Рекомендации по оформлению развёрнутых ответов на задания ЕГЭ по химии

МБОУ Школа № 17
ГАДЖИБЕКОВА СЕЛФИНАЗ АШУРБЕКОВНА

единого государственного экзамена 2017 года по химии
Задания с развернутым

ответом:
предусматривают комплексную проверку усвоения на высоком уровне сложности нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных блоков курса по общей, неорганической и органической химии;

ориентированы на проверку умений, отвечающих требованиям образовательного стандарта углубленного уровня:
объяснять обусловленность свойств и применения веществ их составом и строением; характер взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений; взаимосвязь неорганических и органических веществ; сущность и закономерность протекания изученных типов реакций;
проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям

окисления химических элементов, окислитель и восстановитель;
прогнозировать продукты окислительно-восстановительных реакций,

в том числе с учетом характера среды (кислой, щелочной, нейтральной)
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
составлять электронный баланс, на его основе расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

+ и –) процессы принятия и отдачи электронов;
определены соотношения количеств

элементов (коэффициенты);

Примечание:
- степень окисления 0 может быть не указана экзаменуемым;
- если с.о. не указана, то считать её равной 0;
- наличие в ответе экзаменуемого взаимоисключающих суждений или обозначений следует рассматривать как факт несформированности умения применять данные знания (например, знаки «+» и «–» в записи электронного баланса не соответствуют природе окислителя или восстановителя).

HNO3  Cr(NO3)3 + … + H2O

H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2 + …

2Cr+6 + 6ē →

2Cr+3
2Br-1 - 2ē → Br2
или
Cr+6 + 3ē → Cr+3
Br- - ē → Br0
или
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
2Br- - 2ē → 2Br

3

1

3

1

Допустимы записи:

Недопустима запись:

Cr2

+3

+ 6ē → 2Cr+3

3

1

Количество принятых и отданных электронов может быть указано над стрелкой.

могут быть обозначены даже одной буквой («В» или «О»), поскольку

согласно условию задания не требуется указание процессов окисления и восстановления.
Примечание. В качестве окислителя и восстановителя допустимо указывать как элементы в соответствующей строчке электронного баланса, так и формулы веществ.

3. Составлено уравнение реакции (1 балл):
- правильно определены формулы недостающих в схеме реакции веществ;
- расставлены все коэффициенты (допустимо использование дробных и удвоенных коэффициентов)

выполнено полностью правильно.
Оценка: 3 балла.
KNO2 + … + HNO3 

Cr(NO3)3 + … + H2O

окислитель и восствновитель. Не расставлены стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Оценка:

2 балла.

KNO2 + … + HNO3  Cr(NO3)3 + … + H2O

стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Оценка: 1 балл.
KNO2 + … +

HNO3  Cr(NO3)3 + … + H2O

восствновитель определены. Коэффициенты в уравнении реакции расставлены.
Оценка: 2 балла.
KNO2 +

CrSO4 + … → N2 + … + K2SO4 + H2O

определении продукта не учтен характер среды). Окислитель и восствновитель определены.

Составлен электронно-ионный баланс.

Оценка: 2 балла.

KNO2 + CrSO4 + … → N2 + … + K2SO4 + H2O
2KNO2 + 6CrSO4 + 4H2SO4 = N2 + 3Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

уравнении реакции. Электронный баланс составлен неверно.
Оценка: 2 балла.
NH3 + …

+ H2SO4  N2 + MnSO4 + … + H2O
10NH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5N2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O

3 балла.
PCl3 + HNO3 + ... → NO + HCl

+ ...
3PCl3 + 2HNO3 + 8H2O = 3H3PO4 + 9HCl + 2NO

но это не может быть основанием к снижению оценки.
Оценка: 2

балла.

K2MnO4 + … → MnBr2 + Br2 + … + H2O

нет.
Оценка: 3 балла

которых представлено в условии задания.
Обрашаем внимание на то, что

наличие в ответе большего количества уравнений будет считаться ошибкой. Рассмотрим примеры заданий и прокомментируем их выполнение. 

цинка и алюминия);
гидролиз (бинарных соединений, совместный гидролиз);
электролиз расплавов и растворов

солей, оксида алюминия.

формулы веществ − участников реакции;
указаны все коэффициенты (допустимо использование дробных

и удвоенных коэффициентов);

Примечание.
При составлении уравнения реакции экзаменуемый может:
не указывать условие ее проведения (прокаливание, катализатор), так как они указаны в условии задания;
- не использовать обозначения осадка «↓» или газа «↑»

поместили в раствор гидроксида калия. Через получившийся при этом раствор

пропустили углекислый газ, в результате наблюдали выпадение белого осадка. К оставшемуся после отделения осадка раствору добавили раствор сульфата железа(III). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
2) 2Al + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2 (возможно образование K3[Al(OH)6])
3) 2K[Al(OH)4] + CO2 = 2Al(OH)3 + K2CO3 + H2O (допустимо образование KHCO3)
4) 3K2CO3 + Fe2(SO4)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 3K2SO4 (допустимо написание уравнения реакции с KHCO3)

концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал

с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)
2) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
(возможно образование K2S2O3)

неверный коэффициент перед формулой диоксида серы;
Уравнение 3 записано верно;
Уравнение 4

записано неверно (вместо сульфита калия приведена формула сульфата калия)

Пример 20

Оценка: 1 балл

32
Проверяемые ведущие элементы содержания
Подтверждать существование генетической взаимосвязи между веществами различных

классов путём составления уравнений соответствующих реакций с учётом заданных условий их проведения

Проверяемые умения (виды деятельности)

сокращённой, скелетной),
однозначно отражающих порядок связи и взаимное расположение
заместителей

и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Оценивание правильности записи каждого из пяти уравнений реакций производится в рамках единых требований к сформированности умения «составлять уравнение реакции».

Если при расстановке коэффициентов допущена хотя бы одна ошибка, то элемент ответа оценивается в 0 баллов.

написании уравнений реакций используйте структурные формулы
органических веществ.
Задание 32

указания условий реакции)
Не допускается запись:

проведения реакции
(нагревание, спирт.)

Не допускается - отсутствие продуктов (KCl, H2O)
указание

KOH как катализатора в уравнении реакции

уравнении реакции

Mg(NO3)2
Как найдено 0,68 моль HCl ?

Логика нарушена – твердый остаток

не проанализирован;

Масса раствора найдена неверно (только оксид магния попал в раствор);
Искомая величина найдена неверно.

Всего 1 балл.

1 б.

Логика понятная: в раствор попадает остаток после выделившихся газов

(44,4 – 22,08 – 3,84 ) – 1 б.
Масса раствора найдена верно;

Искомая величина найдена неверно: взята масса прореагировавшей, а не оставшейся соляной кислоты – 0 б.
Всего 3 балла.

условию задания – 0 б.

Структурная формула не соответствует условию задания

– 0 б.

Уравнение реакции записано неверно (структ ф-ла) – 0 б.

Всего 0 баллов.

задания – 1 б.

Структурная формула не соответствует условию задания –

0 б.

Уравнение реакции записано неверно (формула не соотв структурной форм.) – 0 б.

Всего 2 балла.

и результату вычислений
– 1 б.

Структурная формула соответствует условию и

полученной МФ – 1 б.

Уравнение реакции записано верно – 1 б.

Всего 3 балла.