Разделы презентаций


От реакций дефектообразования в кристаллах вернемся к классическим реакциями с

Содержание

2А как отразить превращение 2NO2  N2O4 во времени,считая его необратимым? На рис. указан примерный ход.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1От реакций дефектообразования в кристаллах вернемся к классическим реакциями с

участием молекул.
Каким способом можно графически показать такое превращение? Пусть диоксид

NO2 превращается в свой димер: 2NO2  N2O4.

Предположим, взято 2 моль этого оксида. Пусть в нулевой момент времени продукта нет.

Предположим, что реакция протекает в сторону димера до конца. На графике получим зависимость в виде синей линии.

А если взять не 2, а 4 моль NO2?
См. красную линию.

От реакций дефектообразования в кристаллах вернемся к классическим реакциями с участием молекул.Каким способом можно графически показать такое

Слайд 22
А как отразить превращение 2NO2  N2O4 во времени,
считая его

необратимым? На рис. указан примерный ход.

2А как отразить превращение 2NO2  N2O4 во времени,считая его необратимым? На рис. указан примерный ход.

Слайд 3А как отразить превращение 2NO2  N2O4 во времени,
используя координаты

n(NO2)-n(N2O4)-t ?
На рисунке ниже представлен 3D-график.

А как отразить превращение 2NO2  N2O4 во времени,используя координаты n(NO2)-n(N2O4)-t ? На рисунке ниже представлен 3D-график.

Слайд 4Рассмотрим реакцию N2 + 3H2  2NH3, считаем ее для

каких-то условий также проходящей до конца Пусть в начальных условиях

имеется 1 моль азота и 3 моль водорода. Как отразить изменение системы при прохождении реакции?

А если в реакции участвует не три, а четыре различных сорта молекул?

Например,
4HI + O2 = 2I2 + 2H2O

Получается линия в 3D-пространстве.
Уже не очень удобно!

Рассмотрим реакцию N2 + 3H2  2NH3, считаем ее для каких-то условий также проходящей до конца Пусть

Слайд 5Выход есть. Полезно введение химической переменной 
Подметим, что для рассматриваемой

реакции
4HI + O2 = 2I2 + 2H2O
отношение количества (т.е, числа

моль) прореагировавших или выделившихся веществ к соответствующим стехиометрическим коэффициентам есть величина постоянная
Так, для реакции
1A +  2B +... =  3D +  4E + ...
(она же  3D +  4E + ...− 1A −  2B − ... = 0 )

 = (ni - ni)/j; i = A, B…, j = 1, 2, …

Для нашего примера

 = ¼(nHI – nHI) = (nO2 – nO2) = ½(nI2 – nI2) = ½(nH2O–nH2O)

Выход есть. Полезно введение химической переменной Подметим, что для рассматриваемой реакции4HI + O2 = 2I2 + 2H2Oотношение

Слайд 6Перейдем от введения к основным разделам курса...

Неорганическая химия, ч. I

(общая химия)
Основные разделы:
учение о химических процессах (термодинамика и кинетика);
растворы;
строение

атома и химическая связь.
Перейдем от введения к основным разделам курса...Неорганическая химия, ч. I (общая химия)Основные разделы:учение о химических процессах (термодинамика

Слайд 7Учение о химических процессах. Две части:
Химическая термодинамика;
Химическая кинетика.
Химическая термодинамика –

раздел химии о зависимости направления и пределов превращений веществ от

условий, в которых эти вещества находятся. Рассматривается лишь начальное и конечное состояние веществ. Не учитывается путь, по которому протекает процесс и развитие во времени. Базовые вопросы т/д-ки: какая теплота выделяется/поглощается; какая работа может быть совершена; каково положение равновесия; каково направление процесса (возможен или невозможен процесс в данном направлении).
Учение о химических процессах. Две части:Химическая термодинамика;Химическая кинетика.Химическая термодинамика – раздел химии о зависимости направления и пределов

Слайд 8Учение о химических процессах. Две части:
Химическая термодинамика;
Химическая кинетика.

Химическая кинетика –

раздел химии, в котором изучаются закономерности протекания химических реакций во

времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.
Учение о химических процессах. Две части:Химическая термодинамика;Химическая кинетика.Химическая кинетика – раздел химии, в котором изучаются закономерности протекания

Слайд 9Три основные части химической кинетики.
Феноменологическая кинетика – описание зависимости

скорости реакции веществ от концентраций, температуры и других внешних условий.

Прямая задача кинетики: известны схема (механизм) реакции и величины констант скорости. Требуется найти скорости реакций и концентрации веществ при известных условиях в известное время от начала реакции. Обратная задача кинетики: Есть экспериментальные данные. Надо найти механизм и кинетические характеристики (k, Ea, ...).
Теоретическая кинетика: вычисление кинетических характеристик (k, Ea, ...) на основании теории строения вещества и статистической физики.
Макрокинетика – решение кинетических задач в условиях массо- и теплопереноса.
Три основные части химической кинетики. Феноменологическая кинетика – описание зависимости скорости реакции веществ от концентраций, температуры и

Слайд 10Как изменяется концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции во времени

при прохождении гомогенной реакции? Возьмем закрытую систему и изохорные условия.

Пусть протекает почти необратимая реакция A  2B. Даны возможные варианты изменения концентрации A. Выбрать наиболее вероятную и физически невозможную зависимости из приведенных.

Ответ дайте самостоятельно!

Как изменяется концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции во времени при прохождении гомогенной реакции? Возьмем закрытую систему

Слайд 11Как изменяется концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции во времени

при прохождении гомогенной реакции? Для простоты возьмем закрытую систему и

изохорные условия. Пусть протекает практически необратимая реакция A  2B. Представлена временная концентрации A. Изобразить на этом же графике ход изменения концентрации в-ва В.

Ответ дайте самостоятельно!

Как изменяется концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции во времени при прохождении гомогенной реакции? Для простоты возьмем

Слайд 12А что же такое скорость реакции?
Имеется гомогенная реакция A 

B (типа N2O4 2NO2).
Проследим, как изменяется концентрация А во времени.
CA
CA

C1

C2





Последнее уравнение позволяет дать определение истинной скорости для гомогенной реакции в изохорных условиях! Более корректное определение:

P.S. Изохорные условия – такие, когда не меняется объем системы

А что же такое скорость реакции?Имеется гомогенная реакция A  B (типа N2O4 2NO2).Проследим, как изменяется концентрация

Слайд 13От чего зависит скорость реакции?
- помимо прочего − от

концентраций исходных веществ (вещество здесь = понятию «молекулярная или ионная

форма»).
Простые и сложные реакции

Простые реакции протекают в один элементарный акт.
Молекулярность – это число молекул (исходных веществ), принимающих участие в акте химического превращения.
Мономолекулярная реакция: A  B (или A  2B)

v = kCA; или

Тогда

При  = 0 Z = CA; тогда ln(CA/ CA) = -k (#)

Окончательно получаем: .

От чего зависит скорость реакции? - помимо прочего − от концентраций исходных веществ (вещество здесь = понятию

Слайд 14Ниже приведена рассчитанная по ур−ию (#) зависимость СA = f()

для мономолекулярной реакции для СA = 10 моль/м3 и k

= 0.3 c-1

Бимолекулярные реакции:
2A … а также A + B …
Соответствующие кинетические уравнения:
v = k(CA)2 либо v = kCAСB

Тримолекулярные реакции:___
3A  … , а также 2A + B ... а также A + B + С ...
Соответствующие кинетические уравнения:
v = k(CA)3; или v = k(CA)2CB; или v = kCACBCC.

Обозначим время, за которое концентрация вещества А уменьшится в 2 раза как ½. Величина ½ − это период полураспада. Этой величиной можно пользоваться вместо константы скорости.

Из ур−ия (#) (предыдущая стр.) получите связь между k и ½ сами!

Ниже приведена рассчитанная по ур−ию (#) зависимость СA = f() для мономолекулярной реакции для СA = 10

Слайд 15Формулируем гипотезу:
Если есть реакция 1A + 2B +…… , то

для неё
v = kCA1 CB2…Всегда ли верна ли эта гипотеза?
Ответ

дайте самостоятельно!

Большая часть превращений представляет собой сложные реакции! Сложные реакции – такие, которые осуществляются за несколько элементарных актов.

...для гомогенных сложных реакций кинетическое уравнение вида
v = kCAw1 CBw2…
применимо, но с той оговоркой, что показатели степени w1, w2 не обязаны соответствовать стехиометрическим коэффициентам реакции.

Формулируем гипотезу:Если есть реакция 1A + 2B +…… , то для неёv = kCA1 CB2…Всегда ли верна

Слайд 16v = kCAw1 CBw2… (&)
− это основное уравнение

химической кинетики или уравнение Гульберга-Вааге или кинетический закон действующих масс.
«При

постоянной температуре в закрытых системах в изохорных условиях скорость гомогенной химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагентов в степенях некоторых коэффициентов. Для простых реакций эти степени совпадают со стехиометрическими коэффициентами».
Сумма всех таких показателей степеней в уравнении (&) – это общий порядок реакции: П = w1 + w2 + …
Порядок реакции по компоненту – это показатель степени при конц-ии каждого вещества в (&): ПA = w1; ПB = w2 .
v = kCAw1 CBw2…   (&)− это основное уравнение химической кинетики или уравнение Гульберга-Вааге или кинетический

Слайд 17По механизму сложные реакции разделяются на 5 типов: 1). Последовательные

реакции: A → B → D.
Последовательными называются реакции, в

которых один из продуктов реакции является реагентом для следующей стадии, т.е. промежуточным в-вом.
H−CN+−O− 
 H−N=C=O 
 H−O−CN
Безвзрывная изомеризация гремучей кислоты в циановую.
Др. пример: окисление SO2 в SO3:
SO2 + O2 = SO4;
SO4 + SO2 = 2SO3

Типичная временная зависимость концентраций реагентов и продуктов в ходе гомогенной последовательной реакции A  B  D

Лимитирующая стадия – самая медленная простая реакция в схеме сложной реакции; она определяет общую скорость vобщ. = vlim.

Здесь место для рисунка, подпись которого приводится ниже (см. коричневый цвет текста). Попробуйте изобразить требующуюся временную зависимость самостоятельно!

По механизму сложные реакции разделяются на 5 типов: 1). Последовательные реакции: A → B → D. Последовательными

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика