Разделы презентаций


Первый закон термодинамики презентация, доклад

Содержание

Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые явления – первый закон термодинамики.Рассмотреть изопроцессы в газах с энергетической точки зрения, примененив к ним первый закон термодинамики.Дать понятие адиабатического процесса. Цели

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Учитель физики ОГКОУ КШИ “Колпашевский кадетский корпус” Семин А.А.


Первый закон термодинамики

Учитель физики ОГКОУ КШИ “Колпашевский кадетский корпус” Семин А.А. Первый закон термодинамики

Слайд 2Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые явления – первый

закон термодинамики.
Рассмотреть изопроцессы в газах с энергетической точки зрения, примененив

к ним первый закон термодинамики.
Дать понятие адиабатического процесса.



Цели


Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые явления – первый закон термодинамики.Рассмотреть изопроцессы в газах с энергетической

Слайд 3Фронтальный опрос

1. Дать определение внутренней энергии.


2.Что называют количеством

теплоты?
Повторение

3 .Что называют вечным двигателем первого рода

?
Фронтальный опрос1. Дать определение внутренней энергии. 2.Что называют количеством теплоты?Повторение   3 .Что называют вечным двигателем

Слайд 4
Содержание 1-ого закона термодинамики

Применение 1-ого закона термодинамики к изопроцессам

в газах

Адиабатический процесс
Необратимость процессов в природе

План урока

Содержание 1-ого закона термодинамикиПрименение 1-ого закона термодинамики к изопроцессам в газахАдиабатический процессНеобратимость процессов в природе

Слайд 5Обмен энергией между термодинамической системой и окружающими телами в результате

теплообмена и совершаемой
работы

Обмен энергией между термодинамической системой и окружающими телами в результате теплообмена и совершаемойработы

Слайд 6Изменение Δ U внутренней энергии системы при переходе ее из

одного состояния в другое равно сумме работы A внешних сил

и количества теплоты Q, переданного системе

Первый закон термодинамики

ΔU = Q + A

Изменение Δ U внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы

Слайд 7
Q = ΔU + A’



Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее внутренней энергии

и на совершение системой работы над внешними телами.

Вторая запись


первого закона термодинамики

Q = ΔU + A’Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними

Слайд 8








Виды изопроцессов
Изопроцессы
Изобарный
Изохорный
Изотермический
Адиабатный

Виды изопроцессовИзопроцессы Изобарный Изохорный Изотермический Адиабатный

Слайд 9Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.

В изохорном процессе

( V = const )

Газ работы не совершает, А=0


Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.В изохорном процессе ( V = const )Газ работы не совершает, А=0

Слайд 10Здесь U (T1) и U (T2) – внутренние энергии газа в начальном

и конечном состояниях.
Q = ΔU = U (T2) – U (T1)
Первый закон термодинамики для изохорного процесса

Здесь U (T1) и U (T2) – внутренние энергии газа в начальном и конечном состояниях.Q = ΔU = U (T2) – U (T1) Первый закон термодинамики для

Слайд 11Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.
В изобарном процессе

(p = const)


Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.В изобарном процессе (p = const)

Слайд 12Работа, совершаемая газом, выражается соотношением
A = p (V2 – V1) = p ΔV
p-давление
V1,V2- объем в

начальном и конечном состояниях соответственно

Работа, совершаемая газом, выражается соотношением A = p (V2 – V1) = p ΔV p-давление V1,V2- объем в начальном и конечном  состояниях соответственно

Слайд 13Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.

Первый закон термодинамики

для изобарного процесса :
Q = U (T2) – U (T1) + p (V2 – V1) = ΔU + p ΔV

Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.Первый закон термодинамики для изобарного процесса :Q = U (T2) – U (T1) + p (V2 – V1) = ΔU + p ΔV

Слайд 14Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.

В изотермическом процессе

(T=const) следовательно, не изменяется и внутренняя энергия газа, Δ U = 0.



Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.В изотермическом процессе (T=const) следовательно, не изменяется и внутренняя энергия

Слайд 15Первый закон термодинамики для изотермического процесса выражается соотношением
Q = A

Количество теплоты Q, полученной газом в процессе изотермического расширения,

превращается в работу над внешними телами.
Первый закон термодинамики для изотермического процесса выражается соотношением Q = A Количество теплоты Q, полученной газом в процессе изотермического

Слайд 16Адиабатический процесс
Модель. Адиабатический процесс

Адиабатический процессМодель.   Адиабатический процесс

Слайд 17 В адиабатическом процессе Q = 0; поэтому первый закон термодинамики принимает

вид
газ совершает работу за счет убыли его внутренней энергии.
A = –ΔU


В адиабатическом процессе Q = 0; поэтому первый закон термодинамики принимает вид газ совершает работу за счет убыли

Слайд 18Семейства изотерм (красные кривые) и адиабат (синие кривые) идеального газа
(A > 0)

(Δ U 

Семейства изотерм (красные кривые) и адиабат (синие кривые) идеального газа(A > 0) (Δ U 

Слайд 19 Работа газа в адиабатическом процессе просто выражается через

температуры T 1 и T 2 начального и

конечного состояний


A = CV (T2 – T1)

Работа газа в адиабатическом процессе просто выражается через температуры T 1 и T 2

Слайд 20

Расширение газа в пустоту

В этом процессе Q = 0, т.к. нет

теплообмена с окружающими телами, и

A = 0, т.к. оболочка недеформируема.
Из первого закона термодинамики следует: Δ U = 0, т. е. внутренняя энергия газа осталась неизменной.
Расширение газа в пустоту В этом процессе Q = 0, т.к. нет теплообмена с

Слайд 21
Δ U=A+Q


Δ U=Q
Δ U=Q-A’
Используя уравнение первого закона термодинамики,запишите формулу

для расчета внутренней энергии в каждом случае.

Закрепление изученного.
Ответы:

Δ U=A+QΔ U=QΔ U=Q-A’Используя уравнение первого закона термодинамики,запишите формулу для расчета внутренней энергии в каждом случае.Закрепление

Слайд 22

Ответы.

Изобарный- изменяются
параметры V,T

Изотермический-изменяются
параметры p,V

Изохорный - A=0

Адиабатный -Q=0
Выберите правильный

вариант ответа.
Закрепление изученного.

Ответы.Изобарный- изменяютсяпараметры   V,TИзотермический-изменяютсяпараметры p,VИзохорный - A=0Адиабатный -Q=0Выберите правильный вариант ответа.Закрепление изученного.

Слайд 23Список использованных источников
1. Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский «ФИЗИКА 10», Москва, «

Просвещение» , 2010 г.


Список использованных источников1. Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский «ФИЗИКА 10», Москва, « Просвещение» , 2010 г.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика