Повторение основных вопросов курса неорганической химии 8 класса

и смесей:
спиртовой раствор йода, железная руда, водород, медная
руда, чернила,

дистиллированная вода, железо, воздух, сера, медь, морская вода, сладкий чай, сахар, кислород.

Чистые вещества

Смеси

Водород
Дистиллированная вода
Железо
Сера
Медь
Сахар
Кислород

Спиртовой раствор йода
Железная руда
Медная руда
Чернила
Воздух
Морская вода
Сладкий чай

химическом
элементе, а в каком – о простом веществе?
1. Азот

– составная часть воздуха.

2. Сера входит в состав сероводорода.

3. Железо обладает магнитными свойствами.

4. Валентность железа в соединениях равна II и III.

5. Кислород плохо растворим в воде.

6. Водород входит в состав воды.

CuO, H2SO4 , Fe(OH)2 , Al2O3, NaCl, KOH, SO2, HF,

Zn(OH)2, AlPO4 , CrO3

2. Напишите формулы солей, названия которых:

Карбонат натрия, сульфат меди (II),
хлорид магния, фосфат кальция,
силикат калия.

(II), силикат натрия, угольная кислота, гидроксид калия, бромид алюминия, оксид

марганца (VII), гидроксид алюминия.
Определите принадлежность этих веществ к определённым классам.

+ кислотный оксид → соль
3. + кислота → соль +

вода

Химические свойства кислотных оксидов

1. + вода → кислородная кислота (раств.)
2. + основный оксид → соль
3. + щёлочь → соль + вода

Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными и кислотными оксидами, с кислотами и щелочами

и H2O
Al2O3 и K2O
H2O и FeO
K2O и SO3
MgO и

CuO
K2O и H2O
ZnO и H2O

+ вода

( реакция нейтрализации )
щёлочь + кислотный оксид → соль + вода
щёлочь + соль → гидроксид Ме + соль’ ( реакция возможна, если один из продуктов реакции выпадает в осадок )
нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются на оксид и воду
Амф.гидроксид + щелочь (р-р) → комплексная
соль

основные и амфотерные оксиды и гидроксиды → соль + вода
+

соль → соль’ + кислота’ (реакция возможна, если выпадает осадок или образуется газ: H2S↑, H2CO3→H2O+CO2↑, H2SO3→H2O+SO2↑)

Ме ( один из продуктов реакции ↓ )
2.

Соль + кислота → соль’ + кислота’ (реакция возможна, если ↓ или H2CO3 → H2O + CO2↑, H2SO3 → H2O + SO2↑, H2S↑ )
3. Соль + соль → две новых соли (один из продуктов реакции ↓ )
4. Соль + Ме → соль’ + Ме’ (сильный Ме вытесняет более слабый из соли, см.ряд активности)

H3PO4 + Ag
4. Zn(OH)2 + NaOH
5. HNO3 + CuO
6. HCl

+ Fe(OH)3
7. HNO3 + H2SO4
8. HI + K2CO3

, Zn, H3PO4, KCl, MgO, KOH, HCl.

Напишите уравнения возможных реакций.

С какими из предложенных веществ будет взаимодействовать Fe(NO3)2?

→ CaO → X → СаСО3
ZnО → X → Zn(OH)2
P

→ X → H3PO4
S → SO2 → X → SO2

уравнения возможных реакций.
Оксид алюминия, цинк, углекислый газ, соляная кислота, гидроксид

натрия, карбонат натрия, хлорид магния.

а) оксид магния; б) карбонат натрия.
В 100 г раствора с массовой долей соли 5% содержится ____ г соли.
Массовая доля сахара в растворе, полученном при растворении 5 г сахара в 95 г воды, равна ____%.

магния, равен ____ л.
5. Какова масса магния, вступившего в реакцию

с соляной кислотой, если в результате выделилось 4,48 л водорода?

Решите задачи:

а) оксид натрия; б) фосфат натрия.
Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора, содержащего 5 г соли, равна ____ г.
Объём водорода, выделившегося при действии серной кислоты на 5,4 г алюминия, равен ____ л.

Домашнее задание

внешнего электронного слоя, определите валентные возможности.
На основании положения элементов в

ПС сравните строение и свойства атомов:
а) калия и кальция
б) фосфора и серы