Перманганатометрия

Содержание

1. Перманганатометрия
2. E0 MnO4-/Mn2+ =+1,52 В M(1/Z KMnO4)=
3. 2 Fe2+-2е →2 Fe3+MnO4-+8H++5e →Mn2+ +4HOHM(1/Z
4. Е0 Cr 2 O72- / 2 Cr3+
5. Расчёты:Изб. H2 C2 O4 /KMnO4 =0,02∙V KMnO4/0,02=
6. J2- чисто ков. соединение.J2+KJ↔ KJ3. Условно J2;
7. Е0 H2 S / S0 +2Н+= -0,14В.
8. Избыток J2 +2 Na2 S2 O3+→ 2
9. ок-ль
10. В присутствии крахмала до слабо синего цвета.M(1/Z
11. Скачать презентанцию

E0 MnO4-/Mn2+ =+1,52 В M(1/Z KMnO4)= M/5=158/5=31,6(г)Определения проводят в 3%-ой H2 SO4Определение восстановителей :Индикатор - KMnO4 – рабочий раствор.E0Fe3+/ Fe2+= +0.78 B.(E0вост.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Перманганатометрия точность 10-7г.
Основная реакция метода:
5Н2С2О4 + 2КМnO4 +3Н2SO4 →
2MnSO4 +10CO2

+ 8HOH + K2SO4
5 Н2С2О4 – 2e → 2CO2

+ 2H+
MnO-4 + 8H+ + 5e → Mn2+ 4HOH
E0Н2С2О4/2CO2+2H += +0.06 B
M(1/Z H2C2 O4)=M/2=126/2=63(e)

Перманганатометрия точность 10-7г.Основная реакция метода:5Н2С2О4 + 2КМnO4 +3Н2SO4 → 2MnSO4 +10CO2 + 8HOH + K2SO45 Н2С2О4

Слайд 2
E0 MnO4-/Mn2+ =+1,52 В M(1/Z KMnO4)= M/5=158/5=31,6(г)
Определения проводят в

3%-ой H2 SO4
Определение восстановителей :
Индикатор - KMnO4 – рабочий раствор.
E0Fe3+/

Fe2+= +0.78 B.(E0вост.<+1,52 В ) (Fe2+ - / комплексообразователь гемоглобина)
10Fe2+ SO4 + 8 H2 SO4 +2 KMnO4→
5мл. гидролиза 3%
5Fe2(SO4)3+2Mn SO4 +8HOH+K2 SO4
5 мл. из бюретки

E0 MnO4-/Mn2+ =+1,52 В M(1/Z KMnO4)= M/5=158/5=31,6(г)Определения проводят в 3%-ой H2 SO4Определение восстановителей :Индикатор - KMnO4

Слайд 3
2 Fe2+-2е →2 Fe3+
MnO4-+8H++5e →Mn2+ +4HOH
M(1/Z Fe SO4)= M/Z=

152/1= 152 г.
m(Fe2+)= T KMnO4/ Fe2+ ∙ V KMnO4/ Fe2+=
=56

∙ 0,02 ∙100(мл. гидролизата)/1000 =
Определение окислителей (по избытку)
Е0ок.>ЕH2 C2 O4/ 2СO+ 2H+ >0,06B.)
K2 Cr 2 O7 +3H2 C2 O4+4 H2 SO4 →
5мл. точный объём 5 мл. 3%
точной конц., в избытке 0,02э
Cr 2 (SO4) 3+6CO2 +7HOH+ K2 SO4

2 Fe2+-2е →2 Fe3+MnO4-+8H++5e →Mn2+ +4HOHM(1/Z Fe SO4)= M/Z= 152/1= 152 г.m(Fe2+)= T KMnO4/ Fe2+ ∙

Слайд 4
Е0 Cr 2 O72- / 2 Cr3+ = +1,33 B
1

Cr 2 O72-+14 H++6e →2 Cr3++ 7HOH
3 H2 C2 O4-2e

→2 CO2 + 2H+
M(1/Z K2 Cr 2 O7 ) = M/Z= 294/6=49(г).
Изб. 5 H2 C2 O4 +3H2 SO4 +2KMnO4→
0,02э 3% из бюретки
0,02э(2мл)
→ 2MnSO4 +10 CO2 + 8HOH+ K2 SO4

