Растворение - Растворимость веществ в воде

Содержание

1. Растворение - Растворимость веществ в воде
2. Проверка пройденного материалаФронтальный опрос 1. Чем
3. Объяснение нового материала
4. Современная теорияРастворение – это физико-химический процесс, а
5. Признаки химического взаимодействия при растворенииТепловые явленияЭкзотермические
6. Факторы, от которых зависит растворимость твердых веществОт
7. Типы растворов по содержанию растворенного вещества
8. Закрепление нового материала задание №7 на 142 странице
9. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИДано:
10. Домашняя работа параграф 34 стр.136 – 142 упражнение 5 стр.142
11. Скачать презентанцию

Проверка пройденного материалаФронтальный опрос 1. Чем отличается друг от друга обратимые и необратимые реакции?2. В чем заключается сущность правила Бертолле?3. Что означает понятие «химическое равновесие» и когда оно наступает?4. В

Главная
Разное
Растворение - Растворимость веществ в воде

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Тема урока: «Растворение. Растворимость веществ в воде.»

Знания составляются

из мелких крупинок
ежедневного опыта
(Д.И. Писарев)
Цели урока: Познакомится с растворением как физико-химическим процессом и с растворами как физико-химическими системами. Познакомится классификацией растворов по признаку растворимости.

Тема урока: «Растворение. Растворимость веществ в воде.»

Слайд 2Проверка пройденного материала
Фронтальный опрос
1. Чем отличается друг

от друга обратимые и необратимые реакции?
2. В чем заключается сущность

правила Бертолле?
3. Что означает понятие «химическое равновесие» и когда оно наступает?
4. В чем заключается сущность принципа Ле – Шаталье?
5. От каких условий зависит химическое равновесие?

Упражнение: Определите тип химической реакции?
Как нужно изменить условия реакции для смещения химического равновесия вправо:
2SO2 +O2 kat 2SO3 +Q

Проверка пройденного материалаФронтальный опрос 1. Чем отличается друг от друга обратимые и необратимые реакции?2. В чем

Слайд 3Объяснение нового материала
Растворение. Растворы

Физическая

теория Химическая теория
(Вант-Гофф, Ост-

(Менделеев, Каблуков,
вальд, Аррениус). Кистяковский).
Растворение –это Растворение –это процесс процесс диффузии, химического взаимодействия
а растворы – это растворяемого вещества с
однородные смеси водой – процесс гидратации, а соединения - гидраты растворы – это соединения -
гидраты

Объяснение нового материала Растворение. РастворыФизическая теория Химическая теория(Вант-Гофф,

Слайд 4Современная теория
Растворение – это физико-химический процесс, а растворы – это

однородная (гомогенная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и

продуктов их взаимодействия – гидратов
непостоянный постоянный состав в
состав в кристаллогидратах
растворах (CuSO4 *5H2O,Na2 SO4 *10H2O)

Современная теорияРастворение – это физико-химический процесс, а растворы – это однородная (гомогенная) система, состоящая из частиц растворенного

Слайд 5Признаки химического взаимодействия при растворении
Тепловые явления

Экзотермические

Эндотермические
(растворение (растворение
H2 SO4, NaOH) NH4NO3, NaCL)
Изменение цвета

Белые кристаллы дальнейшее Синие кристаллы
CuSO4 выпаривание CuSO4 *5H2O,
(безводного) (раствор голубого цвета)
прилипание H2O

Слайд 6Факторы, от которых зависит растворимость твердых веществ
От природы веществ(на 1г.

H2O при 20C )

Хорошо растворимые

Практически нерастворимые
( более 1г.) (меньше 0,01г.)
Малорастворимые
(менее 1 г.)

От температуры

Слайд 7Типы растворов по содержанию растворенного вещества

Типы растворов

Ненасыщенные - Насыщенные-

Перенасыщенные-
вещество при больше не содержит в растворе
данной темпера- растворяется больше вещества,
туре еще раст- чем насыщенный
воряется раствор

Типы растворов по содержанию растворенного вещества Типы растворов Ненасыщенные -

Слайд 8 Закрепление нового материала
задание №7 на 142 странице

Слайд 9 РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ
Дано:

Решение
m( p-pa) =500г.
t(растворения) =20С MgSO4 +BaCL2 = BaSO4+MgCL2
Если при20 С в100г. р-ра -38г. р.в
Найти то в 500г. р-ра –х г. р.в
m(осадка) хг. = 500*38: 100= 190г.
М(BaSO4)=137+32+16*4=233г./моль
М(MgSO4)= 24+32+16*4= 120г./моль
190г. = хг
120г. 233г. Х = 190* 233:120=369г.
ответ: m(BaSO4)=369г.