Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Содержание
- 1. Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
- 2. Основные темы1. Совместный гидролиз2. Амфотерность3. Разложение нитратов5. Получение простых веществ 4. Иодид-ион – восстановитель6. Ковалентный гидролиз
- 3. Совместный гидролиз
- 4. 2Al3+ + 3CO32– + 3H2O = 2Al(OH)3↓
- 5. К раствору сульфата алюминия добавилисульфит натрия, выделившийся
- 6. 2Me3+ + 3S2– + 6H2O = 2Me(OH)3↓
- 7. Амфотерность Таблица 10.1. Комплексообразование в расплавах
- 8. Таблица 10.2. Комплексообразование в растворах
- 9. Гидроксокомплексы разрушаютсяпод действием1. Сильных кислот2. Слабых кислот
- 10. Цинк растворили в концентрированномрастворе гидроксида калия. Через
- 11. Алюминат натрия растворили в воде, осадокотделили фильтрованием.
- 12. Разложение нитратов 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2
- 13. Нитрат железа(II) прокалили, образовавшееся твердое веществорастворили
- 14. Диоксид марганца растворили в конц. соляной
- 15. Получение простых веществCпособ получения фосфора:Ca3(PO4)2 + 5C
- 16. Фосфат кальция прокалили без доступа воздуха спеском
- 17. Силицид кальция поместили в воду. Образовавшийся при
- 18. Ковалентный гидролиз1. Карбидов CaC2, Al4C3 2. Силицидов
- 19. Силицид магния растворили в разбавленной соляной кислоте,
- 20. Иодид-ион – восстановитель 2Cu(OH)2 + 4HI =
- 21. Аммиак пропустили над нагретым оксидом меди(II). Полученное
- 22. Скачать презентанцию
Основные темы1. Совместный гидролиз2. Амфотерность3. Разложение нитратов5. Получение простых веществ 4. Иодид-ион – восстановитель6. Ковалентный гидролиз
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент
(как описать при
помощи уравнений реакций предлагаемую последовательность действий №32)
Слайд 2Основные темы
1. Совместный гидролиз
2. Амфотерность
3. Разложение нитратов
5. Получение простых веществ
4. Иодид-ион – восстановитель
6. Ковалентный гидролиз
Слайд 42Al3+ + 3CO32– + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
2Me3+ +
3ЭO32– + 3H2O = 2Me(OH)3↓ + 3ЭO2↑
где Э: C или
S Al2(SO4)3 и Na2CO3
AlBr3 и K2SO3
Cr2(SO4)3 и Na2CO3
Fe(NO3) 3 и K2CO3
Fe2(SO4)3 и K2CO3
FeCl3 и K2CO3
Слайд 5К раствору сульфата алюминия добавили
сульфит натрия, выделившийся газ пропустили через
раствор сульфата железа(III). Выделенную из раствора соль обработали нитратом бария.
Выпавший осадок отделили, раствор выпарили и полученный сухой остаток прокалили.Составьте уравнения четырех реакций.
Al2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 3H2O =
2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 3Na2SO4
Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4
FeSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 (t) →
Слайд 9Гидроксокомплексы разрушаются
под действием
1. Сильных кислот
2. Слабых кислот (H2S, CO2, SO2);
образуются кислые соли
3. Солей
[Zn(OH)4]2– + Zn2+
[Al(OH)4]– + Al3+
![Гидроксокомплексы разрушаютсяпод действием1. Сильных кислот2. Слабых кислот (H2S, CO2, SO2); образуются кислые соли3. Солей[Zn(OH)4]2– + Zn2+[Al(OH)4]– +](/img/tmb/7/613675/adebb430df4e417c7b360f66c86eb063-800x.jpg "Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент
(как описать при помощи Гидроксокомплексы разрушаютсяпод действием1. Сильных кислот2. Слабых кислот (H2S, CO2, SO2); образуются")
Слайд 10Цинк растворили в концентрированном
растворе гидроксида калия. Через полученный
раствор пропустили продукт
горения сероводорода
в избытке кислорода. Осадок отделили,
а к полученному раствору
добавили избытокгидроксида бария
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
K2[Zn(OH)4] + 2SO2 = Zn(OH)2↓ + 2KHSO3
2KHSO3 + Ba(OH)2 = K2SO3 + BaSO3↓ + 2H2O
Слайд 11Алюминат натрия растворили в воде, осадок
отделили фильтрованием. Фильтрат обработали
гидрокарбонатом натрия,
а затем – нитратом
алюминия. Выпавший осадок прокалили
с карбонатом калия.
NaAlO2
+ 2H2O = NaOH + Al(OH)3↓ NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O =
2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaNO3
2Al(OH)3 + K2CO3 = 2KAlO2 + CO2 + 3H2O
Слайд 12Разложение нитратов
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
4Fe(NO3)3 =
2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
4LiNO3 =
2Li2O + 4NO2 + O22AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Слайд 13 Нитрат железа(II) прокалили,
образовавшееся твердое вещество
растворили в иодоводородной кислоте.
Образовавшуюся
соль выделили из
полученного раствора, а затем обработали
избытком хлорной воды.
4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
2FeI2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2I2
I2 + 6H2O + 5Cl2 = 2HIO3 + 10HCl
Слайд 14 Диоксид марганца растворили в конц. соляной кислоте. После удаления
газа раствор обработали нитратом серебра.
Осадок отделили фильтрованием, фильтрат выпарили, сухой
остаток прокалили. Образовавшийся газ пропустили через горячую воду. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
MnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mn(NO3)2
Mn(NO3)2 = MnO2 + 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
Слайд 15Получение простых веществ
Cпособ получения фосфора:
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 =
2P + 5CO + 3CaSiO3
Реакция протекает при 1000º С в
отсутствие воздуха
Слайд 16Фосфат кальция прокалили без доступа воздуха с
песком и углем. Образовавшийся
газ пропустили
совместно с хлором через раствор гидроксида
натрия. Через полученный раствор
пропустилиизбыток углекислого газа. К вновь полученному
раствору добавили известковую воду.
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 =
2P + 5CO + 3CaSiO3
CO + Cl2 + 4KOH = K2CO3 + 2H2O+ 2KCI
K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3
2KHCO3 + Ca(OH)2 = K2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O
Слайд 17Силицид кальция поместили в воду.
Образовавшийся при этом газ прореагировал
с
кислородом. Полученное твёрдое вещество
сплавили с фосфатом кальция и углеродом.
Образовавшееся
при этом простое веществообработали избытком азотной кислоты.
Ca2Si + 4H2O = 2Ca(OH)2 + SiH4↑
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 =
2P + 5CO + 3CaSiO3
Слайд 18Ковалентный гидролиз
1. Карбидов CaC2, Al4C3
2. Силицидов Mg2Si
3. Нитридов
Ca3N2, Li3N
4. Фосфидов Ca3P2, Na3P
5. Сульфидов Al3S3, P2S5
6.
Галогенидов SiCl4, PCl5
Слайд 19Силицид магния растворили в разбавленной
соляной кислоте, выделившийся газ сожгли,
твердый продукт реакции нагрели при высокой
температуре с карбонатом калия,
при этомвыделился бесцветный газ без запаха, тяжелее
воздуха. Образовавшееся вещество белого цвета
растворили в воде, через полученный раствор
пропустили оксид азота(IV).
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4↑
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
K2CO3 + SiO2 = K2SiO3 + CO2
K2SiO3 + 2NO2 = KNO3 + KNO2 + SiO2
Слайд 20Иодид-ион – восстановитель
2Cu(OH)2 + 4HI = 2CuI + I2
+ 4H2O
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
Слайд 21Аммиак пропустили над нагретым оксидом меди(II).
Полученное твёрдое вещество растворили
в конц.
серной кислоте при нагревании. Образовавшуюся
соль выделили и
добавили к раствору хлоридабария. Выпавший осадок отфильтровали,
а к оставшемуся раствору добавили иодид калия.
2NH3 + 3Cu = N2 + 3Cu + 2H2O
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KCl
Cu2+/Cu+ 0,16 В Cu2+ + I– / CuI 0,86 В
