Разделы презентаций


Первое начало термодинамики

Содержание

ТермодинамикаТермодинамика – это раздел физики, занимающийся изучением общих свойств вещества, связанных с тепловым движением. Термодинамика является наиболее общим способом описания поведения макроскопических систем, который применим к любым системам независимо от конкретной

Слайды и текст этой презентации

Слайд 13.1 Температура
ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

3.1 ТемператураЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 2Термодинамика
Термодинамика – это раздел физики, занимающийся изучением общих свойств вещества,

связанных с тепловым движением.

Термодинамика является наиболее общим способом описания

поведения макроскопических систем, который применим к любым системам независимо от конкретной физической природы составляющих ее частиц.

Термодинамика базируется на основных законах (постулатах), называемых началами термодинамики, справедливость которых подтверждается только опытным путем.

Под общим началом термодинамики понимается следующий постулат: каким бы ли было начальное состояние тел изолированной системы, в ней, в конце концов, установится термодинамическое равновесие, при котором прекратятся все макроскопические процессы. Необходимым условием термодинамического равновесия является равенство температур всех тел, составляющих систему.

ТермодинамикаТермодинамика – это раздел физики, занимающийся изучением общих свойств вещества, связанных с тепловым движением. Термодинамика является наиболее

Слайд 3Температура
Температурой называется физическая величина, определяющая «степень нагретости» тел и характеризующая

состояние термодинамического равновесия системы.

Температура зависит от параметров состояния системы, например,

от давления p и объема V, и является функцией внутренней энергии системы U.

Температура является макроскопической характеристикой термодинамической системы; она не имеет смысла для систем, состоящих из одной или нескольких молекул.

Важное физическое содержание термодинамической температуры заключается в том, что она, согласно МКТ, определяется среднюю кинетическую энергию молекул
ТемператураТемпературой называется физическая величина, определяющая «степень нагретости» тел и характеризующая состояние термодинамического равновесия системы.Температура зависит от параметров

Слайд 4Термодинамическая шкала температур
В физике наиболее часто используется термодинамическая шкала температур

(шкала Кельвина). Единицей температуры по этой шкале является кельвин (К),

являющийся одной из основных единиц СИ: [T] = K.

Термодинамическую шкалу температур строят по общей реперной точке – тройной точке воды Tтр – температуре, при которой вода, водяной пар и лед находятся в равновесии при давлении 609 Па.
Tтр = 273,16 К
Термодинамическая шкала температурВ физике наиболее часто используется термодинамическая шкала температур (шкала Кельвина). Единицей температуры по этой шкале

Слайд 5Температурные шкалы
Температура по шкале Цельсия t°С связана с термодинамической температурой

T соотношением,



причем точке кристаллизации воды соответствует температура t = 0°C

= 273,15 K, а точке кипения воды – температура t = 100°С = 373,15 K.
В ряде стран используется температурная шкала Фаренгейта, которая обозначается t°F. Связь температур по шкале Фаренгейта и шкале Цельсия определяется соотношениями:
Температурные шкалыТемпература по шкале Цельсия t°С связана с термодинамической температурой T соотношением,	причем точке кристаллизации воды соответствует температура

Слайд 6Абсолютный нуль температуры
Температура T = 0 К называется абсолютным нулем

температуры. Это самая низкая из всех возможных температур. Абсолютный нуль

температуры принципиальной недостижим, но приблизиться к нему по мере развития экспериментальной техники удается все ближе и ближе.
Абсолютный нуль температурыТемпература T = 0 К называется абсолютным нулем температуры. Это самая низкая из всех возможных

Слайд 7Характерные значения температур в природе и технике

Характерные значения температур в природе и технике

Слайд 83.2 Термодинамические процессы
ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

3.2 Термодинамические процессыЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 9Равновесное состояние термодинамической системы
Равновесным состоянием термодинамической системы называется состояние, при

котором все параметры, характеризующие систему, определены и не меняются с

течением времени.

Если какой-либо из параметров системы не имеет определенного значения (например, температура системы в разных ее частях различна), то такое состояние термодинамической системы называется неравновесным. По истечении некоторого времени τ, называемого временем релаксации, система самопроизвольно переходит из неравновесного в равновесное состояние.
Равновесное состояние термодинамической системыРавновесным состоянием термодинамической системы называется состояние, при котором все параметры, характеризующие систему, определены и

Слайд 10Термодинамический процесс
Термодинамическим процессом называется изменение хотя бы одного из параметров

состояния термодинамической системы.

Обычно в термодинамике рассматривают квазиравновесные (квазистатические) процессы, при

которых время изменения t какого-либо из параметров состояния значительно превосходит время релаксации τ, т.е. t >> τ.

Важным свойством таких процессов является их обратимость. Процесс называется обратимым, если он может быть осуществлен в обратном порядке через ту же совокупность квазиравновесных состояний, по которым был реализован прямой процесс.
Термодинамический процессТермодинамическим процессом называется изменение хотя бы одного из параметров состояния термодинамической системы.Обычно в термодинамике рассматривают квазиравновесные

Слайд 11Графическое изображение состояния и процесса
Состояния термодинамической системы, а также термодинамические

процессы удобно изображать на диаграмме параметров этой системы: pV, pT,

TV – диаграммах.
Состояние термодинамической системы изображается на диаграмме в виде точки; термодинамический процесс – в виде линии с указанием направления его протекания
Графическое изображение состояния и процессаСостояния термодинамической системы, а также термодинамические процессы удобно изображать на диаграмме параметров этой

Слайд 123.3 Внутренняя энергия идеального газа. Работа. Количество теплоты
ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ

НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

3.3 Внутренняя энергия идеального газа. Работа. Количество теплотыЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 13Работа идеального газа
При бесконечном малом изменении объема термодинамической системы на

величину dV совершается элементарная работа


где p – давление газа.

При изменении

объема термодинамической системы от значения V1 до значения V2 совершает работа




Если A12 > 0 (расширение), то работа совершается самой термодинамической системой над внешними силами; если A12 < 0 (сжатие), то внешние силы совершают работу над системой.


Работа идеального газаПри бесконечном малом изменении объема термодинамической системы на величину dV совершается элементарная работа	где p –

Слайд 14Графическое представление работы идеального газа
Работа численно равна площади на pV-диаграмме

состояний, ограниченной осью V, вертикальными линиями, соответствующими начальному и конечному

значениям объема газа, а также кривой p(V)
Графическое представление работы идеального газаРабота численно равна площади на pV-диаграмме состояний, ограниченной осью V, вертикальными линиями, соответствующими

Слайд 15Внутренняя энергия термодинамической системы
Важной физической величиной, характеризующей равновесное состояние термодинамической

системы, является внутренняя энергия U – величина, равная сумме:
кинетической

энергии поступательного движения молекул Κпост,
кинетической энергии вращательного движения молекул Κвращ,
кинетической и потенциальной энергии колебательного движения молекул и атомов в молекулах Κкол , Πкол,
потенциальной энергии взаимодействия между молекулами Πвз,
внутримолекулярной энергии Πв/м :



Отметим, что кинетическая энергия системы как целого и ее потенциальная энергия во внешнем поле во внутреннюю энергию не входят.
Внутренняя энергия термодинамической системыВажной физической величиной, характеризующей равновесное состояние термодинамической системы, является внутренняя энергия U – величина,

Слайд 16Свойства внутренней энергии
Внутренняя энергия определена с точностью до произвольной постоянной.

Поскольку в термодинамических системах внутримолекулярная энергия, включающая в себя энергию

электронных оболочек атомов и внутриядерную энергию, остается, как правило, неизменной, то ее вклад во внутреннюю энергию можно не учитывать.
Внутренняя энергия является аддитивной величиной: внутренняя энергия системы U представляет собой сумму внутренних энергий Ui отдельных частей, образующих эту систему:



Внутренняя энергия является функцией состояния термодинамической системы: приращение внутренней энергии ΔU при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 не зависит от пути перехода, а определяется лишь разностью значений U в конечном и начальном состояниях:
Свойства внутренней энергииВнутренняя энергия определена с точностью до произвольной постоянной. Поскольку в термодинамических системах внутримолекулярная энергия, включающая

Слайд 17Внутренняя энергия идеального газа
Для идеального газа потенциальная энергия взаимодействия между

молекулами равна нулю: Πвз = 0, поэтому



С учетом равнораспределения энергии

по степеням свободы молекул энергия одного моля идеального газа Uмол выражается через число степеней свободы его молекул i соотношением




Внутренняя энергия ν молей идеального газа (γ - показатель адиабаты)
Внутренняя энергия  идеального газаДля идеального газа потенциальная энергия взаимодействия между молекулами равна нулю: Πвз = 0,

Слайд 18Внутренняя энергия смеси идеальных газов
Внутренняя энергия смеси идеальных газов находится

по формуле





Здесь νсм – полное число молей смеси газов, а

γсм – показатель адиабаты смеси:
Внутренняя энергия  смеси идеальных газовВнутренняя энергия смеси идеальных газов находится по формулеЗдесь νсм – полное число

Слайд 19Количество теплоты
При приведении в соприкосновение двух термодинамических систем их внутренняя

энергия изменяется. Такой процесс обмена энергией может происходить без совершения

макроскопической работы; в этом случае он называется теплообменом (теплопередачей).

