вода
щёлочь (раствор)
+ амфотерный оксид = комплексная сольщёлочь (раствор) + амфотерный гидроксид = комплексная соль
Например, при взаимодействии гидроксида алюминия с гидроксидом натрия в расплаве образуется алюминат натрия. Более кислотный гидроксид образует кислотный остаток:
NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O
А в растворе образуется комплексная соль:
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
Щелочь+Амфот.оксид/гидроксид
Слайд 6Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами. При этом возможно образование кислой или средней соли, в
зависимости от мольного соотношения щёлочи и кислотного оксида. В избытке
щёлочи образуется средняя соль, а в избытке кислотного оксида образуется кислая соль:щёлочь(избыток) + кислотный оксид = средняя соль + вода
либо:
щёлочь + кислотный оксид(избыток) = кислая соль
Например, при взаимодействии избытка гидроксида натрия с углекислым газом образуется карбонат натрия и вода:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
А при взаимодействии избытка углекислого газа с гидроксидом натрия образуется только гидрокарбонат натрия:
2NaOH + CO2 = NaHCO3
Щелочь+кислот.оксид
Слайд 7Щёлочи реагируют только с растворимыми солями в растворе, при условии, что в продуктах
образуется газ или осадок. Такие реакции протекают по механизму ионного обмена.
щёлочь +
растворимая соль = соль + соответствующий гидроксидЩёлочи взаимодействуют с растворами солей металлов, которым соответствуют нерастворимые или неустойчивые гидроксиды.
Например, гидроксид натрия взаимодействует с сульфатом меди в растворе:
Cu2+SO42- + 2Na+OH— = Cu2+(OH)2—↓ + Na2+SO42-
Щелочь+Соль
Слайд 8Щёлочи взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются средние соли, либо
менее кислые соли.
кислая соль + щёлочь = средняя соль +
водаНапример, гидросульфит калия реагирует с гидроксидом калия с образованием сульфита калия и воды:
KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O
Щелочь+кислая соль
Слайд 91. Нерастворимые основания взаимодействуют с сильными кислотами и их оксидами (и
некоторыми средними кислотами). При этом образуются соль и вода.
нерастворимое основание +
кислота = соль + воданерастворимое основание + кислотный оксид = соль + вода
Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с сильной соляной кислотой:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
При этом гидроксид меди (II) не взаимодействует с кислотным оксидом слабой угольной кислоты – углекислым газом:
Cu(OH)2 + CO2 ≠
Химические свойства нерастворимых оснований
Слайд 10Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду.
Например, гидроксид железа
(III) разлагается на оксид железа (III) и воду при прокаливании:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +
3H2OХимические свойства нерастворимых оснований
Слайд 113. Нерастворимые основания не взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами.
нерастворимое оснвоание +
амфотерный оксид ≠
нерастворимое основание + амфотерный гидроксид ≠
Химические свойства нерастворимых оснований
Слайд 12основный оксид + вода = основание
металл + вода = щёлочь
+ водород
щелочь + соль1 = соль2↓ + щелочь
либо
щелочь + соль1 = соль2↓
+ щелочьЭлектролиз
Получение оснований
