Российский технологический университет Институт тонких химических технологий

и технологии
высокомолекулярных соединений
имени С.С. Медведева
Выполнила: Щекольцова А.О.
Студентка группы

ХЕМО-01-17

Москва, 2018

Бор, его характеристика, способы получения органопроизводных, химические свойства. Практическое применение

и определяет валентность 3
Наличие свободной p-орбитали позволяет атому бора образовывать

дополнительную координационную связь с атомами, обладающими неподеленной парой электронов

это, известно около 100 собственных минералов бора; в «чужих» минералах

он почти не встречается.

Основные минеральные формы бора:
Боросиликаты: 
батолит CaBSiO4OH, 
данбурит CaB2Si2O8
Бораты: 
бура Na2B4O7·10H2O, 
ашарит MgBO2(OH), 
гидроборацит (Ca, Mg)B6O11·6H2O, 
иниоит Ca2B6O11·13H2O, 
калиборит KMg2B11O19·9H2O.

B4H10 + B5H9 + B5H11 + B6H10 + B10H14
2BCl3+ 3RMgX

RBCl2 + R2BCl + 3MgXCl

Получение

Гидриды бора получают разложением сплава бора с магнием концентрированной хлороводородной кислотой:

Алкил(арил)галогенбораны могут быть получены при частичной замене атомов галогена в галогениде бора на органический радикалпри действии реактивов Гриньяра или литийорганических соединений:

Эфиры борной кислоты получают взаимодействием тетрабората натрия или борной кислоты со спиртом:

Na2B4O7+ 6ROH 2B(OR)3 + 2NaBO2 + 3H2O

H3BO3+ 3ROH B(OR)3 + 3H2O

материалов и тонких химических синтезов:



Метод металлотермии (чаще восстановление магнием или

натрием):



Термическое разложение паров бромида бора на раскаленной (1000—1200 °C) вольфрамовой проволоке в присутствии водорода (метод Ван-Аркеля):

Получение бора

B2O3 + 3H2O + 2033 кДж/моль
Химические свойства
По химическим свойствам бораны

близки к силанам. Бораны очень легко взаимодействуют с кислородом воздуха, процесс сильно экзотермичен:

Бораны легко взаимодействуют с водой и спиртами, давая борную кислоту и эфиры борной кислоты соответственно:

свойствами эфиров ортокремниевой, ортотитановой и других кислот. Они легко гидролизуются,

образуя борную кислоту:

B(OR)3+ 3H2O H3BO3 + 3ROH

Возможна реакция переэтерификации, позволяющая получать из эфиров борной кислоты с одним органическим радикалом эфиры с другим органическим радикалом:

B(OR)3+ 3R1OH B(OR1)3 + 3ROH

Образующийся низший алифатический спирт необходимо удалять из зоны реакции.

стали называть борной кислотой. В 1808 году французские химики Жозеф Луи Гей-Люссак и Луи

Жак Тенар, а также английский химик Гемфри Дэви, опоздавший на 9 дней, сообщили об открытии нового элемента. Они получили его прокаливанием борной кислоты с металлическим калием, который незадолго до этого был открыт Дэви. После получения вещества французские химики дали название элементу бор, а Дэви — борон (лат. Boron), последнее сохранилось в английском языке.

классов соединений.
Как добавки к моторным и реактивным топливам, смазочным

маслам и красителям.
Как катализаторы и сокатализаторы полимеризации непредельных соединений и окисления углеводородов
Как реагенты в химическом анализе для определения и выделения ионов щелочных металлов и аммония, а также выделения антибиотиков.
Использование в качестве бактерицидных и фунгицидных агентов
В медицине для нейронной терапии раковых опухолей.
Как мономеры для синтеза термостойких полимеров.