Применение электролиза в науке, электрохимических производствах, технологиях

тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов и расплава

или раствора электролита.
Для осуществления электролиза к отрицательному полюсу внешнего источника тока присоединяют катод, а к положительному – анод и погружают их в электролит. При прохождении тока через электролит катионы под действием электрического поля движутся к катоду, а анионы – к положительному электроду – аноду.
В водном растворе у катода могут разряжаться как катионы электролита, так и катионы водорода. У анода может происходить разряд, как анионов электролита, так и гидроксид – ионов. Кроме того, молекулы воды также могут подвергаться электрохимическому окислению или восстановлению.

движутся к катоду ,а анионы движутся к аноду
CuCL2
Cu2+
+
2Cl-
При электролизе за

счет электрической энергии протекают химические реакции :восстановление
на катоде и окисление на аноде

получают металлы, а так же производят электролитическое рафинирование — очистку

металлов от вредных примесей и извлечение ценных компонентов.
Процессы гальваностегии представляют собой нанесение путем электролиза на поверхность металлических изделий слоев других металлов для предохранения этих изделий от коррозии, для придания их поверхности твердости, а также в декоративных целях.

электроосаждением металла. Путем гальванопластики изготовляют матрицы для прессования различных изделий матрицы для

тиснения кожи и бумаги, печатные радиотехнические схемы, типографские клише.

газообразной среде под действием внешнего электрического поля. Впервые было открыто профессорами Московского

университета П. И. Страховым и Ф. Ф. Рейссом в 1809 году.

их относятся фтор, хлор, едкий натр, водород высокой степени чистоты, многие окислители, в частности пероксид водорода.