5 H2 C2 O4-2e →2 CO2 + 2H+
2 MnO-4 +8H+ +5e → Mn2+ + 4HOH

Е0 Cr 2 O72- / 2 Cr3+ = +1,33 B1 Cr 2 O72-+14 H++6e →2 Cr3++ 7HOH3

Слайд 5
Расчёты:
Изб. H2 C2 O4 /KMnO4 =0,02∙V KMnO4/0,02= =2(мл)
2.V H2 C2

O4 / K2 Cr 2 O7 = 5-2=3(мл)
3.m K2 Cr

2 O7 /5мл.= M(1/Z K2 Cr 2 O7)∙
∙ Сэ H2 C2 O4 / 1000 ∙(V H2 C2 O4 )=49 ∙0,02/1000 ∙3=
=294 ∙10(г)=0,00294(г)
Иодометрия
точность 10-8г за счёт чувствительности индикатора – крахмала.
3%

Расчёты:Изб. H2 C2 O4 /KMnO4 =0,02∙V KMnO4/0,02= =2(мл)2.V H2 C2 O4 / K2 Cr 2 O7 =

Слайд 6
J2- чисто ков. соединение.
J2+KJ↔ KJ3. Условно J2; E0 J2 /

2 J- = +0,54В.
2 Na2 S2 O3+J2→ 2 NaJ+ Na2

S4 O6
1 J20+2e → 2J-
1 2 S2 O32- -2e → S2 O62-
M(1/Z Na2 S2 O3∙5H2O)= M/Z= M/1= 248,2(г)
M(J2)= M/Z= M/2=A= 126,9(г)
Определение восстановителей;
а) прямое титрование, если E0вост.<+0,54 В.
H2 S+J2 → S↓+ 2 HJ

J2- чисто ков. соединение.J2+KJ↔ KJ3. Условно J2; E0 J2 / 2 J- = +0,54В.2 Na2 S2 O3+J2→

Слайд 7
Е0 H2 S / S0 +2Н+= -0,14В.
1 H2 S-2е

→ S ↓+2Н+
1 J20+2e → 2J-
M(1/Z H2 S)=M/Z= 34/2=17(г)
б)

по избытку, если E0вост=+0,54 В.
Отравление As2 O3:
Na3 As O3+J2 +HOH → Na3 As O4+2HJ
E0 As O33-/ As O43-= +0,49 В.
1 As O33- +HOH -2е → As O43- +2H +
1 J20+2e → 2J-

Е0 H2 S / S0 +2Н+= -0,14В. 1 H2 S-2е → S ↓+2Н+1 J20+2e → 2J- M(1/Z

Слайд 8
Избыток J2 +2 Na2 S2 O3+→ 2 NaJ+ Na2 S2

O6

из бюреток
Определение окислителей
(косвенное титрование)
Определение активного хлора в белильной извести (частой хлорной) ГОСТ(Cl2)=22%
Навеска O Cl+
0,3 г. Ca +2HCl→Ca(OH2)+2Cl2
Cl-

CaO + Cl2 (запах хлора)

Избыток J2 +2 Na2 S2 O3+→ 2 NaJ+ Na2 S2 O6

Слайд 9
ок-ль
Cl2 +2

KJ →J20 + KCl

пробиркой
в избытке
1 Cl20 +2 е → 2 : Сl
1 2 J- -2 е → J20
M(1/Z Cl2)= M/2= A= 35,5(г)
Образ-ая J2 +2 Na2 S2 O3 →2NaJ + Na2 S4 O6
0,02э пошло 2 мл.
из бюретки

Слайд 10
В присутствии крахмала до слабо синего цвета.
M(1/Z Cl2) образует M(1/Z

J2)
M(1/Z J2) вступает M(1/Z Na2 S2 O3 ∙5 H2

O)
M(1/Z Cl2) косвенно M(1/Z Na2 S2 O3 ∙5 H2 O)
m Cl2 косвенно (T ∙V) Na2 S2 O3
m Cl2/5мл =T Na2 S2 O3 / Cl2 ∙V Na2 S2 O3 / Cl2 =
= 35,5 ∙0,02 ∙1,2 ∙100 / 1000 ∙5= 0,017г.
%= 0,017/0,3 ∙100=5,6%<22%. Не пригодна.