Энергия, переданная одной системе другой без совершения механической работы (т.е. в результате теплообмена) называется количеством теплоты, или просто теплотой Q.

Существует 3 вида теплообмена: теплопроводность (процесс, при котором перенос тепла происходит за счет передачи энергии от более энергичных частиц (молекул, атомов) менее энергетичным и не сопровождается переносом массы вещества), конвекция (процесс переноса тепла в движущихся средах с неоднородным полем температуры) и лучистый теплообмен (процесс переноса энергии, обусловленный превращением части внутренней энергии вещества в энергию излучения)
Количество теплотыПри приведении в соприкосновение двух термодинамических систем их внутренняя энергия изменяется. Такой процесс обмена энергией может

Слайд 20Циклические процессы
Циклическим (круговым) процессом называется процесс, в результате которого термодинамическая

система возвращается в исходное состояние.

Такой процесс на pV-диаграмме изображается замкнутой

кривой.

Работа A, совершенная системой при круговом процессе, численно равна площади, охватываемой циклом.
Циклические процессыЦиклическим (круговым) процессом называется процесс, в результате которого термодинамическая система возвращается в исходное состояние.Такой процесс на

Слайд 213.4 Первое начало термодинамики
ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

3.4 Первое начало термодинамикиЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 22Первое начало термодинамики
Первое начало термодинамики представляет собой закон сохранения энергии

для тепловых процессов и устанавливает количественные соотношения при превращении энергии

из одних видов в другие

Оно формулируется следующим образом: количество теплоты Q, переданное термодинамической системе, идет на приращение ее внутренней энергии ΔU и на совершение системой работы A над внешними телами:



В этом соотношении все величины являются алгебраическими, т.е. могут принимать как положительные, так и отрицательные значения.
Первое начало термодинамикиПервое начало термодинамики представляет собой закон сохранения энергии для тепловых процессов и устанавливает количественные соотношения

Слайд 23Дифференциальная форма первого начала термодинамики
В дифференциальной форме первое начало термодинамики

имеет следующий вид:



Бесконечно малое изменение внутренней энергии U представляет собой

полный дифференциал dU, поэтому интеграл




не зависит от пути перехода из состояния 1 в состояние 2 и равен разности внутренних энергий системы в конечном и начальном состояниях (внутренняя энергия является функцией состояния)
Дифференциальная форма первого начала термодинамикиВ дифференциальной форме первое начало термодинамики имеет следующий вид:Бесконечно малое изменение внутренней энергии

Слайд 24Дифференциальная форма первого начала термодинамики
Бесконечно малые величины (не приращения!) δA

и δQ представляют собой элементарные работу и количество теплоты соответственно;

они не являются полными дифференциалами. Интегралы от этих величин




зависят от пути перехода из состояния 1 в состояние 2. Таким образом, количество теплоты Q12 и работа A12 не являются функциями состояния термодинамической системы, они являются функциями процесса.
Дифференциальная форма первого начала термодинамикиБесконечно малые величины (не приращения!) δA и δQ представляют собой элементарные работу и

Слайд 25Первое начало термодинамики и perpetuum mobile
Применительно к вечному двигателю первое

начало термодинамики формулируется так: вечный двигатель первого рода невозможен, т.е.

невозможен такой двигатель, совершающий периодический процесс, при котором совершенная им работа была бы больше полученной извне энергии.
Первое начало термодинамики и perpetuum mobileПрименительно к вечному двигателю первое начало термодинамики формулируется так: вечный двигатель первого

Слайд 263.5 Теплоемкость
ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

3.5 ТеплоемкостьЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 27Теплоемкость тела
Теплоемкостью тела Стела называется количество теплоты, которое нужно сообщить

телу, чтобы повысить его температуру на 1 К:

Теплоемкость телаТеплоемкостью тела Стела называется количество теплоты, которое нужно сообщить телу, чтобы повысить его температуру на 1

Слайд 28Удельная и молярная теплоемкости
Удельной теплоемкостью с называется теплоемкость единицы массы

вещества (количество теплоты, которое нужно сообщить единице массы вещества, чтобы

повысить его температуру на 1 К).

