Разделы презентаций


Презентация на тему Растворение - Растворимость веществ в воде

Презентация на тему Презентация на тему Растворение - Растворимость веществ в воде из раздела Разное. Доклад-презентацию можно скачать по ссылке внизу страницы. Эта презентация для класса содержит 10 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь удобным проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций TheSlide.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Тема урока: «Растворение. Растворимость веществ в воде.»
Текст слайда:

Тема урока: «Растворение. Растворимость веществ в воде.»

Знания составляются из мелких крупинок
ежедневного опыта
(Д.И. Писарев)
Цели урока: Познакомится с растворением как физико-химическим процессом и с растворами как физико-химическими системами. Познакомится классификацией растворов по признаку растворимости.


Слайд 2
Проверка пройденного материалаФронтальный опрос  1. Чем отличается друг от друга обратимые и необратимые реакции?2. В чем
Текст слайда:

Проверка пройденного материала

Фронтальный опрос
1. Чем отличается друг от друга обратимые и необратимые реакции?
2. В чем заключается сущность правила Бертолле?
3. Что означает понятие «химическое равновесие» и когда оно наступает?
4. В чем заключается сущность принципа Ле – Шаталье?
5. От каких условий зависит химическое равновесие?

Упражнение: Определите тип химической реакции?
Как нужно изменить условия реакции для смещения химического равновесия вправо:
2SO2 +O2 kat 2SO3 +Q


Слайд 3
Объяснение нового материала      Растворение. РастворыФизическая теория     Химическая теория(Вант-Гофф,
Текст слайда:

Объяснение нового материала

Растворение. Растворы

Физическая теория Химическая теория
(Вант-Гофф, Ост- (Менделеев, Каблуков,
вальд, Аррениус). Кистяковский).
Растворение –это Растворение –это процесс процесс диффузии, химического взаимодействия
а растворы – это растворяемого вещества с
однородные смеси водой – процесс гидратации, а соединения - гидраты растворы – это соединения -
гидраты


Слайд 4
Современная теорияРастворение – это физико-химический процесс, а растворы – это однородная (гомогенная) система, состоящая из частиц растворенного
Текст слайда:

Современная теория
Растворение – это физико-химический процесс, а растворы – это однородная (гомогенная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия – гидратов
непостоянный постоянный состав в
состав в кристаллогидратах
растворах (CuSO4 *5H2O,Na2 SO4 *10H2O)


Слайд 5
Признаки химического взаимодействия при растворенииТепловые явленияЭкзотермические
Текст слайда:

Признаки химического взаимодействия при растворении

Тепловые явления

Экзотермические Эндотермические
(растворение (растворение
H2 SO4, NaOH) NH4NO3, NaCL)
Изменение цвета

Белые кристаллы дальнейшее Синие кристаллы
CuSO4 выпаривание CuSO4 *5H2O,
(безводного) (раствор голубого цвета)
прилипание H2O


Слайд 6
Факторы, от которых зависит растворимость твердых веществОт природы веществ(на 1г. H2O при 20C )Хорошо растворимые
Текст слайда:

Факторы, от которых зависит растворимость твердых веществ

От природы веществ(на 1г. H2O при 20C )

Хорошо растворимые Практически нерастворимые
( более 1г.) (меньше 0,01г.)
Малорастворимые
(менее 1 г.)


От температуры

Р

Н

М



Слайд 7
Типы растворов по содержанию растворенного вещества        Типы растворов Ненасыщенные -
Текст слайда:

Типы растворов по содержанию растворенного вещества

Типы растворов

Ненасыщенные - Насыщенные- Перенасыщенные-
вещество при больше не содержит в растворе
данной темпера- растворяется больше вещества,
туре еще раст- чем насыщенный
воряется раствор


Слайд 8
Закрепление нового материала задание №7 на 142 странице
Текст слайда:

Закрепление нового материала

задание №7 на 142 странице


Слайд 9
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИДано:
Текст слайда:

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ

Дано: Решение
m( p-pa) =500г.
t(растворения) =20С MgSO4 +BaCL2 = BaSO4+MgCL2
Если при20 С в100г. р-ра -38г. р.в
Найти то в 500г. р-ра –х г. р.в
m(осадка) хг. = 500*38: 100= 190г.
М(BaSO4)=137+32+16*4=233г./моль
М(MgSO4)= 24+32+16*4= 120г./моль
190г. = хг
120г. 233г. Х = 190* 233:120=369г.
ответ: m(BaSO4)=369г.




Слайд 10
Домашняя работа параграф 34 стр.136 – 142 упражнение 5 стр.142
Текст слайда:

Домашняя работа

параграф 34 стр.136 – 142
упражнение 5 стр.142


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика