Сера Характеристика химического элемента и простого вещества

веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое

применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись, в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии.
В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII—XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия.
Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый».

ОТКРЫТИЕ СЕРЫ

гормонов.
СЕРА В ПРИРОДЕ
Сера – относится к числу распространенных элементов:

земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%. Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги.

p+=16
ē=16
Z=+16
Степени окисления серы: −2

(окислительные свойства); 0;
+2, +4, +6 (восстановительные свойства).

Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый).
Сера – неметалл

1s22s22p63s23p4

устойчивая модификация

при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
превращается в

ромбическую серу

tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3
Цвет –

медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3

Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3

При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую

растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде

Плохо проводит тепло и

электричество.
Она типичный
диэлектрик (изолятор)

+ S = Na2S;
2Al + 3S = Al2S3;
Нg + S

= HgS (демеркуризация)

Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ):
H2 + S = H2S;
O2 + S = SO2

Реагирует со сложными веществами:
3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2;
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O;
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

+ 2H2O (недостаток O2).

2. Реакция Валенродера:
2H2S + SO2

= 3S↓ + 2H2O

в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

- мирабилит

волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически

активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Сера в природе

целлюлозной промышленности);
- охотничьего пороха;
- «сусального золота» - SnS2;
- резины.
Применяют:
- в

пиротехнике;
- в сельском хозяйстве;
- в медицине.

№1,8.
Рис. 73- зарисовать в тетрадь.