или более компонентов с равномерным их распределением по всему объему
( размер компонентов – молекулы или ионы).
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
РАСТВОРЫ Лекция 4
Содержание
- 1. РАСТВОРЫ Лекция 4
- 2. Результат смешивания веществ Раствор – это гомогенная
- 3. Состав раствора можно изменять в определенных пределах
- 4. Механизм растворенияРастворение - это физико-химический процесс, состоящий из стадий: диссоциация сольватация диффузия
- 5. диссоциация (физический процесс, фазовый переход)
- 6. 2. сольватация (химический процесс)
- 7. 3. диффузия (физический процесс)
- 8. Признаки образования раствора- изменение температуры раствора - изменение объема раствора- изменение цвета раствора
- 9. Вещество + Растворитель Раствор растворениераспад раствора
- 10. Концентрация – это содержание растворенного вещества (в-ва)
- 11. Массовые концентрации раствора
- 12. Объемные концентрации раствора4) молярная концентрация 5) молярная
- 13. - массовый коэффициент растворимости (тв. в-ва)
- 14. Растворимость веществ зависит: - от температуры:
- 15. km 1 km 0,01 РНМ0,01 km 1
- 16. Произведение растворимости «ПР» (для малорастворимых или практически
- 17. Задача Вычислить растворимость в моль/л ортофосфата кальция, произведение растворимости которого равно 2∙10-29 .
- 18. Скачать презентанцию
Результат смешивания веществ Раствор – это гомогенная система из двух или более компонентов с равномерным их распределением по всему объему ( размер компонентов – молекулы или ионы).
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Результат смешивания веществ
Раствор – это гомогенная система из двух
( размер компонентов – молекулы или ионы).
Слайд 3Состав раствора можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности.
- Растворитель - это то вещество, которого больше или
которое сохраняет свое агрегатное состояние
Слайд 4Механизм растворения
Растворение -
это физико-химический процесс, состоящий из стадий:
диссоциация
сольватация
диффузия
Слайд 62. сольватация (химический процесс)
CuSO4∙5H2O медный купорос
Многие вещества образуют кристаллогидраты, включающие в свою структуру молекулы воды - кристаллизационную воду.
Слайд 8Признаки образования раствора
- изменение температуры раствора
- изменение объема раствора
-
изменение цвета раствора
Слайд 10Концентрация – это содержание растворенного вещества (в-ва) в единице массы
или объема раствора (р-ра) или
растворителя (р-ля).в-во + р-ль = р-р
Способы выражения концентрации растворов
Слайд 11Массовые концентрации раствора
1) массовая доля вещества
2) мольная доля вещества
3) моляльная концентрация
[%]
[отн. ед.]
моль
кг
Слайд 12Объемные концентрации раствора
4) молярная концентрация
5) молярная эквивалентная концентрация
6) титр
раствора
моль
л
, М
моль-эк
л , Н
г
мл
Слайд 13- массовый коэффициент растворимости (тв. в-ва)
г
100 г Н2О
Растворимость ( s )- это свойство вещества растворяться в том
или ином растворителе максимально (до насыщения). Насыщенные растворы
- объемный коэффициент растворимости (газы)
- коэффициент адсорбции (газы)
мл
100 г Н2О
л
1 л Н2О
Слайд 14Растворимость веществ зависит:
- от температуры:
S =k·Т (для Т
и Ж ), S =k·1/Т (для газов)- от давления: S =k·Pi
- от примесей: примеси уменьшают раствор-сть
от природы вещества и растворителя:
подобное растворяется в подобном
KMnO4 хорошо растворяется в воде, а растительное масло – не растворяется в воде.
Слайд 16Произведение растворимости «ПР»
(для малорастворимых или практически нерастворимых)
ПР - это
безразмерная постоянная величина, равная произведению молярных концентраций ионов «СМ» (на
которые распадается дан. в-во), возведенных в степени, равные числу ионов в формуле вещества.
Слайд 17Задача
Вычислить растворимость в моль/л ортофосфата кальция, произведение растворимости
которого равно 2∙10-29 .