Молярной теплоемкостью С называется теплоемкость одного моля вещества (количество теплоты, которое нужно сообщить одному молю вещества, чтобы повысить его температуру на 1 К)

Размерности этих величин: [cтела] = Дж/К; [c] = Дж/(К⋅кг); [С] = Дж/(К⋅моль);

Удельная и молярная теплоемкости связаны соотношением



где M – молярная масса вещества.

Удельная и молярная теплоемкостиУдельной теплоемкостью с называется теплоемкость единицы массы вещества (количество теплоты, которое нужно сообщить единице

Слайд 29Связь между c и Q
Найдем количество теплоты Q, которое нужно

сообщить телу массы m для того, чтобы нагреть его от

температуры T1 до температуры T2:
Связь между c и QНайдем количество теплоты Q, которое нужно сообщить телу массы m для того, чтобы

Слайд 30Молярная теплоемкость при постоянном объме
Наибольший интерес представляют теплоемкости процессов, в

которых объем или давления являются постоянными (V = const или

p = const).

Молярная теплоемкость идеального газа при постоянном объеме:




Отсюда внутренняя энергия одного моля газа


а внутренняя энергия массы m газа
Молярная теплоемкость  при постоянном объмеНаибольший интерес представляют теплоемкости процессов, в которых объем или давления являются постоянными

Слайд 31Молярная теплоемкость при постоянном давлении
Молярная теплоемкость газа при постоянном давлении




Разность

теплоемкостей:




Из уравнения состояния идеального газа получим:

Молярная теплоемкость  при постоянном давленииМолярная теплоемкость газа при постоянном давленииРазность теплоемкостей:Из уравнения состояния идеального газа получим:

Слайд 32Уравнение Майера
Таким образом, получаем уравнение Майера, из которого определим физический

смысл универсальной газовой постоянной:



Универсальная газовая постоянная R численно равна работе,

совершаемой одним молем идеального газа при повышении его температуры на один кельвин при постоянном давлении.
Уравнение МайераТаким образом, получаем уравнение Майера, из которого определим физический смысл универсальной газовой постоянной:Универсальная газовая постоянная R

Слайд 33Молярные теплоемкости и число степеней свободы молекул газа
Молярные теплоемкости CV

и Cp идеального газа выражаются через число степеней свободы молекул

i:




Отношение теплоемкостей





является характерной для каждого идеального газа величиной и называется показателем адиабаты.
Молярные теплоемкости и число степеней свободы молекул газаМолярные теплоемкости CV и Cp идеального газа выражаются через число

Слайд 34Выражение теплоемкостей и внутренней энергии идеального газа через постоянную адиабаты

Выражение теплоемкостей и внутренней энергии идеального газа через постоянную адиабаты

Слайд 353.6 Изопроцессы
ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

3.6 ИзопроцессыЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 36Изохорный процесс
Изохорным называется процесс, происходящий при постоянном объеме (V =

сonst)

Уравнение изохорного процесса имеет вид

Изохорный процессИзохорным называется процесс, происходящий при постоянном объеме (V = сonst)Уравнение изохорного процесса имеет вид

Слайд 37Изохорный процесс
Работа идеального газа при изохорном процессе равна нулю (поскольку

объем газа не изменяется):





Уравнение первого начала термодинамики для изохорного процесса

имеет вид:



Т.е. все сообщаемое газу тепло идет на увеличение его внутренней энергии.
Теплоемкость при изохорном процессе:
Изохорный процессРабота идеального газа при изохорном процессе равна нулю (поскольку объем газа не изменяется):Уравнение первого начала термодинамики

Слайд 38Изобарный процесс
Изобарным называется процесс, происходящий при постоянном давлении (p= сonst)

Уравнение

изобарного процесса имеет вид

Изобарный процессИзобарным называется процесс, происходящий при постоянном давлении (p= сonst)Уравнение изобарного процесса имеет вид

Слайд 39Изобарный процесс
Работа идеального газа при изобарном процессе:





Уравнение первого начала

термодинамики для изобарного процесса сохраняет свой вид:




Теплоемкость при изохорном процессе:


Изобарный процессРабота идеального газа при изобарном процессе: Уравнение первого начала термодинамики для изобарного процесса сохраняет свой вид:		Теплоемкость

Слайд 40Изотермический процесс
Изотермическим называется процесс, происходящий при постоянной температуре (T= сonst)

Уравнение

изобарного процесса имеет вид

Изотермический процессИзотермическим называется процесс, происходящий при постоянной температуре (T= сonst)Уравнение изобарного процесса имеет вид

Слайд 41Изотермический процесс
Работа идеального газа при изотермическом процессе:




Уравнение первого начала

термодинамики для изотермического процесса:



Теплоемкость при изотермическом процессе CT = ∞,

т.к. при подведении к газу теплоты его температура не повышается:



Изотермический процесс должен идти достаточно медленно, чтобы температура газа могла успеть выравниваться до температуры окружающей среды.
Изотермический процессРабота идеального газа при изотермическом процессе: Уравнение первого начала термодинамики для изотермического процесса:	Теплоемкость при изотермическом процессе

Слайд 423.7 Адиабатический процесс
ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

3.7 Адиабатический процессЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 43Адиабатический процесс
Адиабатический процесс – это процесс, происходящий без теплообмена с

окружающей средой (Q = 0).

Уравнение первого начала термодинамики для адиабатического

процесса:




т.е. при адиабатическом процессе газ совершает работу за счет убыли своей внутренней энергии

Адиабатический процесс можно легко осуществить, быстро производя сжатие или разрежение газа.
Адиабатический процессАдиабатический процесс – это процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой (Q = 0).Уравнение первого начала

Слайд 44Вывод уравнения адиабатического процесса
Получим уравнение адиабатического процесса, рассмотрев уравнение Менделеева

– Клапейрона и уравнение первого начала термодинамики в дифференциальной форме

для одного моля газа:



Получим уравнение адиабаты в переменных pV. Для этого возьмем дифференциал от обеих частей уравнения Менделеева – Клапейрона:


Вывод уравнения адиабатического процессаПолучим уравнение адиабатического процесса, рассмотрев уравнение Менделеева – Клапейрона и уравнение первого начала термодинамики

Слайд 45График адиабатического процесса (p ~ Vγ) подобен графику изотермического процесса

(p ~ V), однако адиабата идет несколько круче, так как

показатель адиабаты γ > 1.

Уравнение адиабаты используется для процессов, протекающих очень быстро. Например, быстроходные двигатели внутреннего сгорания, реактивные двигатели.

График адиабатического процесса (p ~ Vγ) подобен графику изотермического процесса (p ~ V), однако адиабата идет несколько

Слайд 46Уравнение адиабаты
Выражая из уравнения Менделеева – Клапейрона давление p, получим

уравнение адиабаты в переменных TV:


Из этого уравнения следует, что при

адиабатическом расширении идеальный газ охлаждается, а при адиабатическом сжатии – нагревается. Адиабатическое расширение газов используется для их охлаждения и сжижения.

Примером быстропротекающего адиабатического процесса является распространение звука в воздухе. При этом показатель адиабаты связан со скоростью звука в воздухе соотношением



где ρ - плотность воздуха.


Уравнение адиабатыВыражая из уравнения Менделеева – Клапейрона давление p, получим уравнение адиабаты в переменных TV:	Из этого уравнения

Слайд 47Работа и теплоемкость газа в адиабатическом процессе
Для вычисления работы, совершаемой идеальным

газом в адиабатическом процессе, используем уравнение первого начал термодинамики и

уравнение адиабаты:



или





Теплоемкость газа при адиабатическом процессе равна нулю, поскольку
Работа и теплоемкость газа в адиабатическом процессеДля вычисления работы, совершаемой идеальным газом в адиабатическом процессе, используем уравнение

Слайд 483.8 Политропический процесс
ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

3.8 Политропический процессЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 49Политропический процесс
Политропическим называется процесс, протекающий при постоянной теплоемкости (C =

const, т.е. не зависит от параметров газа).

Уравнение политропического процесса:



где n

– показатель политропы.



Политропический процессПолитропическим называется процесс, протекающий при постоянной теплоемкости (C = const, т.е. не зависит от параметров газа).Уравнение

Слайд 50Теплоемкость при политропическом процессе
Найдем теплоемкость при политропическом процессе. Согласно определению

теплоемкости



Рассмотрим уравнения Менделеева – Клапейрона и уравнение политропического процесса. Возьмем

от низ дифференциалы:




Вычтем из одного уравнение второе, тогда
Теплоемкость при политропическом процессеНайдем теплоемкость при политропическом процессе. Согласно определению теплоемкостиРассмотрим уравнения Менделеева – Клапейрона и уравнение

Слайд 51Работа газа при политропическом процессе
Найдем выражение для работы газа при

политропическом процессе. Из уравнения политропы найдем:




Подставим найденное выражение для давления

в выражение для работы:
Работа газа  при политропическом процессеНайдем выражение для работы газа при политропическом процессе. Из уравнения политропы найдем:Подставим

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика