Слайд 1Поглотительная способность почв
Слайд 2Цель: Изучите поглотительную способность почв.
Оборудование: презентация, раздаточный материал по теме.
Ход
работы:
Конспектирование ответов на предложенные вопросы.
Слайд 3Контрольные вопросы
Какие анионы поступают в почвенный раствор?
Какие катионы содержатся в
почвенном растворе?
Чем определяется осмотическое давление раствора?
Какие растворы почв обладают высоким
осмотическим давлением?
Чем определяется активная реакция?
При каких условиях растворы называются щелочными и кислыми?
Дайте определение понятию «буферность» почв.
Какие процессы происходят при взаимодействии щелочной соли с кислой почвой?
Слайд 4План
Поглотительная способность почвы
Состав обменных катионов, кислотность,
щелочность и буферность почв.
Слайд 5Поглотительная способность почвы
- свойство почвы задерживать, поглощать твердые, жидкие и
газообразные вещества, находящиеся в соприкосновении с твердой фазой почв, носит
название поглотительной способности.
Слайд 6В середине прошлого столетия (1850) английский исследователь Уэй установит катионный
обмен между почвой и раствором и объяснил это явление присутствием
в почве цеолитов - минералов, для которых типично наличие обменных катионов и слабо связанной формы воды.
Слайд 7Ван Беммелен
В конце XIX - начале XX в. ученый И.
ван Беммелен и австрийский ученый Ф.Корню пришли к выводу о
важном значении физико-химических обменных реакций в почве и коре выветривания. Ван Беммелен ввел в научную практику термин «адсорбция».
Слайд 8К. К. Гедройц
- создатель учения поглотительной способности почв.
Слайд 9Типы поглотительной способности почв
Механическая поглотительная способность проявляется при фильтрации воды,
когда в почвенных порах и капиллярах задерживаются относительно крупные частицы,
взвешенные в поверхностных водах, - глинистые и песчаные частицы, органический детрит.
Слайд 10Механическая поглотительная способность почв и грунтов обусловливает чистоту ключевых грунтовых
вод, формирующихся из поверхностных вод, мутных от большого количества механических
примесей.
Слайд 11Типы поглотительной способности почв
Молекулярно-сорбционная, или физическая, поглотительная способность -увеличение концентрации
молекул различных веществ в растворе у поверхности коллоидов. Это обусловливается
притяжением отдельных молекул к поверхности твердых почвенных частиц в результате проявления поверхностной энергии.
Слайд 12При прохождении через почву навозной жижи из последней поглощаются молекулы
органических соединений вследствие их притяжения к поверхности тонких частиц. Сорбированные
молекулы не входят в состав твердых частиц, а концентрируются у их поверхности.
Слайд 13Ионно-сорбционная, или обменная, поглотительная способность - обмен ионов, адсорбированных почвой,
на ионы
почвенного раствора.
Типы поглотительной способности почв
Слайд 14Различные почвы имеют определенную емкость поглощения и определенный состав поглощенных
катионов.
Слайд 15Почвы, поглощенный комплекс которых представлен катионами металлов, называются насыщенными. Это
черноземы, каштановые, сероземы и ряд других почв аридных ландшафтов.
Слайд 16Почвы, содержащие в составе поглощающего комплекса ион водорода, называются ненасыщенными.
Это подзолистые, красноземы и другие почвы гумидных ландшафтов.
Слайд 17Степень насыщенности
- количество поглощенных катионов, выраженное в процентах от емкости
поглощения.
Слайд 18Глинистые, тяжелые почвы имеют большую емкость поглощения, чем песчаные.
Органические
коллоиды почвы имеют более высокую емкость поглощения, чем минеральные. В
гумусовом горизонте почв на долю органических соединений приходится до 50—70% емкости поглощения. В нижней части почвы значение органических соединений для поглотительной способности сильно уменьшается.
Слайд 19Типы поглотительной способности почв
Химическая поглотительная способность обусловлена образованием труднорастворимых химических
соединений в результате реакций обмена в почвенном растворе.
Слайд 20Типы поглотительной способности почв
Биологическая поглотительная способность связана с присутствием животных
и растительных организмов в почве.
Слайд 21Состав обменных катионов, кислотность, щелочность и буферность почв
Слайд 22
Основные химические и биологические процессы в почве могут совершаться только
при наличии свободной воды.
Слайд 23Большая часть соединений находится в почвенном растворе в виде ионов.
Основные анионы [HCО3]-, [NО2]- и [NО3]- поступают в почвенный раствор
преимущественно в результате биологических процессов.
Слайд 24В тропиках некоторое количество (до 40 кг/га) азотной кислоты попадает
в почву из атмосферы, где оксид азота образуется в результате
грозовых разрядов.
Слайд 25Основная масса оксидов азота в почве связана с микробиологическими процессами
нитрификации. Содержание фосфат-, хлор- и сульфат-ионов обусловлено преимущественно
растворением соответствующих минералов и разрушением растительных остатков.
Слайд 26Преобладающую часть анионов почвенного раствора незасоленных почв обычно составляет гидрокарбонат-ион.
В засоленных почвах резко возрастает содержание хлоридов и сульфатов.
Слайд 27Среди катионов в почвенном растворе постоянно находятся в значительном количестве
Са2+, Mg2+, Na+, K+, NH4+, H+.
В почвенном растворе некоторых
почв содержатся Fe3+, Fe2+, Аl3+.
Слайд 28В растворе засоленных почв резко увеличивается количество Na+ и Mg2+,
а из рассеянных химических элементов - Sr2+ и В3+.
Слайд 29Помимо минеральных соединений в почвенном растворе постоянно присутствуют водорастворимые органические
соединения: фульвокислоты, органические кислоты, аминокислоты, сахара, спирты и др.
Слайд 30Осмотическое давление раствора определяется количеством частиц, находящихся в единице объема
раствора. В засоленных почвах осмотическое давление в 3-4 раза выше,
чем в незасоленных. Если осмотическое давление почвенного раствора больше, чем клеточного сока, то прекращается поступление воды в корневые клетки и растение погибает от физиологической сухости.
Слайд 31Состав и концентрация почвенного раствора обусловливают его активную реакцию.
Активная
реакция (актуальная кислотность) определяется концентрацией в растворе ионов Н+.
Слайд 32Вода, в слабой степени подвергаясь электролитической диссоциации, распадается на два
иона: Н+ и ОН-.
Концентрация этих ионов ничтожна: произведение [Н+]
• [ОН-] = 10-14.
В идеально чистой воде должно находиться равное количество обоих ионов: [Н]+ = [ОН]+ – 10-7 .
Слайд 33Добавление кислоты повышает концентрацию Н+-ионов: [Н+] > 10-7.
В этом
случае раствор обладает кислой реакцией.
Присутствие оснований повышает концентрацию ОН--ионов:
[ОН-] > 10-7. Реакция щелочная.
Слайд 34Сильнокислые 3,0—4,5
Кислые 3,5—5,5
Слабокислые 3,5—6,5
Нейтральные 6,5—7,0
Слабощелочные 7,0—7,5
Щелочные 7,5—8,5
Сильнощелочные 8,5 и более
Слайд 35В кислых почвах отсутствуют хлориды, сульфаты, карбонаты. В нейтральных почвах
присутствуют карбонаты. В почвах с щелочной реакцией накапливаются не только
карбонаты, но также сульфаты и хлориды.
Слайд 36Почва обладает буферностью, т. е. свойством сохранять свою реакцию при
сравнительно небольшом добавлении кислот или щелочей.
При воздействии кислоты на
почву с нейтральной реакцией произойдет обмен поглощенных оснований на ион водорода кислоты, а в растворе образуется нейтральная соль:
Са2+ + 2HNО3 = 2Н+ + Ca(NО3)2.
поглощенный поглощенные
Слайд 37При взаимодействии щелочной соли с кислой почвой произойдет обмен между
основаниями солей и поглощенными ионами водорода, в результате чего основания
будут сорбированы, а вытесненные ионы водорода перейдут в раствор и увеличат кислотность почв до исходного уровня.